山西省长治市松村中学高二化学联考试题含解析

山西省长治市松村中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B略2.某有机物A(C4H4O3)10.0g与足量NaHCO3充分反应，可生成CO22.24L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。下列关于A的叙述正确的是

A.1molA充分燃烧消耗4mol氧气

B.A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛

C.符合上述条件的A的同分异构体有2种

D.A可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化参考答案：B3.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是（

）

A、甲醛

B、甲烷

C、一氧化碳

D、二氧化碳参考答案：A略4.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略5.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：C略6.关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A 7.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（

）A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)

D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是

（

）

A．在氯化亚铁溶液中通入氯气

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O参考答案：AD略9.下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（

）

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2参考答案：A略10.主链上有4个碳原子的某种烷烃有2种同分异构体，含有相同碳原子且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（

）

A．2种

B．3种

Ｃ．4种

Ｄ．5种参考答案：C略11.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O参考答案：C略12.．右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体参考答案：C13.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．PVC的化学式为，PVDC的化学式为D．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等参考答案：B试题分析：聚氯乙烯（PVC）的单体是CH2CHCl，可以由乙炔和氯化氢加成制得，而不能由聚乙烯（PE）的单体CH2CH2和HCl加成制得，B错误。故答案B。14.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(

)A．若pH＞7时，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2,c1＝c2,则c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na＋)

参考答案：A略15.下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（

）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D．NaH和KCl参考答案：D试题分析：A、CO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故错误；B、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故错误；C、(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故错误；D、NaH和KCl都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

；（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒

（2）保温隔热，减少热量损失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是(填化学式)(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；

①极性键②非极性键③配位键④金属键

参考答案：（1）ClCu

（2）HCl（3）SP2

（4）①②③略18.《化学与生活》（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是

▲

_。

A．可吸入颗粒物（PM10）

B．NO2浓度

C．SO2浓度

D．CO2浓度

②下列措施有利于改善环境质量的是___▲___。

A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

B．将废电池深埋，以减少重金属的污染

C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯（2）采取适当的措施能减少对环境的污染。①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为

▲

。②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为____

▲______。③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用

▲

做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是

▲

。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是

▲

（填化学式）。（3）食品和药品关系人的生存和健康。①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

▲

（填字母）。A．加锌盐

B．加碘盐

C．加钙盐②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种

▲

（填字母）。

A．多糖

B．蛋白质

C．脂肪③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

▲

（填字母）。

A．麻黄碱

B．阿司匹林

C．抗酸药（4）化学与材料密切相关。①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是

▲

。②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是

▲

。

③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为

▲

。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接

▲

（填“锌块”或“铜

块”）。参考答案：（1）①D

②AD（2）①2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

②2NO+2CO

N2+2CO2③明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）

Cr3++3OHˉ=Cr(OH)3↓

Ca(ClO)2（3）①C

②A③B（4）①石灰石（或CaCO3）②

③O2+4e—+2H2O＝4OH—

锌块

略19.（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

________________

kJ。（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式

。②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。③某金属的相对原子