山西省运城市永济第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省运城市永济第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12下列说法正确的是A.离子半径：X>Y>ZB.Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D.四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，根据表格数据及方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的浓度之比可知，W与X单质反应的化学计量数之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因为在催化剂及一定温度和压强下发生的可逆反应，则推出W为H元素，X为N元素，W、Y同主族，则Y为Na元素，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Z为S元素，据此分析作答。【详解】A.电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，原子核电荷数越小，对应的离子半径越大，则离子半径：Z>X>Y，A项错误；B.Y、Z两种元素形成的化合物为硫化钠，在溶液中硫离子会发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，B项错误；C.Y、Z分别与W形成的化合物分别是NaH与Na2S，两者均为离子晶体，但NaH的离子半径小，晶格能大，所以熔沸点较高，C项正确；D.N与氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是两种化合物，D项错误；答案选C。2.（15分）Ⅰ.下列操作或仪器的选用正确的是

Ⅱ.

Ⅱ.某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。（1）选择制取SO2的合适试剂___________；a．10%的H2SO4溶液

b．80%的H2SO4溶液

c．Na2SO3固体

d．CaSO3固体

（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号，说明所选装置在整套装置中的位置___________________；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品mg并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为ng，计算含量。a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液

b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液c．过滤

d．洗涤

e．蒸发结晶参考答案：Ⅰ.C（2分）Ⅱ.(1)bc（2分）

(2)吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）(3)②（1分），将②加在A和B之间（1分）(4)SO2+Na2O2=Na2SO4（3分）(5)不合理（1分）

如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分）(6)acd（2分）3.已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被还原C.每生成1molH2O转移6mol电子

D.CO2是氧化产物参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B2

B3【答案解析】D

解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则

A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；

B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；

C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1molH2O转移6mol电子，故C正确；

D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。4.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－参考答案：B略5.常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7参考答案：C略6.过氧化氢（H2O2），既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

，如果H2O2中的氧原子是示踪原子，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（

）

A．O2

B．H2O

C．MnSO4

D．K2SO4参考答案：A略7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略8.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–

B．K+、Na+、Fe3+、SO42–

NO3–C．NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–

D．K+、Na+、NH4+、NO3–、I–参考答案：D略9.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油参考答案：B略10.（08东莞调研）阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3NAC、在标准状况下，VLCH2O中含有的氧原子个数为D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA参考答案：答案：A11.设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是

（

）

A．32g甲烷中所含碳原了数为2NA

B．1.8g重水(D20)中含有NA个中子

C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA

D．0.1mol／LNa2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA

参考答案：A略12.下列离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.

B.C.

D.参考答案：A略13.下列说法正确的是A．2012年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体C．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：B略14.用来表示可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正确图象是下图中的（

）

A

B

C

D参考答案：C略15.下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D【知识点】碳酸盐的性质解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小而有NaHCO3结晶析出。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显______价；猜想三：Fe元素_________。【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【实验现象】实验①

；实验②

。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是

。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是

。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是

。a．气体中只有NO2

b．气体是O2、NO2的混合物c．支持燃烧的气体只有O2

d．NO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到

mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

参考答案：【实验一】【提出猜想】+3（1分）

既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分）

稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）（2）bd（2分）

（3）4（2分）

【实验三】AD（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+阴离子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HCO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为

；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为

；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ

Ⅱ

；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因

；④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为

参考答案：（14分）△

（1）①

Ba（OH）2（2分）②H++SO4ˉ+NH4++

Ba2+

+2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ

仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（2分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（2分）

③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）略18.（11分）现有下列物质：①Cl2

②SO2

③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O

⑤0.1mol·L-1CH3COOH

⑥BaSO4（1）属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性

（填“增强”或“减弱”）（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。

。（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

。（4）在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K=6×102则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值

（填“增大”、“减少”或“不变”）。②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态