人教版九年级化学上册期末复习实验探究题（含答案）

人教版九年级化学上册期末复习实验探究题（含答案）第一单元：实验探究题(本大题有2小题，共28分)26．(12分)化学现象中包含发光、放热，许多物质燃烧时都伴随着发光、放热的现象。小丽认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，整个学习小组对此展开讨论和验证。【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？【猜想】猜想一：都是化学变化；猜想二：不一定都是化学变化。【验证过程】(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：a.烧杯内壁上出现水珠；b.手摸烧杯有热的感觉；c.蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。分析：蜡烛燃烧生成新物质的名称是水，蜡烛燃烧为化学变化。(2)观察白炽灯(灯丝为钨丝)：通电前通电中通电后灯丝为银白色固体发出白光，手摸灯泡感觉发热灯丝为银白色固体【分析】(3)通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯丝通电发光、放热属于物理变化。【结论】(4)猜想二(选填“一”或“二”)正确。27．(16分)小明通过学习“蜡烛及其燃烧的探究”，最近对蜡烛燃烧、酒精灯燃烧、家庭使用的液化气燃烧等产生了兴趣，于是开始了系列实验。(1)首先他发现三种物质的状态不同：蜡烛是固体，酒精是液体，液化气是气体。(均选填“固体”“液体”或“气体”)(2)点燃液化气，观察到的主要现象有①③⑤(填序号)。①发出蓝色火焰；②燃烧后产生刺激性气味；③发光、放热；④产生浓烟；⑤火焰分层。(3)用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现的现象和蜡烛燃烧出现的现象相同：在最外层呈圆弧状黑斑，说明液化气燃烧火焰也是(选填“是”或“不是”)分层的，外焰温度最高，平时用水壶在液化气灶上烧开水应用液化气的外焰加热。(4)为了探究液化气燃烧后生成的产物，他将一只干冷的烧杯罩在液化气的火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。这说明液化气燃烧的生成物中一定含水和二氧化碳。第二单元：实验探究题(本大题有2小题，共18分)27．(10分)实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：(1)结合图1所提供装置完成下列表格。图1反应物填写内容文字表达式气体制取装置组合(填序号)高锰酸钾高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋氧气＋二氧化锰AD或AC过氧化氢(二氧化锰)例：过氧化氢eq\o(→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气BD或BC氯酸钾(二氧化锰)氯酸钾eq\o(→,\s\up16(二氧化锰),\s\do6(加热))氯化钾＋氧气(2)请结合图1回答问题：①写出甲、乙所指仪器的名称：甲酒精灯；乙集气瓶。②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点：不需加热、操作简单(写出一条)。③若用如图2装置收集1瓶氧气，气体应从b(选填“a”或“b”)端进入集气瓶。图228．★(8分)某小组同学设计并进行实验(如图1所示，夹持仪器已略去)，探究影响过氧化氢分解速率的因素。【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。【实验记录】同学们进行7组实验，实验记录如表：【解释与结论】(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL。(2)实验①～⑦通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率。(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是③④(填序号)。(4)通过实验①②④可得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越大；通过实验⑤⑥⑦可得出结论：催化剂种类不同，过氧化氢分解速率也不同。【反思与评价】(5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少、需要加热或水蒸气含量高(答两点)。(6)某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是A。A．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液B．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液C．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒第三单元：实验探究题(每空1分，共6分)29．图Ⅰ是某同学进行的一个化学实验，进行实验时闻到了一股难闻的刺激性气味。于是对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。图Ⅰ(改进前)图Ⅱ(改进后)【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是：进行对比。(2)进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色、C试管中的酚酞溶液很快变红色。(3)由此可以得到的实验结论是：①分子是客观存在，并不断运动的。②温度越高，分子运动速度越快。(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是：能尽量防止氨气逸出，更能体现化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢与温度有关(合理即可)。第四单元：实验探究题(本大题有2小题，每空1分，共16分)28．(4分)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。(1)将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是a、d(填标号)。a．用玻璃棒引流b．滤纸边缘高出漏斗c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(2)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水(选填“硬水”或“软水”)。(3)生活中常用煮沸(选填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。(4)为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是A(填标号)。A．生活污水直接排放B．提倡使用节水器具C．工业上冷却水重复利用D．园林浇灌用滴灌、喷灌29．(12分)如图所示是有关水的两个重要实验。请填空：实验Ⅰ实验Ⅱ(1)实验Ⅰ中水发生了物理(选填“物理”或“化学”，下同)变化，实验Ⅱ中水发生了化学变化。(2)实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子本身没有(选填“有”或“没有”，下同)发生变化，水分子间的间隙有发生变化。(3)实验Ⅱ中所发生化学变化的文字表达式为水eq\o(→,\s\up7(通电))氢气＋氧气，当a中气体的分子数目为n时，b中气体的分子数目为0.5n。(提示：相同条件下气体的体积和分子个数成正比)(4)实验Ⅱ的实验目的是为了探究水的组成，可以得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。(5)下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：①物质D中氯元素的化合价为＋1价；②B、C、D三种物质按氯元素化合价由高到低依次排列为HClO、Cl2、HCl(填化学式)。第五单元：实验探究题(每空1分，共9分)28．(9分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？__防止锥形瓶底部炸裂__。此实验中气球的主要作用是__缓冲作用__，实验过程中产生的现象是__白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡__。(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是__产生的二氧化碳气体逸散到空气中__。(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是__没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成__。(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是__一部分氧化镁逸散到空气中__，如果在燃着的镁条上方罩上一个烧杯，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验__ABCD__(填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验__AC__。第六七单元：实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分)28．(7分)实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题。(1)有下列实验步骤：Ⅰ.加热；Ⅱ.通入一氧化碳。实验开始时应先Ⅱ(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，然后Ⅰ(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)实验进行一段时间后，A装置中观察到的现象为黑色粉末变成红色，反应的化学方程式是CO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2，B装置中出现的现象是澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。29．(11分)(柳州中考)根据下列实验装置图，回答问题：(1)图A中仪器①的名称是试管，图C中仪器②的名称是集气瓶。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3eq\o(=,\s\up16(MnO2),\s\do6(△))2KCl＋3O2↑，选用的气体发生装置是A(填序号)，在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置气密性。(3)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的