山西省运城市陌南中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山西省运城市陌南中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略2.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D3.下列说法正确的是：（

）A.1molN2的质量是14g

B.H2SO4的摩尔质量是98gC.H2O的摩尔质量是18g/mol

D.1molHCl的质量是36.5g/mol参考答案：CA.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误，答案选C。点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。4.将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B.NaClO和NaClO3是还原产物C.生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1D.与NaOH反应的氯气一定为3.36L参考答案：A【分析】根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。本题选A。5.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L>QC.L与M

的最高价氧化物的水化物的碱性L<M D.L2+

与R2-的核外电子数相等参考答案：B元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be。A．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，选项A错误；B．同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，选项B正确；C．铝的金属性比铍的金属性强，故L与M的最高价氧化物的水化物的碱性，L>M，选项C错误；D．L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，选项D错误；答案选B。点睛：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。

6.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略7.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略8.下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．1molNaOH的质量是40g·mol－1

C．1gH2和1gN2所含分子数相等

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略9.下列说法正确的是（）A．乙烯的电子式为：

B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：C【考点】电子式；结构简式．【分析】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子；C．乙烯分子是平面结构；D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略．【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A错误；B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误；C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误．故选C．10.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10－3mol·L－1。这里的“4.94×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的

A、物质的量

B、摩尔质量

C、质量分数

D、物质的量浓度参考答案：D略11.如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是（）A.修正液是一种胶体，均一透明B.修正液中含有有毒的化学物质C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：A试题分析：A、修正液是有机物的混合物，修正液的溶剂易挥发、易燃，它不是胶体，不透明，用完后请及时盖上帽，严禁食用，说明修正液中含有有毒的化学物质，它对纸张无腐蚀作用，答案A符合题意12.2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2参考答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。13.下列有关实验的叙述中，不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略14.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略15.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水

蒸气。回答下列问题：

⑴该项研究（实验）的主要目的是_____________________________

⑵浓H2SO4的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是_______________________

⑶从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________________________

请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分）

⑴探究氯气是否与水发生反应⑵干燥氯气，B中有色布条不退色，C中有色布条退色⑶氯气外逸，污染环境NaOH溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③