山西省朔州市李林中学高一化学月考试卷含解析

山西省朔州市李林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C.食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解参考答案：BA、蚕丝的主要成分是蛋白质，选项A错误；B、燃煤烟气的脱硫，减轻二氧化硫对空气的危害，汽车尾气的消除，减轻氮的氧化物对空气的危害，二氧化碳的回收减少温室效应，则均体现了化学对环境保护的贡献，选项B正确；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精，而淀粉不能通过人体中酶的催化作用下转化为酒精，选项C错误；D．鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，发生变性，为不可逆反应，则蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不能溶解，选项D错误；答案选B。2.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S参考答案：A略3.实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾气，可用H2O来吸收参考答案：略4.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：CA．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；B．碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；D．氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；故选C。5.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同参考答案：DA.两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B.①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C.①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D.2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。6.下列反应中氯元素全部被还原的是A．MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O参考答案：C略7.下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；D．溶液无丁达尔效应．【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；故选C．8.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是(

)A.滴加浓硝酸

B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精

D.点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。9.下列电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：DA．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。10.有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（

）A.C＞B＞A＞D

B.C＞D＞A＞B

C.C＞A＞B＞D

D.D＞C＞B＞A参考答案：A略11.下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是

(

)A．Y被还原，X2＋是氧化产物

B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化 D．X被氧化，X显氧化性

参考答案：A【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合价升高，Y的化合价降低。氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高)失(失去电子)氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，若说剂正相反。12.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl参考答案：D略13.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D略14.下列叙述不正确的是

（

）A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：B略15.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，则溶液中存在大量的H+离子，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+、Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于）NaHCO3（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________参考答案：(1)蓝

B

(2)大于

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】考查NaHCO3和Na2CO3的稳定性质，因NaHCO3不稳定，受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，所以沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，连接导管B的石灰水变浑浊。【详解】（1）根据上述分析知点燃酒精灯加热，能观察到沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，B中的石灰水变浑浊。答案：蓝、B。（2）上述实验现象说明受热温度更高的碳酸钠没有分解，而受热温度较低的碳酸氢钠分解了，故由上述实验得出的结论是：Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。答案：大于。（3）碳酸氢钠受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，其反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。参考答案：略18.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和.试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度.(2)原未饱和溶液中溶质的质量分