（新教材）【人教版】化学20版必修二单元素养评价汇编

PAGE温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元素养评价(五)(第五章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】选A。氧化铁是红色的,俗称铁红,所以瓷器的青色不来自氧化铁。2.(2019·泰州高一检测)下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A.①③⑤ B.②④⑥C.②⑤ D.②④【解析】选D。①Si+O2SiO2;③2Na+O2Na2O2;⑤2Fe+3Cl22FeCl3;⑥CaO+SiO2CaSiO3;②无法通过化合反应来制备;④一般用铝盐和氨水反应来制备,但不属于化合反应。3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,下列有关说法中正确的是 ()A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.Cl2不与硫化钠溶液反应D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫【解析】选D。NO在常温下即可与空气中的O2反应,A错误;稀硫酸的氧化性较弱,B错误;Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl,C错误。4.由下列实验事实得出的结论正确的是 ()A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物【解析】选C。SiO2是酸性氧化物,A项错误;反应SiO2+2CSi+2CO↑不能说明碳的非金属性比硅强,该反应能发生是因为生成CO气体,它的放出促进了反应进行,B项错误;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合强酸制弱酸的规律,证明酸性H2CO3>H2SiO3,C项正确;D项中SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应,SiO2为酸性氧化物,不具有两性,D项错误。5.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g·kg-1,残留量不得超过0.05g·kg-1。下列说法正确的是 ()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,将会有更强的漂白能力【解析】选B。A选项不正确,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性,SO2不能使酸碱指示剂褪色。B选项正确,因为能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2。C选项不正确,因为这些漂白剂的漂白原理不相同,SO2漂白属于加合型,活性炭漂白属于吸附型,漂白粉、Na2O2漂白属于氧化型。D选项不正确,SO2和Cl2混合会发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,失去漂白能力。【补偿训练】(2019·南昌高一检测)下列叙述正确的是 ()A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C.检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体,有白色沉淀生成【解析】选D。H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性,SO2因能和有色物质化合而具有漂白性,活性炭因具有吸附性而具有漂白性,A错误;SO2和BaCl2溶液不反应,B错误;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误。6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 ()A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属【解析】选B。N2分子中存在氮氮三键,化学性质比较稳定,故A正确;NO、NO2均为大气污染气体,其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2,故B错误;浓盐酸易挥发,与氨气反应生成氯化铵,可以看到白烟,可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏,故C正确;HNO3具有强氧化性,可以与铜和银反应,所以可溶解铜、银等不活泼金属,故D正确。【补偿训练】下列有关NH3的实验或结论正确的是 ()A.NH3溶于水形成的溶液呈碱性,故NH3属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内,试纸变蓝则证明NH3已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中,可快速获得NH3D.将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的NH3【解析】选C。NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O属于一元碱,而NH3本身不是碱,A错误;检验NH3是否集满容器,应将湿润的红色石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内,B错误;NH4HCO3热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分,硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2,故D错误。7.(2019·珠海高一检测)下列说法错误的是 ()A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步反应完成【解析】选C。在稀硫酸中加入铜粉,再加入Cu(NO3)2固体,硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化铜,所以铜粉会溶解,故A正确;某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性,故B正确;白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性,故C错误;稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,都能通过一步反应实现,故D正确。8.(2019·聊城高一检测)下列说法正确的是 ()A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SD.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】选A。A项,浓硝酸光照下发生分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色;B项,Cl2氧化I-生成I2,淀粉遇I2变蓝色;C项,溶液中若存在Ag+或S,也会产生相同的实验现象;D项,常温时,Cu与浓硫酸不发生反应。9.(2019·邯郸高一检测)氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则实验现象是 ()①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明A.仅①和④ B.仅①和③C.仅②和③ D.仅②和④【解析】选C。SO2和Cl2混合后发生反应:SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,所以品红溶液不褪色,硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸钡沉淀。【补偿训练】将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是 ()A.CO2 B.NH3C.SO3 D.Cl2【解析】选A。NH3、SO3、Cl2分别与溶有SO2的水溶液反应生成(NH4)2SO3或H2SO4,再与BaCl2溶液反应生成白色沉淀;而CO2不与溶有SO2的水溶液反应,也不与BaCl2溶液反应,无沉淀生成。10.(2019·长沙高一检测)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水【解析】选D。SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质,不能说明其具有氧化性,选项A错误;当溶液中含有S时,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀,选项B错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,选项C错误;HCl、NH3极易溶于水,分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中,气体溶解,液面迅速上升,选项D正确。11.(2018·全国卷Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是 ()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】选C。雾和霾的分散剂均是空气,故A项正确;根据题目给出的流程图示可以得出雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,故B项正确;由图示可以得出硝酸铵和硫酸铵的形成是NH3与硝酸和硫酸反应生成的,不是催化剂而是反应物,故C项错误;过度施用氮肥会导致空气中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均与雾霾的形成有关,故D项正确。12.(2019·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解,错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。13.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体,厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是 ()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【解析】选D。A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时,生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时,反应自行停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。14.(2019·威海高一检测)选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是 ()A.按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成【解析】选A。木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2,验证混合气体中有CO2,必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净,再通入澄清石灰水验证CO2,故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B,A正确;丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽),乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2,故B、C、D错误。二、非选择题(本题包括3小题,共28分)15.(9分)(2019·聊城高一检测)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物,研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收,反应的化学方程式为_________________。

