选修3第二章第三节分子的性质110

【知识回顾】非极性键极性键定义共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。共用电子对偏向某一成键原子的共价键。存在范围同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子所带电荷成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、部分负电荷。δ+

δ-

H—Cl键的极性无极性有极性

H—IH—BrH—ClH—F弱极性强极性成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。NaFH—H极性键和非极性键指出下列物质中化学键的类型HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOHNH4Cl想一想第三节分子的性质一、键的极性和分子的极性共价键(一)键的极性非极性键极性键根据成键元素的种类是否相同（二）分子的极性极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合H—HCl—Cl根据分子正负电荷中心是否重合H2O分子极性判断方法：（1）确定正负电荷中心δ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消）F合≠0，为极性分子（极性不抵消）分子极性判断方法：（2）确定分子中各键的极性向量和

180ºF1F2F合=0105ºF1F2F合≠0120ºF1F2F3F’CO2BF3H2O（1）由非极性键形成的双原子分子、多数多原子分子，是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。（2）由极性键形成的双原子分子，是极性分子。

如：HCl、HF、HBr（3）由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子也可能是非极性分子。教材P45【总结归纳】直线形正三角形正四面体V形直线形四面体三角锥形非极性非极性非极性极性极性极性极性分子CO2H2OHCNBF3NH3CH4CH3Cl空间结构分子的极性分子的极性分子的空间结构键长、键角决定键的极性决定小结1、下列叙述正确的是（）A.含有极性键的分子是极性分子B.分子中一定含有共价键C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子

D.非极性分子中一定含有非极性键3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A.分子中N-Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形D.三氯化氮分子是非极性分子2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

CO2和H2SB.C2H4和CH4

C.Cl2和C2H2D.NH3和HCl4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是（）A.所有原子都在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn中A原子没有孤对电子D.分子内A原子最外层为8电子结构5、现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为

(极性或非极性)分子，O3在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。大极性极性分子表面活性剂和细胞膜

1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考：科学视野二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。（1）范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（2）范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大（3）范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大（4）范德华力对物质熔沸点的影响结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。

分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子

。（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。想一想教材P55练习题由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响2、氢键的本质：一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。1、氢键的概念：注意:（4）氢键具有方向性和饱和性。①X原子与H形成共价键，且电负性大；②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。（3）氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关，电负性大，半径小，则氢键强。（2）XHY形成的两个条件:…（1）一般表示为:XHY（其中X、Y为F、O、N）表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。…3、氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）同种分子间氢键：缔合分子不同种分子间氢键（2）分子内氢键：例如（1）分子间氢键：4、氢键对物质物理性质的影响：思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?（1）氢键对物质熔沸点的影响分子间氢键使物质熔、沸点升高。(形成分子内氢键物质比分子间氢键的沸点和熔点更低）（2）氢键对溶解度的影响极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大（3）氢键对水的密度的影响在水蒸气中，水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成(H2O)n缔合分子；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结。…2、（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（）

A.二氧化碳的沸点比二硫化碳低

B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大

C.氟化氢的沸点比氯化氢高

D.氯化钠的熔点比单质碘高3、下列性质能用氢键来解释的是（）

A.浓的氢氟酸溶液中存在HF2—和H2F3—B.硅化氢的沸点比甲烷高

C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D.水比硫化氢稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解4、下列物质中都含有氢键，但分子中含有不参与氢键形成的氢原子的是（）A.氨B.水C.氟化氢D.甲醇小结：

定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性四、溶解性（1）内因：相似相溶原理“相似相溶”规律：

非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，

极性溶质一般易溶于极性溶剂。③“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。水是常见的极性溶剂，离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。（3）其他因素：①如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。1.NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。教材P51试一试：是否重合五、手性一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所连结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C。1、手性碳原子（1）生产手型药物（2）生产手性催化剂。2、手性分子的应用：了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。多美的晶体啊！科学视野1、下列说法不正确的是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子2、下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

NH23、下列两分子的关系是（）A．互为同分异构体B．是同一物质C．是手性分子D．互为同系物4、具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸CH3—CHOH—COOHB．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOD．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

【知识回顾】指出下列无机含氧酸的酸性：HClO4HClO3H2SO4HBrO4H3PO4H2SO3HIO4HClO