山西省运城市绛县实验中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省运城市绛县实验中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D略2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④参考答案：D解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为⑤，吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。3.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（

）A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.简单离子的半径：Z>Y>X>WC.X与其他三种元素均能形成离子化合物

D.Y的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：C由X的原子半径在短周期元素中最大，可知X为钠原子；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子，但根据W、X、Y和Z为原子序数依次增大可知，Y为硫原子，Z为氯原子。根据W与Y同主族，则W为氧原子。A、Y为硫原子，Z为氯原子，氯的非金属性强于硫，则简单氢化物的稳定性氯化氢>硫化氢。错误；B、离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。由此可知简单离子的半径：硫离子>氯离子>氧离子>钠离子，即Y>Z>W>X。错误；C、氧原子与钠原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠，氧原子与硫原子形成共价化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子与氯原子形成共价化合物。错误；D、硫氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。错误；故选C。点睛：本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。4.工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是()A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：A略5.人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是A.镆原子核外的电子数为115 B.镆原子的质量数为115C.镆原子的中子数肯定为115 D.镆铘剑中肯定含有镆元素参考答案：D【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；

B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；

C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；

D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。

故选D。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。

6.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略7.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为A．16

B．18

C．20

D．22参考答案：C8.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B阴阳离子核外电子层结构相同，则在元素周期表中的位置：，均与上一周期的稀有气体电子层结构相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.9.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。10.下列分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

参考答案：A略11.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化钠

D.碳酸

参考答案：B12.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C参考答案：A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1g燃料放出的热量，1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃烧放出的热量为890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃烧放出的热量为2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃烧放出的热量为393.5/12=116.125kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B14.A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDE

B.CDABE

C.BADCE

D.BAEDC参考答案：D略15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(

)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为___________。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为__________。（1g以下用游码）(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、___________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理__________B．忘记将洗涤液转移至容量瓶__________Ks5uC．加水时越过刻度线____________D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水____________参考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。乙:还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是:_________________________丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空气中含有CO2，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。

戊:E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:___________[相对原子质量：C-12

O-16

Na-23]参考答案：D

吸水干燥

使反应生成的二氧化碳完全被装置E吸收*ks5*u偏高

C

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置E

96.略18.（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A．难挥发性

B．酸性

C．吸水性

D．脱水性

E．强氧化性

F．催化作用①敞口放置浓硫酸时，质量增加_______，②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，③浓硫酸与铜反应_____________；（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40mL，则合金中铜的质量分数为_______________（保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。参考答案：(1)C

BD

BE

(2)2NO+

2CO=N2+2CO2

(3)打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶

(4)37.21℅

1﹕1分析：（1）根据硫酸的酸性以及浓硫酸的特性分析判断；（2）根据原子守恒可知无毒气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（3）喷泉实验利用的原理是压强差；（4）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算铜的质量，进而计算质量分数；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算一氧化氮和二氧化氮的体积。详解：（1）①浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置浓硫酸时，质量会增加，答案选C；②硫酸具有酸性，同时浓硫酸还具有脱水性，所以浓硫酸可使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD；③浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，答案选BE；（2）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，因此反应的化学方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，因此方法是打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；（4）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L?mol-1=0.15mol；反应的n（HNO3）=12.25mol?L-1×0.04L-1.0mol?L-1×0.04L=0.45mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=17.2，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2xmol、ymol，据N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，联立解得x=0.1、y=0.10