高一化学必修一第2章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

第二章

化学物质及其变化第二节离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

是不是所有酸、碱、盐的水溶液都能导电呢？

当它们在固体状态时能否导电呢？

酸、碱、盐导电的本质是什么呢？酸碱盐在水溶液中的电离如果把NaCl、KNO3、NaOH固体加热至熔化，它们也能导电。导电的本质（1）酸碱盐溶液导电的原因：

——溶液中有自由移动的离子（2）熔融物质导电的原因：

——有自由移动的带电粒子（3）金属导电的原因：

——有自由移动的带负电的电子一、电解质和非电解质1、电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。2、非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O部分有机物、非金属氧化物判断电解质和非电解质的方法：一、电解质和非电解质所给的物质是不是化合物不是是既不是电解质，也不是非电解质根据定义判断是“电解质”还是“非电解质”首要条件是“化合物”！下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属铜②固态NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧一、电解质和非电解质理解电解质和非电解质的易错点不是电解质的物质就是非电解质？错误！Fe、Cu是不是电解质？不是！电解质、非电解质的前提是化合物Fe、Cu能导电，但是它们是单质BaSO4、BaCO3是不是电解质？是！水溶液能导电SO2、NH3是不是电解质？不是！H2SO3、NH3·H2O是电解质一、电解质和非电解质电解质非电解质不同点相同点举例水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态导电不导电化合物！！！①酸：H2SO4、HAc②碱：NaOH、KOH③盐：NaCl、BaSO4④活泼金属氧化物：

MgO、CuO⑤水①多数非金属氧化物：

SO2、CO2、CO②部分有机化合物：

蔗糖、酒精③部分非金属氢化物：

SO2、NH31．金属能导电，故金属都是电解质。 (

)2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。 (

)3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。 (

)4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。 (

)5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，故CO2属于酸。 (

)练一练×××××电解质、非电解质都是化合物NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但不能自由移动二、电解质的电离在水分子的作用下，Na+、Cl-脱离了NaCl晶体的表面，进入水中，形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。用离子符号表示水合离子1、定义：电解质在水溶液里或熔融状态下产

生能够自由移动的离子的过程。二、电解质的电离注意：（1）电解质电离不需要电流作用（2）电解质电离的结果：

产生自由移动的离子，可以导电如何表示电解质在溶液中的电离形式呢？（1）定义：表示电解质电离的式子叫电离方程式（2）电离方程式的书写（重点）2、电离方程式二、电解质的电离电离方程式的书写规则：左边写电解质，中间是等号，右边是电解质电离出来的离子注意事项（1）符合客观事实（2）质量守恒：等号两边原子种类、数目不变（3）右边正电荷总数等于负电荷总数

（溶液呈电中性）

注意：阴离子和阳离子数目不一定相等电离方程式的书写HNO3===H++NO3-写出下列物质的电离方程式HCl、H2SO4、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、Al2(SO4)3、CuCl2、Na2CO3二、电解质的电离NaHSO4、NaHCO3这样的物质怎么书写电离方程式？三、从电离角度认识酸、碱、盐1、酸HCl===H++Cl-

HNO3===H+

+

NO3-

H2SO4

===

2H+

+SO42-阳离子阴离子酸的本质：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物三、从电离角度认识酸、碱、盐2、碱NaOH===Na+

+OH-KOH===K++OH-Ca(OH)2

===Ca2++2OH-

阳离子阴离子碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物三、从电离角度认识酸、碱、盐3、盐NaCl===Na+

+Cl-NH4Cl===NH4+