山西省长治市南常中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山西省长治市南常中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.试管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，试管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．参考答案：D略2.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡、静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．HF的电子式：H+C．Cl—离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略4.下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比参考答案：D【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．5.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A．该过程中溴化物(Br－)失去电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应参考答案：AD略6.下列事实与胶体知识有关的是

（

）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是参考答案：D试题分析：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，正确；③明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，正确。7.纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是

(

)A.纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B.相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C.纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D.纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：AA项，纳米炭粉和普通木炭都是碳元素组成，化学性质相同，错误；B项，相同条件下，纳米炭粉的表面积比木炭大，吸附能力比木炭强，正确；C项，纳米炭粉与水形成的分散系中分散质粒子直径在1nm~100nm，属于胶体，胶体较稳定，正确；D项，胶体能产生丁达尔效应，正确；答案选A。8.已知1～18号元素的离子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．离子的还原性：Y2－>Z－参考答案：D9.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键

D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略10.（不定项）如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（）A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性 D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气参考答案：B解：A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A正确；B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C正确；D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确。

11.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1参考答案：A12.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（

）

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合价最高价

+2+1+5+7+1+5+3最低价-2

-3-1

-3

A．元素④处于第三周期第VA族B．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性参考答案：C短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，A、元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故A正确；B、最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故B正确；C、元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；D、元素⑧为Be，与Al处于对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似，故BeO可能具有两性，故D正确；故选C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，寻找各原子结构特点，逐个推断。13.某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A.酯化反应 B.氧化反应 C.加聚反应 D.取代反应参考答案：C【详解】某有机物的结构简式为，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选C。

14.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．H2SO4、MgCl2、NH4BrB．HF、Na2O、COC．H2O、C2H4、CO2D．CaCl2、NaOH、SO3参考答案：C解析H2O、C2H4、CO2中都只有共价键。15.下列两种气体的分子数一定相等的是（

）A．质量相等、密度不等的O2和CO

B．等体积等密度的CO和N2C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是

，D的原子结构示意图

。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

。（3）实验③中出现的现象是

。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为

。参考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激

性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）A元素的最高价为+5，其负价为

。B元素的最高价氧化物的化学式是B2O7，其氢化物的化学式为

。参考答案：（4分）

-3

，

HB

。略18.观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中四种实验操作的名称依次是______、______、______、______。（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；

b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；

d、分离植物油和水：______；（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。参考答案：(1)过滤

蒸发

蒸馏

分液

(2)分液漏斗

烧杯

(3)③

②

①

④

(4)搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅

(5)使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①装置是用来分离固液混合物的，属于过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液；（2）由装置图可知，装置④中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，选择③；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，选择②；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，选择①；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，选择④。故答案为：③；②；①；④；（4）装置②为蒸发操作，在蒸发的过程中使用玻璃棒搅拌，防止防止液体受热不均，液滴飞溅；故答案为：防止液体受热不均，液滴飞溅；（5）蒸馏过程中，冷凝水要下进上出，即低进高出，原因是使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果