若该反应有aNA个电子转移,则参加反应的二氧化氮的物质的量为__________________________。

(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是________。

A.汽车尾气经催化剂作用:CO+NONO2+CB.石灰乳吸收硫酸厂尾气:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OC.燃烧法除去尾气中硫化氢:2H2S+3O22SO2+2H2OD.氨气与一氧化氮在一定条件下反应:4NH3+6NO5N2+6H2O(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH+SO2NaHSO3,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,NO不溶于氢氧化钠溶液或水。①同种反应物,其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________。

A.木炭与氧气反应 B.硫与氧气反应C.钠与氧气反应 D.铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收,推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)________。

【解析】(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸:4NO2+O2+2H2O4HNO3,1molNO2反应转移1mol电子,所以转移amol电子消耗amol二氧化氮。(2)A项,产物应为二氧化碳和氮气;B项正确;C项,硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫,应用碱溶液吸收H2S,错误;D项,生成N2无污染,正确。(3)①氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同,产物不同。A项,碳与氧气反应,氧气不足时生成CO,符合题意;B项,只生成SO2;C项,钠与氧气反应的产物受温度影响;D项,硝酸浓度不同,产物不同。②由题意可知,二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时,能被完全吸收。答案:(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3amol(2)AC(3)①A②≥116.(9分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图:请回答下列问题:①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6;

②D物质的化学式为________;

③反应b的化学方程式为____________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质,写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式:_______________,

反应中氧化剂是__________________________。

【解析】(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃烧生成A是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成D是亚硫酸,化学式为H2SO3;③反应b是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。(2)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合价降低,得到电子,所以反应中氧化剂是NO2。答案:(1)①<②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO217.(10分)(2019·烟台高一检测)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案: 方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和______、____________________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式:____________________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是______________________________________。

(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(选填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确,则m1________m2(选填“>”“<”或“=”)。原因是__________________________________________。

