山西省长治市黎城县西井中学2021年高二化学联考试题含解析

山西省长治市黎城县西井中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略2.要检验卤代烃中的卤素为溴元素，正确的实验方法是A、加入氯水震荡，观察上层是否有红棕色B、滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无浅黄色沉淀生成C、滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀D、滴加NaOH溶液共热，冷却滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略3.下列说法正确的是：

A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同参考答案：A略4.下列化学方程式书写错误的是(

)A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br参考答案：B略5.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图所示。已知：下列有关核黄素的说法中，不正确的是A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应参考答案：A6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷参考答案：B【名师点晴】明确有机物的结构与性质，理解加成反应的原理是解题关键；根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应，以此来解答。7.酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是

A．金属钠

B．石蕊试液

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．NaHCO3溶液参考答案：C8.据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是()

A．该化合物属于芳香烃B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol双酚A最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：B略9.室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【分析】A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；B．b点时溶液的pH=7，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；C．c点时，恰好反应生成醋酸钠溶液，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；D．d点氢氧化钠过量，为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．【解答】解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），b点时溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可得：②c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），将②带入①可得：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，则：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正确；故选A．10.下列各能层不包含d能级的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K参考答案：D略11.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×

10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述错误的是

A．c(H＋)随着温度的升高而升高B．35℃时纯水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：D略12.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)mol

C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略13.反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（

）A．

=9mol/（L·min）

B．

=4.5mol·L·min

C．

=18mol/（L·min）

D．=9mol/（L·min）参考答案：D略14.在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D略15.下列关于物质溶解的表述正确的是（

）A．物质的溶解度只与温度有关B．不溶于水的物质溶解度为0C．氯化银固体在水中也可溶解一部分D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。①实验中应选用的指示剂为

▲

。②下列操作导致测定结果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是

▲

。②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，导致滴定终点滞后。b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：

实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

试回答下列问题：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。

试回答：

(1)BF3分子的立体结构为________形，NF3分子的立体结构为________形。

(2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。

在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________，

存在一个π键的分子是(写名称)________。

(3)H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为____________，原因是

______

_____________________________________________________________。

(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为__________________________________________________。参考答案：略18.

是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。糖类可以分为

、

和

。参考答案：糖类，单糖、二