山西省运城市平陆县张村中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

山西省运城市平陆县张村中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量一定时，下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变的一组物质是

A．丙酸和甲酸乙酯

B．甲醇和乙醇C．甲醇和乙酸

D．乙醇和乙醚参考答案：A2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③参考答案：C3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)；△H＞0下列叙述正确的是A.加入少量D，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入A，上述反应的△H增大参考答案：B4.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：根据该有机物的相对分子质量小于150及含有氧的质量分数为50%确定其分子中最多含有的O原子数，然后分别根据含有1个、2个、3个、4个O原子讨论是否存在满足条件的有机物即可．解答：解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5.下列变化属于化学变化的是（

）①钝化

②煤的气化

③煤的干馏

④石油的裂化

⑤石油的分馏

A．全是

B．除②③外

C．除②⑤外

D．除⑤外参考答案：D略6.从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，炔烃(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键和三键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（）A．y/2

B．(y－x)/2

C．(y＋2－x)/2

D．(2x＋2－y)/2参考答案：D略7.下列叙述正确的是（

）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质

D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化参考答案：D略8.维生素C的结构是：预测其化学性质不可能有的是A．能发生氧化反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应

D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子总数均为4NA。Ｂ．常温下0.3molNO与0.1molO2混合，充分反应后，原子数小于0.8molＣ．32gS8单质(其“皇冠”结构如右图)中含有的S－S键个数为NA

Ｄ．室温时，14.0g丙烯和环己烷的混合气体中含有的共价键数目一定为3NA参考答案：B略11.下列实验不能获得成功的是①将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③在电石中加水制取乙炔

④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④参考答案：C12.已知A物质的分子结构简式如下图，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1参考答案：C略13.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L参考答案：C略14.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是

参考答案：B略15.在120

℃时,两种气态烃的混合物2.0

L,完全燃烧生成4.0

L水蒸气和3.0

L

CO2,下列对混合气体成分的判断正确的是

()A.

一定含有C2H4,可能含有C2H6

B.

一定含有C2H4,不一定含有CH4C.

一定含有CH4,可能含有C2H4

D.

一定含有CH4和C3H4参考答案：C两种气态烃的混合物共2L，在空气中完全燃烧得到4.0

L水蒸气和3.0

L

CO2，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气态烃平均分子式为C1.5H4。因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，另一种有机物为乙烯、丙炔等，选项中只有C符合，答案选C。点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，把握燃烧反应中原子守恒、体积与物质的量关系、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值的应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。参考答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)

(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃略18.（10分）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OHˉ＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+OHˉ＝CO32—+H2O

CO32—与H+反应生成CO2分两步：

CO32—+H+＝HCO3ˉ

HCO3ˉ+H+＝CO2↑+H2O（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是

。（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺。其流程如下：①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式

。②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的杂质是

。

③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：实验编号123混合物的质量/g3.764.708.46硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是

；所用硫酸的物质的量浓度为

。参考答案：（10分）（1）保护臭氧层（1分）（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）②KOH或KHCO3（2分）

③2：1（2分）0.75mol·L—1（3分）略19.德国化学家哈伯是一个倍受争议的人。诅咒哈伯的人说:他是魔鬼,给人类带来灾难、痛苦和死亡——因为是他第一个将毒气应用于战争。赞扬哈伯的人说:他是天使,为人类带来丰收和喜悦,是用空气制造面包的圣人——因为他是合成氨工业的奠基人。请回答下列各题。(1)哈伯是合成氨工业的奠基人,为什么就说他是用空气制造面包的圣人:。

(2)氮的固定主要有三种形式:、和。

(3)合成氨过程中主要解决三个技术问题。①条件的控制。从合成氨所需的反应条件看,高压和低温有利于反应物转化率的提高,而在工业上选择10~30MPa的较高压强和500℃的温度来进行反应。工业上采用500℃的温度来进行反应,可用以下三条理由来解读:a.若温度太高,从温度对化学反应平衡影响的角度说;b.若温度太低,从温度对化学反应速率影响的角度说;

c.500℃,。

②原料气的制备。氮气的制备,目前采取的方法是。工业上利用甲烷经两次转化生产氢气,其方案如图所示:

写出一次转化和二次转化的化学方程式:(不必写反应条件);。

若一次转化和二次转化的转化率均为90%,则nmol甲烷能产生H2mol。

③工艺流程的设计。该技术主要解决的问题是。采取的操作是。

参考答案：(1)氨气可制氮肥,大幅度提高了农作物产量(或其他合理