【解析】(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是使S充分转化为气体,使S完全沉淀。(4)若滤液浑浊,证明滤液中含有BaSO4,所称量的BaSO4减少,造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确,则m1<m2,原因是方案Ⅱ中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供N形成稀硝酸,将一部分S氧化成S,导致BaSO4质量增大。答案:(1)托盘天平250mL的容量瓶(2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3)使S充分转化为气体,使S完全沉淀(4)偏高(5)<方案Ⅱ中盐酸提供H+、Ba(NO3)2提供N,形成稀硝酸,将一部分S氧化成S,导致BaSO4质量增大【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)18.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对,Ⅱ对;有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性,浓HNO3具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对,Ⅱ错;无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对,Ⅱ对;无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对,Ⅱ对;有【解析】选A。A项,因浓硫酸具有强吸水性,与水作用的过程中放出大量的热,促使浓盐酸中的HCl挥发,从而制得HCl气体;B项,Cu与浓HNO3反应时,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低从而生成NO;C项,硫单质燃烧仅生成SO2;D项,由于硝酸铵受热易发生爆炸,所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。【补偿训练】下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是 ()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【解析】选D。NH3可以采用浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则说明NH3为碱性气体,A项正确;利用浓硫酸的强吸水性,可以制取HCl气体,pH试纸变红,则说明HCl气体为酸性气体,B项正确;浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2,Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性,C项正确;SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,D项错误。19.(2019·长沙高一检测)下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸。下列说法中不正确的是 ()A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质【解析】选D。满足题目中的转化关系的有(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3,(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4,其中B(NH3或H2S)与Cl2的反应一定是氧化还原反应,C正确;当X为强酸时,C为固体单质硫,D错误。20.(2019·广州高一检测)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol·L-1,稀硝酸的浓度为2mol·L-1。取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO) ()A.0.244L B.0.448LC.0.672L D.0.896L【解析】选C。由于Fe过量,所以Fe和硝酸发生反应:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,N的物质的量为10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol,H+的物质的量为0.1mol,可计算出产生的NO气体为0.02mol,此时溶液中还剩下0.02molH+,Fe与H+继续反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,此时产生0.01molH2,所以该过程共产生气体0.03mol,即0.672L(标准状况)。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)21.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为________,从化合价上看,X具有________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题:①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为________________________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是____(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式____________________。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题:①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染,汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:____________________。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,写出相关反应的化学方程式____________________。

工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是____________________。

【解析】(1)X中氮元素化合价是+5,氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性;(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;②A.氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥,正确;B.碱石灰可以干燥氨气,错误;C.NaOH固体可以干燥氨气,错误;故答案为A;③氨气极易溶于水,比空气轻,收集方法只能用向下排空气法收集,导气管位置短进长出:;④氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放,CO中C的化合价升高2,NO中N的化合价降低2,根据化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2;②NO中N为+2价,NO2中N为+4价,归中反应只能都转化为+3价,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4SN2+4S。答案:(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+4SN2+4S关闭Word文档返回原板块

