山西省长治市新世纪实验中学2021年高一化学测试题含解析

山西省长治市新世纪实验中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－

参考答案：DA．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。2.若用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、通常状况下，任何物质都约含个分子B、的溶液中含有的数目为2C、常温常压下，中所含的质子数为16D、标准状况下，11.2L的中含有的氢原子数为个参考答案：C略3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略4.下列说法不正确的是()A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6参考答案：C5.常温下能用铝制容器盛放的是（

）

A．稀硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．硫酸铜溶液参考答案：C6.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多参考答案：BD7.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．Y、Z的阴离子核外电子数之差为18B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：AD略8.下列资源的利用涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏参考答案：D【详解】A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。9.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1参考答案：C10.下列实验操作中正确的是(

)

A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层泥沙

B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃参考答案：CD略11.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（

）A.黑磷导电属于化学变化B.黑磷属于化合物C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在参考答案：CA.黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B.黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B错误；C.黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D.黑磷高温下在空气中易被氧化，D错误，答案选C。12.已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为()A．77.8g

B．66.9gC．90.7g

D．106g参考答案：A解析m(蛋白质)×15%＝25g×，m(蛋白质)＝25g×÷15%＝77.8g。13.下列叙述错误的是（

）A．SO2作食品的漂白剂

B．液氨用作制冷剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A略14.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A.二氧化硅

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.水参考答案：BA、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，掌握常见物质的性质特点是解题的关键，易错选项是C，错因在于审题不清。二氧化氮具有强氧化性，能与硫化氢反应，但不是无色气体，不符合题意，因此搞清楚题意非常关键，平时注意答题、审题的规范化训练。15.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的

A．氧元素的相对原子质量为12a/b

B．xg该氧原子所含的电子数为8x/aNA

C．1mol该原子质量为aNAg

D．yg该氧原子的中子数一定为8NAy/a参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸

D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是

②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是

上部烧瓶内压强；图乙是

下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述

（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

.参考答案：①防止暴沸

②兼起冷却气体的作用略18.用“>”、“=”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。

（1）2s______2p（2）3px______2py

（3）3s_______3d

（4）4s______3p参考答案：<、>、<、>19.

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于______