第8课 常见的酸(暂定)

化学第三部分身边的化学物质第8课常见的酸近三年广东中考考点分布及分值2012年2013年2014年难易度1.常见酸的主要性质和用途(了解)选择2分填空3分计算4分选择2分选择2分填空2分推断3分中等2.常见碱的主要性质和用途(了解)填空4分综合3分填空7分填空7分中等3.酸碱的腐蚀性(理解)填空1分容易4.用pH试纸检验溶液的酸碱度(操作)选择2分填空1分容易5.中和反应及应用(理解)填空3分填空2分填空2分中等[考试要求]1．常见酸的主要性质和用途（认识）2．酸的腐蚀性（知道）3．常见酸溶液的稀释方法（独立操作）4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性（独立操作）5．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（知道）1、_____色、有_______气味的液体2、具有____________。在空气中形成白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故考点一浓酸的性质和用途刺激性无浓盐酸性质用途①除锈；②胃酸，助消化；③制药等敞口放置质量及浓度变化（挥发性）溶液总质量

，溶质质量

，浓度

。挥发性减小减小减小浓硫酸性质用途敞口放置质量及浓度变化（吸水性）1、___色黏稠油状的_____体2、化学性质：吸水性、脱水性、

强氧化性、腐蚀性①除锈；②作干燥剂（利用吸水性）；③精炼石油；④制化肥、农药、火药等无液溶液总质量

，溶剂质量

，浓度

。增大增大减小稀释浓硫酸：

浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）

如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。注意：酸的化学性质考点二1.酸与指示剂反应：酸+氢前金属→盐+H2↑（

反应）3.与金属氧化物反应酸+碱→盐+H2O（属于_____反应）酸+盐→新酸+新盐（

反应）

酸使紫色石蕊试液变___色，无色酚酞

色（石酸红、酚酸无）2.与活泼金属反应无红置换Fe+2HCl

==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑酸+金属氧化物→盐+H2O（

反应）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（现象）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4.与碱中和反应3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

5.与盐的反应（有沉淀、气体、水）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl复分解复分解复分解1.（2012广东）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）A．①将饱和石灰水升温B．②等体积、等质量分数的H2O2溶液分解C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应D．④相同质量分数的稀盐酸滴人等体积不同质量分数的KOH溶液D1.（2012广东）2.

（12广东）(1)土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的

测定土壤的酸性。（2）若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为

。②取适量固体（生锈的铁）于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。溶液呈

色。固体中含有Fe2O3步骤②的化学方程式为

、

。3.（12广东）紫色石蕊溶液（或pH试纸，）CaO+H2SO4==CaSO4+H2O或CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O黄4.(12年广东、10分)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。(1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为

。(2)溶液中含硫酸铜的质量是多少?写出计算过程。解：（2）设甲同学实验所得溶液含硫酸铜质量为X。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O8016040gX

80:40g=160：X解得：X=80g答：。。。。。。。。。。CuSO4

1.(2013广东）盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路

线（不发生化学反应）。（

）

B1.（2013广东）2．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同C4.用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为___________________________________3.发生中和反应的化学方程式是_____________________________．NaOH

+

HCl==NaCl

+

H2O

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

第16讲

常见的酸强化训练:A组1.（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（

）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22．（2012.重庆市）在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是

（

）A.HCl和NaOHB.CO2

和NaOHC.H2SO4

和Fe2O3D.H2SO4

和BaCl23.【2014年山东省烟台市】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是()A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应4．下列各装置中的物质能反应产生气体的是

（

）5.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（

）

A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠

ADDBC第16讲

常见的酸6.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如

下曲线描述的是（

）

序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液7．【2014年江苏省连云港市】下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()CD第16讲

常见的酸8.（2013湛江）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是

；③是

；

（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质

．

（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：

，反应类型是

.9．【2014年江苏省南京市】实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到

。

（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将

沿烧杯壁缓慢地注入盛有

的烧杯里，并用

搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有

的感觉。

（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?0.2g铁或Fe氧化铜或CuO硫酸可使紫色石蕊试液变红复分解反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl小木棍变成黑色浓硫酸水玻璃棒热第16讲

常见的酸B组10.（2013.资阳市）（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋

蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁

（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的

。（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式

。（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：

。可以肥皂水NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第16讲

常见的酸11．（2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：.②与碳酸钠溶液反应：.③与氯化钡溶液反应：.上述反应中，属于酸的共同性质的是

（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

（填编号）①金属表面除锈

②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH12．右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

(I)该浓盐酸的溶质是

(填化学式)；(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸

g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分