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元素养评价(六)(第六章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.(2019·柳州高一检测)下列说法正确的是 ()A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同D.化学反应速率的单位通常是g·L-1·s-1,也可以是kg·L-1·s-1【解析】选C。由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”,可以看出它适合于所有的化学反应,并非专指可逆反应,A项不正确;单位时间是正值,反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值,故其比值也必为正值,B项不正确;由化学反应速率的计算公式v=可以看出,其单位中不可能出现g、kg等质量单位,D项不正确。2.(2019·六安高一检测)下列图示变化为吸热反应的是 ()【解析】选A。A项中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B项中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故为放热反应;C项中,没有发生化学变化,不是放热反应;D项中,金属与酸的反应为放热反应。3.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是 ()A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O22H2O【解析】选C。构成原电池的条件有两个:一是必须是氧化还原反应,二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质,分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应,且氧化剂和还原剂分别为不同物质,符合题意;C项虽是氧化还原反应,但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3,不合题意。4.(2019·邢台高一检测)今年京沪高铁迎来开通运营8周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路,京沪高铁于2011年6月30日开通运营。8年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度,同样改变条件也能改变化学反应速率,下列措施对增大反应速率明显有效的是 ()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验【解析】选D。水的浓度可视为固定不变,因此增加水的用量反应速率不变,A错误;铁遇浓硫酸会发生钝化,不再产生氢气,B错误;压强的改变只能适用于有气体参加的反应,C错误;增大固体的表面积可以加快反应速率,D正确。【补偿训练】(2019·廊坊高一检测)为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是 ()【解析】选D。没有对比实验,A错误;催化剂不同,温度不同,无法比较,B错误;前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,C错误;只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行,D正确。5.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 ()A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化【解析】选D。不论该反应是否达到平衡状态,A项和B项中的情况都存在;C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍,才能表明该反应到达平衡状态;D项,容器中各组分体积分数保持不变,表明v(正)=v(逆),反应到达平衡状态。6.(2019·淄博高一检测)根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是 ()A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e-Ag【解析】选B。由电池反应2Ag++Cu2Ag+Cu2+可知,铜作负极,电极反应为Cu-2e-Cu2+,X为正极,可以是比铜不活泼的银或石墨等,电极反应为Ag++e-Ag;电解质溶液中需含有Ag+,故B说法错误。【补偿训练】下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 ()a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加,b极放出无色气体B石墨FeKNO3a极质量增加,b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量增加,b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体【解析】选C。A、D项,两极材料相同,不能构成原电池,无现象;B项,没有可以自发进行的氧化还原反应,无现象;C项,构成原电池,铁作负极逐渐溶解,质量减少,铜作正极,铜离子反应析出铜附着在a极上,质量增加。7.(2019·银川高一检测)在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是 ()A.化学方程式为2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍【解析】选D。由图象可知N为反应物,M为生成物,然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比,即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等,但此时M、N的物质的量仍在发生变化,反应未达到平衡状态,因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后,M、N的物质的量不再改变,证明已达平衡状态,此时正、逆反应速率相等。8.(2019·商丘高一检测)有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是 ()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ原电池图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是作催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag【解析】选D。MnO2的作用是作氧化剂,A错误;Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,H2SO4被消耗,浓度减小,B错误;正极析出铜,Cu2+浓度减小,C错误;负极ZnZn2+氧化反应,作还原剂;正极Ag2OAg还原反应,Ag2O是氧化剂,D正确。9.(2019·南宁高一检测)在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ()A.c(Z)=0.5mol·L-1B.c(Y2)=0.5mol·L-1C.c(X2)=0.2mol·L-1 D.c(Y2)=0.6mol·L-1【解析】选B。若反应向正反应方向进行,0.1mol·L-1X2与0.3mol·L-1Y2完全转化可生成0.2mol·L-1Z,这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L-1;若反应向逆反应方向进行,0.2mol·L-1Z全部分解转化生成0.1mol·L-1X2和0.3mol·L-1Y2,这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L-1,Y2的浓度应小于0.6mol·L-1。10.下列说法中不正确的是 ()①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体,硫粉放出的热量多A.①③⑤ B.①②③④⑤⑥C.②⑥ D.②③④⑥【解析】选C。②错。根据能量守恒原理,对于放热反应,反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量;对于吸热反应,反应物总能量加上吸收的热量,等于生成物的能量。⑤中生成水蒸气可理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气,因为水汽化时是要吸收热量的,所以,生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少;⑥中,硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的,所以,硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高。11.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是 ()A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D.上述过程描述的是2mol的N2与2molO2反应的能量变化过程【解析】选B。1molN2和1molO2反应产生2molNO,反应过程的能量变化是Q=946+498-2×632=+180(kJ),说明反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应,A错误;断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量,B正确;1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量,C错误;上述过程描述的是1molN2与1molO2反应的能量变化过程,D错误。12.(2019·揭阳高一检测)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加碳的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大A.①②B.②③C.①③D.③④【解析】选C。碳为固态物质,增加其用量对反应速率几乎无影响;容器的体积减小,则体系的压强增大,反应速率增大;充入氮气使体系的压强增大,但由于容器体积不变,反应混合物中各成分的浓度不变,所以化学反应速率不变;保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大,反应混合物中各成分的浓度减小,反应速率变慢。【补偿训练】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中,正确的是 ()A.使用催化剂能加快化学反应速率B.降低压强能加快化学反应速率C.升高温度只能加快放热反应的速率D.改变压强对化学反应速率无影响【解析】选A。根据外界条件对反应速率的影响分析:使用催化剂一般能加快反应速率;对于有气体参加的反应来说,压强的改变,对反应速率有影响,增大压强会加快化学反应速率,减小压强会减慢化学反应速率;升高温度会加快化学反应速率,与反应的放热和吸热无关。13.(2019·咸阳高一检测)已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,③由氢原子和碘原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是 ()A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量【解析】选A。选项A,1molH2分子共价键断裂时吸收的热量比1molI2分子共价键断裂时吸收的热量多,H2分子比I2蒸气稳定,A选项错误;选项B,设反应为2HI(g)H2(g)+I2(g),则吸收的热量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I-I)=2×299kJ·mol-1-436kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJ·mol-1;选项C,中和反应是放热反应;选项D,根据选项B的计算可知正确。14.(2019·聊城高一检测)0℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④ D.只有⑦⑧【解析】选B。①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率,不能判断是否已达平衡;④烧瓶内气体的质量是定值,烧瓶内气体的质量不再变化,不能判断是否已达平衡;⑧烧瓶的体积不变,且气体总质量不变,密度是定值,混合气体的密度不再改变,不一定平衡。故选B。二、非选择题(本题包括3小题,共28分)15.(6分)能量饮料是以补充人体所需能量为主要目的的一种特殊用途饮料。其补充能量的原理是人喝了能量饮料后,在饮料中的维生素(一般是B类维生素)和糖分(一般是白砂糖)在相互作用下,转化成人体所需的能量,以达到补充体力,缓解疲劳的目的。通过实验或计算可确定化学反应中的能量变化。某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。实验发现,反应后①中的温度升高,②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应________(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

