山西省运城市新绛县阳王中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山西省运城市新绛县阳王中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A略2.铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片能与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性

D．铝能发生铝热反应参考答案：B略3.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(

)

参考答案：AA．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A。4.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－30－2A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：D略5.下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：A本题主要考查有关实验操作的相关内容。回忆有关正确的操作方法，可知滴定管洗净后用蒸馏水润洗，还必须用标准液润洗后，才可注入标准液进行滴定，A不正确；其他选项均为规范操作。6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳参考答案：B略8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水电离的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤碱性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②参考答案：A略9.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略10.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），则下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略11.下列物质可以作为果实催熟剂的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：B略12.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略13.．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略14.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A．不易溶于水

B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应

D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略15.将CO2转化成有机物，可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是()。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是

。（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，

。

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：①配制250ml约0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，

，将溶液转入

，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=

（只列出算式，不做运算）（4）室温下，

(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液参考答案：（1）由于Ba(OH)2·8H2O与收空气中的CO2反，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。（2）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH值。PH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。（3）①搅拌溶解

250ml容量瓶中

②0.1980③（4）不能。本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制以及有关计算。（1）Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2形成难溶的BaCO3沉淀，因此长时间暴露在空气中时Ba(OH)2就有可能转化为BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀BaSO4；要想验证沉淀为BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；为进一步证明试剂是是否还有Ba(OH)2·8H2O，可以取步骤1中的滤液，用pH计测其pH值，若pH＞9.6，即证明滤液不是纯BaCO3溶液，即证明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后在转移到250ml容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1mol?L-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1mol?L-1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980mol?L-1的盐酸最恰当。③消耗盐酸的物质的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是，所以w克试样中Ba(OH)2的质量是，故Ba(OH)2·8H2O的质量分数=。（4）若配制1L1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是g/100gH2O，而在常温下Ba(OH)2·8H2O是3.9g/100gH2O，显然不可能配制出1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)下图所示转化关系中(部分生成物未列出)，反应①、②是生产C、E两种重要工业产品的主要反应。其中C是由两种元素组成的新型陶瓷，被广泛用于陶瓷工业、电子工业；E是一种有刺激性气味的气体，是生产某些化肥、制造纯碱的原料；A、B、G均为非金属单质，Ⅰ是常见金属单质，其余均为化合物；H是氯碱工业的主要产品之一。请填写下列空白：(1)H的化学式为

；E的电子式为

。(2)一氧化碳(CO)和F是汽车尾气的部分有害成分，它们在催化剂存在下反应生成两种无毒气体，其反应的化学方程式为

。(3)工业上利用反应①生产C的化学方程式为

。(4)将标准状况下224mL的E通入l00mL0.lmol·L-1的盐酸中，反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。(5)将G和氧气分别通入多孔的两个铂电极，用一定浓度的H水溶液作为电解质溶液构成氢氧燃料电池，负极的电极反应式为

，OH-向

极移动(填“正”或“负”)。参考答案：略18.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为__________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（

）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法参考答案：（1）K+

Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=

3Fe3++NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)

Fe2+

Cu2+

Cl-

NO3-

SO42-（5）1.6g

（6）D

略19.五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；回答下列问题：（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。参考答案：(1)第三周期、

第IIIA族