山西省长治市石圪节中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

山西省长治市石圪节中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08上海嘉定区期末)学习化学应有辩证的观点和方法。下列说法正确的是

（

）A．卤代烃的水解产物一定是醇

B．醇和酸反应的产物未必是酯C．催化剂往往参加化学反应

D.醇脱水的反应都属于消去反应参考答案：答案：BC2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3.下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（

）A．大理石、钡餐、石膏B．小苏打、苏打、水玻璃C．芒硝、胆矾、明矾D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C解：A．大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；B．小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误；C．芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O对应的酸均为硫酸，故C正确；D．黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，故D错误．故选C．4.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(

)A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：C解析：A、Cu与浓硝酸生成NO2，Cu与稀硝酸生成NO，故A错误；B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故B错误；C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3，故C正确；D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，若过量生成偏铝酸根，故D错误；5.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）选项化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2

参考答案：D6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2参考答案：答案：D7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B略8.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略9.下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸钠水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－参考答案：C略10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略11.下列叙述正确的是（

）A.2—甲基丁烷也称为异丁烷B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同参考答案：B【详解】A．2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．丙烷只有2种H，一氯代烃有2种，判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位，则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，故B正确；C．光照下取代反应为链锁反应，等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物也不同，故D错误；故答案为B。

12.由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氧的质量分数

A．14.2％

B．16％

C．17.8％

D．无法计算参考答案：A13.参考答案：C略14.已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布

B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数

D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．15.下列关于同分异构体判断不正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构同一个物质。参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末。②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。④观察滤出固体物质的状态、颜色。⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：___________________________________________________________________________、___________________________________________________________________________。（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是_______接______、________接______、________接________接_______（气流的方向从左往右）。参考答案：（1）第①、④两步不严密；第①步中“任取两份氯酸钾”应改为“准确答量两份等质量的氯酸钾”，第④步中应改为“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量”。（2）a接g、f接d、e（或d）接b（或e）接g。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

。该溶液中还原剂的物质的量为

mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。KHC2O4的质量分数为

。参考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②无色

紫红色

0.004

③21%

64%。

18.（8分）某含FeS2的硫铁矿样品10g在过量的氧气中充分燃烧后，残余固体质量为8g。用此种硫铁矿在工业上生产硫酸，若生产过程中有2%的硫损失，欲制得490t98%的浓硫酸，此硫铁矿的纯度为多少？理论上需要这种硫铁矿多少吨？参考答案：500t

60%19.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求①混合物中Cu的质量②产生的NO在标准状况下的体积．参考答案：①混合物中Cu的质量为12.8g；②产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

考点： 有关混合物反应的计算专题： 计算题．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；②利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，Cu（OH）2的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，联立方程解得：x=