【解析】Al与盐酸反应后,温度升高,说明反应放热,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低,说明反应吸热;反应①为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以反应①的能量变化可用图(b)表示。答案:放吸①16.(10分)Ⅰ.给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的硫酸溶液、导线、1000mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示,装置气密性良好,且1000mL量筒中已充满了水,则开始实验时,首先要________________________________________________。

(2)a电极材料为________,其电极反应式为____________________;b电极材料为________,其电极反应式为________________________。

(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下),通过导线的电子的物质的量为________。

Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为A极:2H2+2O2--4e-2H2OB极:O2+4e-2O2-则A极是电池的________极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

【解析】Ⅰ.导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极,故b为纯铜片,作原电池正极,a极为负极。其电极反应式分别为a极:Zn-2e-Zn2+;b极:2H++2e-H2↑,则转移电子为×2=0.06mol。Ⅱ.据电极反应可知A极失去(或流出)电子,作原电池的负极。答案:Ⅰ.(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn-2e-Zn2+纯铜片2H++2e-H2↑(3)0.06molⅡ.负流出【互动探究】(1)上题Ⅰ.(3)中反应后两极材料的质量差为____g。

提示:1.95g。由产生的气体的体积可知转移电子为0.06mol,故溶解的Zn的物质的量为0.03mol,质量为0.03mol×65g·mol-1=1.95g,故两极材料的质量差为1.95g。(2)上题Ⅱ中,电解质中移动的离子为________。

提示:O2-。由电极反应式中分别消耗、生成O2-可知,电解质中移动的离子为O2-。17.(12分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a=________。

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)=________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=________。

