山西省运城市城关中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市城关中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：D略2.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22．4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B略4.25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。下列说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7参考答案：D略5.常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不变的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)参考答案：A6.钠铝合金（常温液态）可作为核反应堆的载热介质．下列说法正确的是（）A．该合金的熔点高于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Al）＞n（Na）C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：A．合金的熔点低于其任一成分熔点；B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式判断；C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应；D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：Al～H2↑，2Na～H2↑判断．解答：解：A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A错误；B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B错误；C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D．根据Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；故选C．点评：本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，题目难度中等7.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：C考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合反应；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气．根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应．解答：解：A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；C．⑤为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C错误；D．反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；故选C．点评：本题以海水的综合应用为载体考查金属的冶炼的原理，为基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，题目难度不大，试题侧重于物质的分离提纯的考查，全面考查学生综合运用化学知识的能力，有利于培养学生良好的科学素养．8.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大．9.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同参考答案：C【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的△H＜0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B．温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同．【解答】解：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0变化

x

2x

x结束

1﹣x

2﹣2x

x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C．10.下列除去杂质的方法中，正确的是

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCI：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D11.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()。A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4参考答案：CD略12.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用

(

)

A．H2O2溶液

B．KMnO4溶液

C．Cl2水

D．HNO3溶液参考答案：A略13.（2008·江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D丁香酚既可与Br2发生加成反应，又可发生苯环上的取代反应，A错。丁香酚中有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，B错。1mol香兰素最多能与4mol氢气加成，C错。

14.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略15.下列依据相关实验得出的结论正确的是

（）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象__________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水D

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）下列实验流程图中，x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：(l）写出A、B和E的化学式：A B

E

(2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用

(3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:①

③

④

参考答案：(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空l分）(2）抑制氯化镁水解（1分）(3）①Si02+2OH-=Si032一＋H2O

③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓＋Mg2+

④Si02+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（每个方程式2分）18.请认真观察图，然后回答问题．（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应发生时（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为．（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是

．参考答案：（1）放热；需要；E2﹣E1；（2）409.0KJ/mol；（3）使用催化剂．考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）依据图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应物发生反应的活化能是反应物需要提供能量达到，反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量=E2﹣E1；（2）逆反应的活化能=正反应活化能﹣反应焓变得到；（3）图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，但反应热不变，化学平衡不变．解答：解：（1）图象分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，反应的焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量=E2﹣E1；故答案为：放热；需要；E2﹣E1；（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能=正反应活化能﹣反应焓变=167.2KJ/mol﹣（﹣241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，反应焓变不变，平衡不变，依据影响平衡因素分析是使用了催化剂，改变反应速率不改变平衡和反应热，故答案为：使用催化剂．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，图象理解应用，注意活化能概念的分析，掌握基础是关键，题目较简单．19.2014年3月21日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。2)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种