必修1 第一章 第二节 一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制铜梁中学左先群例:配制1mol·L-1500mLNaCl溶液七字方针：计量溶转洗摇定固体——托盘天平(砝码)、容量瓶(500mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。

液体——量筒或移液管、容量瓶(VmL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。一、仪器㈠托盘天平的使用1、称量原则：左物右码m实=m砝码+m游码若放为左码右物，其m实=？m实=m砝码-m游码2、使用步骤调零、称、复原3、托盘天平的精确度为0.1g4、注意问题⑴不能直接放在托盘上称,要垫称量纸⑵对于易潮解和腐蚀性的药品要放在小烧杯中快速称量思考：NaOH固体怎么称量？㈡容量瓶1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.必须掌握的标识3.规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL5.注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应——温度、体积、刻度线4.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液你知道吗？500mL①使用前要检查是否漏水？？怎么查一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

小结：容量瓶的使用六忌二、配制步骤七字方针：计量溶转洗摇定㈠计算㈡量取㈢溶解㈣转移㈤洗涤㈥定容㈦摇匀㈠计算固体：m=C×V×MC表示物质的量浓度V表示所配溶液体积M表示物质的摩尔质量注意若是用结晶水合物配制溶液，如用CuSO4·5H2O配制溶液,则C表示溶液中CuSO4的物质的量浓度,而M则表示CuSO4·5H2O的摩尔质量液体：CC2×V2V=C2、V2表示配制后的溶液的物质的量浓度和体积，C、V表示所取原溶液的物质的量浓度和体积。㈡量取固体：用托盘天平称取液体：用量筒或移液管量取注意操作的准确性㈢溶解1、在小烧杯中溶解或稀释，加蒸馏水一般不超过小烧杯体积的，或不超过所配溶液体积的12152、溶质必须完全溶解3、所得溶液必须冷却至室温，才能转移至容量瓶中4、实验过程中所用玻璃棒不能随意放置？浓H2SO4的稀释？㈣转移1、必须用玻璃棒引流2、玻璃棒下方应在容量瓶刻度线以下，并紧靠容量瓶的内壁。玻璃棒与容量瓶颈口不能接触，保持玻璃棒成中空状态3、引流完后略微停靠，并将烧杯嘴沿玻璃棒向上靠一下，以防止溶液损失

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的溶质未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？㈤洗涤1、一般用蒸馏水10-20mL或所配溶液体积的洗涤烧杯和玻璃棒2-3次152、洗涤液必须转移至容量瓶中如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。你想想㈥定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；此时凹液面、刻度线、视线三点成水平直线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制你说怎么㈦摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。我这么做，行吗？摇匀后发现液面低于刻线，我偷偷加点蒸馏水？不行。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。善后事1、转移容量瓶中的溶液至试剂瓶，并贴上标签。(标签上的内容：溶质、物质的量浓度)2、清理、洗涤仪器、并整理实验台面，保持整洁、美观。2、不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为配制过程是用容量瓶来定容的，而容量瓶规格是有限的。三、配制一定物质的量浓度溶液时注意的问题:1、配制物质的量浓度溶液是将一定质量或一定体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需计量水的用量。3、溶液注入容量瓶之前要恢复到室温，这是因为溶质溶解时总有热效应。总结4、用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时，不要再加水，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了。8、用于溶解的烧杯和玻璃棒必需洗涤2一3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中，否则溶质有损失,浓度会偏低。5、配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶，更不可用于化学反应。7、如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线，必需重新配制，因洒出的溶液带走一部分溶质，再加水会使配制的溶液浓度偏低。6、如果加水定容时超过刻度线，不能将超出的部分再吸走,必需重新配制。总结讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？(四)配制溶液可能引起的误差分析:讨论物质的量浓度CB是偏大、偏小、还是不变？步骤操作结果查漏查漏后容量瓶没有干燥称或量若药品变质称量时，砝码的位置放反，同时使用了游码对于易潮解的药品，称的时间过长量取液体后将量筒洗涤液也用来配制溶液无影响偏小偏小偏小偏大偏小步骤操作结果溶解溶解时有液体飞溅溶解后溶液因为放热而未恢复至室温就转移溶解后溶液因为吸热而未恢复至室温就转移玻璃棒随意放置，造成溶质损失转移若有溶液损失，没有转移至容量瓶内洗涤不洗涤洗涤时溶质有损失偏大偏小偏小偏小偏小偏小步骤操作结果定容定容时加水过多定容时加水过多，并用滴管吸出定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线定容后摇匀，发现液面下降，于是加水定容后摇匀，发现液面下降，不加水定容后摇匀，打开瓶塞，不小心倒出了溶液偏小偏小偏大偏小偏小无影响无影响怎么完成？

用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL1.0mol/L的稀硫酸。用量筒量取

mL浓硫酸，把缓缓注入到

中，并用

不断搅拌，待溶液

后，将溶沿着玻璃棒移入

中，用少量蒸馏水洗涤

和

2～3次，将洗涤液移入

中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线

时，改用

小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞

，将配好的溶液移到

中并贴好标签。小烧杯玻璃棒冷却容量瓶玻璃棒盛水的小烧杯1～2cm胶头滴管摇匀试剂瓶13.62.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

；会使所配溶液的浓度偏大的是

；会使所配溶液的浓