山西省运城市海源学校2023年高三化学期末试卷含解析

山西省运城市海源学校2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（）A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2NA个原子B．13g13C所含的质子数为13NAC．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA个S2－参考答案：答案：C2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C3.化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D．向海水中加明矾可使海水淡化参考答案：A4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是参考答案：B略5.在容积为2L的容器内发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（

）

A．该反应的平衡常数为：K=2/15

B．CO和H2O的转化率相同

C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6LCH4含C﹣H键数为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NAD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析；B、过氧化氢水溶液中水中也含氧原子；C、氧气和钠加热反应生成过氧化钠；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数；解答：解：A、常温常压下，5.6L甲烷物质的量不是0.25mol，故A错误；B、100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量为==0.5mol，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA，故B错误；C、标准状况下，5.6LO2物质的量为0.25mol，和适量Na加热反应，生成过氧化钠，氧气是否完全反应不知，转移电子数不一定为NA，故C错误；D、乙烯与丙烯最简式相同为CH2，只需计算14gCH2中碳原子数=×1×NA=NA；故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，物质结构的分析判断，题目难度中等．8.室温下，下列图形与实验过程相符合的是

(

)参考答案：B略9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略10.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判断正确的是

（

）

A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略11.纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（

）

A．“纳米铜”比铜片的金属性强

B．“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．“纳米铜"比铜片的氧化性强

D．“纳米铜”的还原性与铜片相同参考答案：D略12.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L﹣1和1.5mol?L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】计算题．【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答．【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大．13.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．无法确定参考答案：答案：C14.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯参考答案：A略15.下列分离与提纯的方法不可行的是

A．用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合液中分离出硝酸钾

B．用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D．用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品

外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。［实验探究]按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：

烧杯中盛放的试剂最好是

（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

。

［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。［探究结论］称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40g。该化肥

(填“是”或“不是”）一等品。

参考答案：答案：（1）NH4+

+

OH

NH3↑+

H2O

稀硫酸

（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

［交流讨论］A、B装置间缺一个干燥装置

缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

［探究结论］不是

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知CO2和NaOH都反应完全,在反应后的溶液中加入足量的石灰水,得到mg沉淀。(1)用上述数据表示参加反应的CO2的体积（标准状况）为___________L.设原NaOH溶液的物质的量浓度为c,试用上述数据表示c的范围为___________________。参考答案：

略18.【化学-选修有机化学基础】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式

．（不需要写反应条件）

（3）已知：①

②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有

种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2参考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考点】有机物的合成．【分析】（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为﹣CH2Cl、﹣CHO，或者为﹣CH2CHO、﹣Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为﹣Cl、﹣CHO、﹣CH3，采取定二移一法判断；（5）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成．【解答】解：（1）由D、E的结构可知，D→E发生取