山西省运城市绛县第二中学2023年高三化学联考试卷含解析

山西省运城市绛县第二中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2参考答案：C略2.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)B．乙烷中的乙烯(氢气)C．乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)D．苯中的甲苯(溴水)参考答案：D略3.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（

）

A．70％

B．52%

C．47%

D．30％参考答案：A略4.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(

)A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸参考答案：D5.利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量参考答案：D6.2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯气B．次氯酸

C．次氯酸钙

D．次氯酸钠参考答案：D略7.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是(

)A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同参考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；D．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选A。8.Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是（

）A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂C.Na+与N3-电子层结构与氩原子结构相同D.Na+半径比N3-半径大参考答案：B略9.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略10.(08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应

B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应

C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42－移向负极参考答案：答案：A11.下列说法错误的是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在参考答案：C略12.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO

溶液与

Ag

反应的产物为

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。13.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．14.下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略15.（2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：CA．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．NaAlO2与NaOH不反应，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，所以制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置②的作用是

。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）

接③接

接

接

。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是

接

。（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是

。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于

g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为

，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是

。参考答案：（1）干燥CO2气体；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分）（1）可能（1分）

产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）

（2）C；（1分）

气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分）

（1分）

2SO32SO2＋O2↑（1分）

（3）7.2g（2分）红色（1分）

（4）Cu2O(3.6g)，CuO(4g)（2分）略18.(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6．62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?

(保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

参考答案：答案：解析：本题考查了炼铁反应原理以及固体质量