山西省长治市郝家庄乡高河联校中学2022年高二化学测试题含解析

山西省长治市郝家庄乡高河联校中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原子核内的质子数决定了

A．原子种类

B．元素种类C．相对原子质量

D．质量数参考答案：B2.下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是A．SO3

B．PF5

C．CCl4

D．NO2参考答案：C3.在H2O、、（

）、CH3COOH、HCl的排列中，（

）内应填入的物质是

A．H2SO4

B．CH3CH2OH

C．H2-CO3

D．CH3COOCH3参考答案：C4.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（

）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略5.用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是（

）A．4

B．1

C．10

D．3.3参考答案：A略6.下列说法正确的是：A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性参考答案：A略7.符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是A．CnH2n＋2O

B．CnH2nOC．CnH2nO2

D．CnH2n＋2O2参考答案：C8.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定参考答案：B试题分析：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为0.02，答案选B.考点：化学平衡常数9.根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（）A．I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2D．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H2参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值．解答：解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故A正确；B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＞△H2，故B错误；C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故C正确；D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故D正确；故选B．点评：本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度中等．10.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（

）

A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠参考答案：B11.可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是

A．盐酸、氢氧化钠B．氢氧化钠、氨水

C．盐酸、氨水

D．硝酸银、氢氧化钠参考答案：B12.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2、HCl

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2参考答案：BD13.下列四种名称所表示的烃，命名不可能存在的是

A．2-甲基-2-丁炔

B．2-乙基丙烷

C．3-甲基-2-丁烯

D．2-甲基-2-丁烯参考答案：A14.有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（

）A．R在碱性条件下的水解产物均难溶于水B．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子C．R和溴水反应后所得产物的分子式为C11H12O3Br2D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略15.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验S02的氧化性，则B中所盛试剂可为______。（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为______。(3)在D中装新制某浓溶液。通入SO2—段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1

HCl0.5mol.L-1H2S040.5mol.L－1BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。⑴所设一：该白色沉淀为CaSO3假设二:该白色沉淀为__________假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ii)基于假设一，在答题卡上填写下表：(iii)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________参考答案：(1)

H2S

(2)

(3)（i）假设二：

CaSO4

（ii）实验操作预期现象结论（iii）方程式

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)参考答案：-488.3kJ/mol2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。⑴求此有机物的分子式。⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。参考答案：（1）求出相对分子质量M=108g·mol—1，分子式：C7H8O，（2）略19.（8分）某烃