(4)原混合气体中a∶b=________。

(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)________。

A.容器内的总压强不随时间而变化B.反应后混合气体的密度不再发生变化C.三种气体的浓度相等D.NH3的分解速率与生成速率相等E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化【解析】(1)生成6molNH3时消耗N23mol,所以a=16;(2)达平衡时混合气体的物质的量为=32mol,n(NH3)=8mol;(3)由“三段法” N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)初始量(mol) 16 b 0变化量(mol) 4 12 8平衡量(mol) 12 b-12 812+b-12+8=32,b=24,a+b=16+24=40,所以n(始)∶n(平)=5∶4;(4)a∶b=2∶3;(5)对于合成氨的反应,因为反应前后气体的系数和不相同,所以压强不再改变,混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志,氨气的分解速率与生成速率相同,表明反应达到平衡状态。答案:(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)18.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过)。下列判断不正确的是 ()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极【解析】选D。由反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反应开始时甲中Fe3+发生还原反应,乙中I-发生氧化反应;电流计读数为零,说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等,生成Fe3+的物质的量与消耗Fe3+的物质的量相等,则反应达到了平衡状态,此时在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,乙中I2发生还原反应,则乙中石墨电极为正极;故选D。19.(2019·江苏高考改编)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 ()A.一定条件下,H2(g)+O2(g)可以转化为H2O(g),H2O(g)分解也可以得到H2(g)+O2(g),该反应为可逆反应B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)放出的热量可通过下式估算:反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【解析】选D。A项,两个反应的条件不相同,故不是可逆反应,错误;B项,负极应是H2失去电子,错误;C项,11.2LH2不是标准状况下的体积,无法计算H2的物质的量,也无法计算反应中H2转移的电子数,错误;D项,反应放出的热量可以用生成物形成共价键的键能之和减去反应物断裂共价键键能之和,正确。20.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段【解析】选D。当反应速率保持不变的时候,反应达到平衡状态,显然c点没有达到平衡,A错误;随着反应的进行,反应物的浓度会越来越小,故反应物浓度a点大于b点,B错误;如果只考虑浓度对反应速率的影响,正反应速率应该越来越小,但是由图可知,a、b、c三点速率越来越大,这说明反应是放热的,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C错误;图中曲线a～b正下方的面积代表Δt1时间段内SO2的转化浓度,曲线b～c正下方的面积代表Δt2时间段内SO2的转化浓度,显然曲线b～c正下方的面积大,故b～c段内SO2的转化率大,D正确。【互动探究】(1)图中a、b、c三点逆反应速率的大小顺序如何?提示:由图知a、b、c三点都没有达到平衡,正在向正反应方向进行,生成物的浓度逐渐增大,且反应放热使温度升高,故逆反应速率c>b>a。(2)图中正反应速率先逐渐增大,后又逐渐减小的原因是什么?提示:随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小,有使正反应速率减小的趋势;但反应放热使反应体系的温度升高,有使正反应速率增大的趋势;在反应开始阶段温度升高快,正反应速率增大,在反应后半阶段反应物的浓度减小快,正反应速率减小。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)21.Ⅰ.利用生活中或实验中常见的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白: (1)实验原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)实验装置(如图)。(3)原电池设计及注意的问题:①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又由________转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的________极,电极反应是________________。

Ⅱ.某研究小组设计了如下实验,探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象Ⅰ有极少量气泡产生Ⅱ产生气泡速率略有加快Ⅲ产生气泡速率明显加快(1)实验Ⅰ的作用是

____________________。

(2)实验Ⅲ中反应的化学方程式为________________________________。

(3)根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同,可以得出的结论是①________________________;

②使用合适的催化剂,可提高双氧水分解的反应速率。(4)在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解,6min后H2O2的浓度减小到0.10mol·L-1,以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v(H2O2)=____mol·L-1·min-1。

【解析】Ⅰ.根据电池反应:Fe+2H+Fe2++H2↑可知,正极为比铁不活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极,应连接电流计的负极。Ⅱ.(1)实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同,确保双氧水的浓度相同,但没加催化剂,其余条件与Ⅱ、Ⅲ相同,作对照实验,证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关;(2)双氧水分解产生水和氧气,三氯化铁作催化剂,反应方程式为2H2O22H2O+O2↑;(3)根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同,说明催化剂具有选择性,即不同催化剂的催化效率不同;(4)根据v(H2O2)===0.05mol·L-1·min-1。答案:Ⅰ.①电能电能②负Fe-2e-Fe2+Ⅱ.(1)对照实验,证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度变化无关(2)2H2O22H2O+O2↑(3)①不同催化剂的催化效率(效果)不同(4)0.05关闭Word文档返回原板块

