山西省运城市姚孟中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山西省运城市姚孟中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（

）A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池

B．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2C．放电时，Pb作为负极

D．放电时，PbO2发生还原反应参考答案：B略2.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是

A.1molOH---的质量为17g/molB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g参考答案：D3.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．0890．1020．074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，由此可知R为S元素。L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。则A.氧元素的非金属性强于硫元素，则H2O分子的稳定性强于H2S，A错误；B.金属性Mg比Be强，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，B错误；C.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D.L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误。答案选C。4.2006年6月1日讯中共中央政治局常委、国务院总理温家宝近日就2006年环保专项行动作出重要批示。部署2006年整治违法排污企业保障群众健康环保专项行动。水、大气、土壤等污染日益严重，重金属、有毒化学物质和持久性有机物等污染持续增加。一些地方已经喝不到干净的水，呼吸不到清洁的空气，土壤污染严重危及农产品安全。环境污染和生态破坏造成了巨大经济损失，严重危害群众健康，成为人民群众的切肤之痛。某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决。你认为下列指施中合理的是①垃圾分类，及时清理

②治理好生活污水的排放

③使用无铅汽油

④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质

⑥合理正确地使用农药、化肥

⑦燃烧低硫煤

⑧提高市民的环保意识A.①⑥

B.②④

C.③⑦ D.⑤⑧参考答案：C5.氨分解反应(2NH3===N2+3H2)在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2．4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)参考答案：B略6.下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D7.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反应D．电解质参考答案：C8.在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．向100mL5mol/L的硝酸中加入5.6g铁C．用40mL10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D．在高温高压和有催化剂的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：略9.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④参考答案：C考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①根据ω=×100%计算氨水中溶质的质量分数；②根据c=计算所得氨水的物质的量浓度；③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数ω=×100%计算；④氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化．解答：解：①氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%=×100%=×100%，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故②正确；③溶质质量分数=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，则＜0.5，所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确氨水的浓度越大，溶液的密度越小为解答关键．10.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度 D．增加水中氧气的含量参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，以此来解答．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸就会将鱼致死，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发出去，发生2HClO2HCl+O2↑，最终也就是除去水中的游离氯．故选B．11.水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是

A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质

B.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益C.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D.用催化剂可将它转化为汽油参考答案：B略12.在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是(

)

A．该反应属于置换反应

B．该反应中KClO3被还原为Cl2

C．该反应中氧化剂为KClO3

D．该反应中氧化剂为I2参考答案：D略13.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D14.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，不列判断正确的是A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性参考答案：C【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。为第ⅥA族元素，为S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亚硫酸的浓溶液没有脱水性，故A错误；B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；C．一般而言，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间能够形成氢键，因此第ⅥA族元素中硫化氢的沸点最低，故C正确；D．硫化氢的水溶液被称为氢硫酸，呈酸性，故D错误；故选C。15.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………（

）A.提出原子学说

B.发现元素周期律C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl

(浓)

所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A.品红都褪色

B.品红都不褪色C.试管B

中品红褪色D

中不褪色

D.试管D

中品红褪色B

中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A.无色

红色

B.无色

无色

C.红色

红色

D.红色

无色（4）C

烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等

(2)①酸性

还原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2)①已知化学反应MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl和MnCl2是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4)SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2

具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）室温下，单质A、B、C分别为常见金属、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答下列问题：

（1）A是

B是

；（填化学式）

（2）反应①的化学方程式为

；

（3）反应③的化学方程式为

；

（4）反应④的化学方程式为

；（5）已知D溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，写出其反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移。参考答案：（1）Fe

Cl2

（2）2Fe