金属腐蚀与防护课件

金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。

全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达７００００亿美元，约占各国国内生产总值（GDP）的2%～4%，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的６倍，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。第三单元金属的腐蚀与防护金属的腐蚀金属阳离子失e－

氧化反应金属原子金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（3）类型化学腐蚀电化学腐蚀（1）定义：（2）金属腐蚀的本质：金属失去电子被氧化金属跟接触到的物质(如氯气.氧气等)直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化腐蚀（更普遍）1：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等；2：电极需插进电解质溶液中；3：必须形成闭合回路。原电池形成条件：下列哪些装置能构成原电池稀硫酸稀硫酸AgFe(D)稀硫酸FeC(E)蔗糖ZnC(A)Zn稀盐酸Zn(B)稀硫酸ZnCu(C)铁生锈的现象随处可见。为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈？钢铁的吸氧腐蚀负极：2Fe－4e-

＝2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-

＝4OH-钢铁的析氢腐蚀钢铁表面形成的微小原电池示意图负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：2H+＋2e-

＝H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2

↑总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O不同条件下铁钉的锈蚀的探究实验方案煮沸后迅速冷却的蒸馏水煮沸后迅速冷却的蒸馏水现象分析有气泡产生，反应速率快相当长时间铁钉未被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀铁钉渐渐生锈铁钉被腐蚀无现象由于无O2，铁钉未被腐蚀无现象由于无H2O铁钉不能被腐蚀植物油NaCl溶液醋酸溶液无水CaCl2氧气一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。为什么左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极近９０年了，却很少生锈，你知道为什么吗？思考1.铁生锈的必需条件：空气+水2.加速铁生锈的条件：空气+电解质溶液

3.影响因素：金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。健身器材刷油漆衣架和电线的外面包上一层塑料层某些工具的“机械转动部位”涂油脂（机油），为什么不能用油漆自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr金属腐蚀的防护2、改变金属的内部组织结构：

如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢（不锈钢）1、金属表面覆盖保护层

如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，镀上一层耐腐蚀的金属(Zn、Sn、Cr等)，或氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。原理：隔绝金属与外界空气、水、电解质溶液的接触。镀锌铁(白铁皮)和镀锡铁(马口铁)的镀层破损后，哪种情况下铁不易被腐蚀？为什么？金属腐蚀的防护3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，被保护金属做正极，不反应得到保护；而活泼金属反应作负极被腐蚀。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

。(4)(2)(1)(3)2、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的

CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用B3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A、4Fe(