化学反应的限度

一.化学反应的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因）2.影响因素：（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。【课堂小结】（4）其他：压强、固体表面积、原电池、离子反应等第三节化学反应的速率和限度第3课时新课标人教版化学必修ⅡClaude-louisBerthollet（1748-1822）法国化学家1798年拿破仑远征埃及Berthollet发现在环绕盐湖的湖岸边通常有碳酸钠沉积一个熟悉的化学反应：Na2CO3+CaCl2

===

CaCO3↓+2NaCl？一个熟悉的化学反应：Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl此反应有也一定的可逆性。不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应同时进行。

在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应。

①正反应和逆反应发生的条件相同；

②反应物、生成物共同存在；

③可逆反应有一定的限度;④化学反应的限度可用反应物的转化率；生成物的产率来表示。

１.可逆反应：２.可逆反应的特点：钢铁生产是17世纪英国两大产业之一，炼制1吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式:3CO+Fe2O33CO2+2Fe计算所需的量。人们设法增加高炉的高度，发现结果没有变。直到19世纪下半叶，这一谜底得以揭开。炼铁高炉科学史话１.下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应CD此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9OOO对于以上反应，请分析：问题探究：1

、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？5、反应进行到什么时候会“停止”？6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？7、给这个状态命名：

8、反应真的停止了吗？

1

、当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？2、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？3、随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？4、随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？反应物浓度大正反应速率大反应物浓度减小生成物浓度增大v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大5、反应进行到什么时候会“停止”？6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？7、给这个状态命名：

8、反应真的停止了吗？

v(正)=v(逆)不再变化化学平衡状态动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？用v－t时间图像表示变化过程师生总结：1、化学平衡状态

定义：

一定条件下的

反应，

反应速率和

反应速率

时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的

。可逆正逆相等限度师生总结：1、化学平衡状态

特征：逆：

反应等：

速率等于

速率（本质）动：

平衡定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新建立新的平衡。

可逆动态正逆其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键师生总结：2、化学反应限度定义：

在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度

意义：

化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

师生总结：3、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时V（正）=V（逆）？1.单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成2.单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉3.单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)

例如，一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3

，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：化学反应的限度反思问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗?绝大多数化学反应都是有限度的。问题2：化学反应的限度都是相同的吗？

不同的化学反应，限度有所不同。相同的化学反应，条件不同时限度可能不同。问题3：可逆反应达到限度时就停止了吗？体系中任何物质的生成速率与消耗速率相等,达到化学平衡状态。随堂练习：1、对于可逆反应SO2和O2反应生成SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中

D随堂练习：

2、对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（

）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止

D2、了解化学平衡状态的特征及判断课堂总结：1、了解可逆反应⑴逆：可逆反应⑵等：v(正)=v(逆)

⑶动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）

⑷定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。

⑸变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

随堂练习：

1.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（

）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

B课堂检测

2.对化学反应限度的叙述，错误的是：（

）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的D3.将1molSO2和4molO2充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：2SO2+O22SO3.充分反应后，SO3的浓度不可能为（）

A.0.05mol/LB.0.5mol/LC.0.89mol/LD.1.0mol/LD三、化学反应条件的控制：化学反应条件的控制：（一）、控制反应条件的意义：控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行。定向爆破思考与交流：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？（1）、煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

（2）、空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？

（3）、应选用什么样的炉膛材料？

（4）、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？归纳总结：提高燃料燃烧效率的措施与意义

1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能。

1.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大

2.在密闭容器中通入amolH2和bmolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(1)升高温度____（2）加入正催化剂____(3)体积不变充入更多的H2________；(4)扩大容器的体积_______；（5）容器体积不变，通入氖气________；；（5）容器压强不变，通入氖气________；

3.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1

1.0

3.0

0.2

2s末浓度/mol·L-1

0.6

1.8

1.0

4s末浓度/mol·L-1

0.4

1.2

1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）

A．2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)

B．前2s时间内氨气的平均反应速=0.4mol/(L·s)

C．前4s时间内氨气的平均反应速=0.3mol/(L·s)

D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率

=0.2mol/(L·s)4.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

1、20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O2、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD

3、某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。一段时间后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是（）X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC

4、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：_______5、在一个容积为5L的密闭容器中，装入2molN2和8molH2,，在一定条件下反应5分钟后，测得NH3的浓度为0.5mol/L,则用H2的浓度变化表示该反应的速率为A、1.5mol/L·min.B、0.75mol/L·minC、0.15mol/L·minD、0.05mol/L·min6、合成氨的反应为：3H2+N2≒

2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)7、已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是：

A、4/5VNH3=VO2

B、5/6VO2=VH2OC、2/3VNH3=VH2O

D、4/5VO2=VNO

8、可逆反应2A(气)+3B(气)=2C(气)+D(气)在四种不同条件下反应速率分为别(1)VA=0.5mol/L·min,(2)VB=0.6mol/L·min(3)VC=0.35mol/L·min(4)VD=0.4mol/L·min,则该反应在不同条件下反应速率最快的是A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小B9，把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HIH2+I2在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是10.以mA(g)+nB(g)Pc(g）为例。达到化学平衡状态的是（）A.VA正=VA逆B.A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m:pC.A的消耗速率与B的生成速率之比等于m:nD.B的消耗速率与B的生成速率之比等于1:1E.当体系中A的浓度不再变化的状态.F.当体系中A的浓度与B的浓度相等时的状态.

11.【计算】在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的