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元素养评价(七)(第七章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和制作砚台用的砚石的主要成分依次是 ()A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃【解析】选C。狼毫为动物的毛,属于蛋白质;墨条由炭黑制成;宣纸的主要成分为纤维素,属于多糖;砚石的主要成分为无机盐。2.下列各组物质中不符合“物理性质不同,化学性质相似”的是 ()A.互为同位素的14C、12CB.互为同系物的丁烷和庚烷C.互为同素异形体的金刚石和石墨D.互为同分异构体的丙烯和环丙烷【解析】选D。A项,同位素原子因为核外电子排布相同,所以物理性质不同,化学性质相似;同系物结构相似,化学性质相似,但物理性质不同;金刚石和石墨物理性质不同,但组成均为C,故化学性质相似;D项,丙烯和环丙烷不是同类物质,化学性质不相同。3.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是 ()①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A.乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中:⑦B.淀粉遇碘:⑥C.蛋白质遇浓硝酸:③D.热的氧化铜遇酒精:①【解析】选A。乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应,溶液紫红色褪去,A项错误。4.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 ()A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)【解析】选B。人体中没有水解纤维素的酶,纤维素在人体内不消化。5.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第16位的烃的分子式是 ()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14【解析】选C。由表可知,每3个化学式一组,碳原子数目相同,满足的通式依次为Cn、Cn、Cn,相邻组的烃碳原子数目相差1,第16位的烃是第六组第一个,碳原子数目为7,故分子式为C7H12。6.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115～125℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是 ()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【解析】选C。水浴温度不会超过100℃,A正确;长玻璃管的作用是冷凝回流,B正确;羧酸和醇的酯化为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确;氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C错误。7.(2019·杭州高一检测)法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是 ()A.CH2Cl2有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.戊醇与金属钠反应会生成氢气【解析】选A。CH4是正四面体结构,CH2Cl2没有同分异构体,故A错误;丙烯含有碳碳双键,能使溴水褪色发生加成反应,故B正确;戊醇与乙醇都含有羟基,故C正确;戊醇中含有羟基,能与金属钠反应生成氢气,故D正确。8.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质,正确的是 ()A.甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液,洗气)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)C.乙醇中的水(CaO,蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)【解析】选C。乙烯可被氧化为二氧化碳,会引入新杂质,A错误;乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠,溶于水,乙醇与之不分层,B错误;乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应,即使乙醇过量,也不能将乙酸除尽,且引入新杂质,D错误。9.(2019成都高一检测)某有机物的结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是 ()A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+【解析】选B。根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5,需要注意不存在苯环,故A错误;1mol该物质有3mol羟基和1mol羧基,能与4mol钠反应,故B正确;由结构可知有三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键,故C错误;在水溶液中羧基可以电离出H+,羟基不能发生电离,故D错误。10.(2019·济南高一检测)有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3—CHCH—CH3可表示为,有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α-萜品醇的键线式如,则下列说法中不正确的是 ()A.1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C.该物质能和乙酸发生酯化反应D.分子式为C9H16O【解析】选D。含有1个碳碳双键,则1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应,故A正确;由结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键,故B正确;含有羟基,则可与乙酸发生酯化反应,故C正确;由结构简式可知分子式为C10H18O,故D错误。11.下列实验操作及结论正确的是 ()A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸,水解后,立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热,证明有葡萄糖生成C.在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡,立即加入麦芽糖溶液并加热,能证明麦芽糖具有还原性D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝,能证明醇氧化成醛【解析】选C。钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面;在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸,然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热;在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后,才能闻到乙醛的气味。12.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 ()A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色【解析】选A。淀粉遇碘水变蓝色;蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应,产生黄色沉淀;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红色沉淀。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(12分)已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系:请回答下列问题:(1)A、D中所含官能团的名称分别是____________________;

C的结构简式是____________________。

(2)E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为________________,

反应类型是____________________。

(3)G是一种高分子化合物,其结构简式是

____________________。

(4)2018年俄罗斯足球世界杯,在比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式:___________________________。

(5)H是E的同分异构体,且H能与NaHCO3反应,则H的结构简式可能为(写出2种):

____________________。

【解析】根据A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以确定A为乙烯。按照题目中转化关系可推知B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,E为乙酸乙酯,F为氯乙烷,G为聚乙烯。答案:(1)碳碳双键、羧基CH3CHO(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应(3)CH2—CH2(4)CH2CH2+HClCH3CH2Cl(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH14.(12分)牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题:(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式:

____________________。

(2)乳酸发生下列变化:,所用的试剂a________,b________(写化学式);写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式:__

____________________。

(3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。乳酸与乙醇反应:____________________,

