山西省运城市绛县体育中学2023年高一化学月考试题含解析

山西省运城市绛县体育中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程的评价正确的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性参考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。2.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液参考答案：D略3.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A.10与19

B.6与16

C.11与17

D.14与8参考答案：C略0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-

B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子参考答案：A5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2参考答案：D略6.下列表示正确的是

（

）

A.14C的原子结构示意图：B.H2O2的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：D略7.除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A.Na2CO3

Ba(NO3)2

B.Na2CO3

AgNO3C.BaCl2

Na2CO3

D.Na2CO3

BaCl2参考答案：C粗盐提纯时，用过量的氯化钡除去硫酸根离子，用过量的碳酸钠去除去钙离子，用过量的NaOH溶液除去镁离子，在除杂时不能引入新的杂质，所以若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，过滤，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。现先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，故选C。8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2→H2O，H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3－→NO，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。9.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.甲烷分子的球棍模型：

B.H2O2的电子式：C.硫原子的结构示意图：

D.次氯酸分子的结构式：H－O－Cl参考答案：D试题分析：A、此模型属于比例模型，故错误；B、H2O2属于共价化合物，不是离子化合物，故错误；C、质子数不等于核外电子总数，故错误；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，故正确。10.下列实验操作正确的是（

）①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A.①④

B.③④

C.②④

D.①③参考答案：C①氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故①错误；②铜与FeCl3溶液发生反应，使铜转化成可溶性的铜盐，故②正确；③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故③错误；④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，防止冷凝管炸裂，故④正确；故选C。11.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣参考答案：C解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；

12.同温同压下，下列气体中，密度最小的是A．C12

B．H2S

C．N2

D．NH3参考答案：D略13.图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。14.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是A. B. C. D.参考答案：D【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个纵行，为7个副族和1个Ⅷ族。【详解】A.原子序数为3和5之间相隔11个空列，A项错误；B.4和5间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的元素的原子序数为13，B项错误；C.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，C项错误；D.第一列为ⅥA族，第二行为16、17、18，第三列为零族，根据第一、二、三和四周期零族元素的原子序数为2、10、18、36可知，该项原子序数排列符合位置关系，D项正确；答案选D。15.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）A、纤维素

B、蛋白质

C、蔗糖

D、淀粉参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。②D装置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6参考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾气

(4)C【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是___________，证明Fe3＋存在的现象是________________

（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)

。①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________

；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为________________

参考答案：(1)KSCN溶液

；溶液变为血红色（2）A

(3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

(4)铁粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；

（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，需要用到的一组是②铁粉、④浓盐酸、⑥氯水，选A。（3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2

FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入铁粉；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O18.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。参考答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析：前20号元素中,