____________________。

(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成六元环状结构的物质,写出此生成物的结构简式:

____________________。

【解析】(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应,生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应,不能与羟基发生反应,则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3,反应产生的中的醇羟基再发生反应,则加入的物质是金属Na;羧酸的酸性比碳酸强,碳酸钠能与羧基反应,不能与醇羟基反应。(3)乳酸含有羧基,可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。答案:(1)+2Na(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)NaH2O+CO2↑+(3)C2H5OHH2O+酯化反应(或取代反应)(4)15.(10分)(2019·济南高一检测)石油是工业的血液,与我们的生产、生活息息相关,乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题: (1)乙烯的结构简式为_____________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的方程式(注明条件):

___________________________________,

反应类型为_____________。

写出反应⑥的化学方程式(注明条件):

________________________。

(3)物质C的沸点为12.27℃,常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得,其中最好的方法是反应________(填“④”或“⑥”),理由为

___________________________________。

【解析】(1)乙烯为平面四边形结构,官能团为碳碳双键,结构简式为CH2CH2。(2)乙烯和水发生反应生成乙醇,化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH,该反应为加成反应,反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷,反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。(3)氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应和乙烷与氯气发生取代反应制得,最好的方法是加成反应④,因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物,产物不纯。答案:(1)CH2CH2(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl(3)④乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物,产物不纯16.(12分)现有6瓶失去标签的液体,已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称:实验步骤和方法实验现象①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F,然后闻气味只有F没有气味②各取少量于试管中,加水稀释只有C、D、E不溶解而浮在水面上③分别取少量6种液体于试管中,加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀④各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味(1)写出这6种物质的名称。A________,B________,C________,D________,

E________,F________。

(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为_____________。

(3)已知乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3,试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式___________

________________________。

【解析】(1)6种物质中只有葡萄糖无气味;苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小;乙酸呈酸性,能与Cu(OH)2发生中和反应,葡萄糖具有还原性,能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色的Cu2O沉淀。乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中发生水解,而不再有分层现象,乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味,乙醇易溶于水,苯不溶于水且密度比水的小,二者均不与Cu(OH)2和NaOH溶液反应。(2)乙酸乙酯在NaOH溶液中加热生成乙酸钠和乙醇。(3)根据葡萄糖的结构简式并结合信息,即可写出化学方程式。答案:(1)乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖(2)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(3)HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑【等级性考试】(30分钟30分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)17.(2019·张掖高一检测)《天工开物》中记载丝织品的处理:“凡帛织就犹是生丝,煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚,入汤浣之,宝色烨然。”下列有关说法不正确的是 ()A.生丝的主要成分为蛋白质B.稻稿灰含有碳酸钾,其入水后溶液呈碱性C.该过程实际就是生丝的除杂过程D.生丝煮练之后变为熟丝,熟丝的成分是氨基酸【解析】选D。丝的主要成分是蛋白质,是一种高分子化合物,故A正确;稻稿灰中含碳酸钾,是强碱弱酸盐,溶于水后溶液显碱性,故B正确;该过程讲述了由生丝到熟丝的过程,实际是生丝的除杂过程,从而使得生丝变熟后光泽度变好,故C正确;生丝煮练之后变为熟丝,由于氨基酸是溶于水的,故熟丝的成分不可能是氨基酸,故D错误。18.(2019·东城高一检测)下列说法正确的是 ()A.分子式为C5H11Cl的有机物,分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种B.CH3COOH与C2OH在浓硫酸作用下加热,反应生成的有机物的结构简式为CH3COOC2H5C.三氯甲烷只有一种结构,不存在同分异构体,证明甲烷是正四面体构型D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类【解析】选A。分子式为C5H11Cl且分子结构中含有2个甲基的同分异构体有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3,共4种,故A正确;根据酯化反应的原理可知,生成的有机物的结构简式为CH3CO18OC2H5,故B错误;如果甲烷是正方形结构,三氯甲烷也只有一种结构,故C错误;花生油属于不饱和的酯类,故D错误。19.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式为,下列有关香叶醇的叙述正确的是 ()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,但不能发生氧化反应【解