硫和含硫化合物的相互转化

硫和含硫化合物的相互转化硫酸的工业制法：硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性复习：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O==H2SO4

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

△浓硫酸作干燥剂1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥强还原性气体：

H2S、HI、HBr3.能够干燥：

SO2、HCl、CO2、H2、O2等浓硫酸的特性吸水性1、矾

矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有2、

Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）拓展视野课本P93几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制补血药用于石膏绷带用于净水1、酸性氧化物SO2

+H2OH2SO3（亚硫酸）2、漂白性：SO2溶液+品红→溶液褪色二氧化硫的性质SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O该反应用于实验室SO2尾气吸收。SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3该反应用于工业上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。△练习下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。酸性、氧化性、脱水性、吸水性硫元素在自然界中的存在形式硫单质硫化物硫酸盐火山爆发

他接触的化学药物是比较多的，

在《抱朴子·内篇》里，葛洪曾做过汞与丹砂还原变化的实验。他在书中说：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂，又叫朱砂，就是红色的硫化汞，将它加热后，分解出汞（水银）；汞再与硫化合，又生成红色硫化汞。这可能是人类最早用化学合成法制成的产品之一。葛洪(283～363)

天然药物化学的先驱：葛氏一生精于炼丹术，炼丹是化学制药的萌芽。葛氏总结了秦、汉以前炼丹术的经验，并接触到一些重要的化学原理。1.硫的存在：以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。S2-、H2SSSO2、SO32-

SO3、SO42-

-20＋4＋62.硫元素的价态一、硫的存在与性质硫元素的常见化合价SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

硫的性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应化学性质:2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）(低价态的硫化物)（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）2、跟非金属反应

空气中：淡蓝色火焰，纯氧中：明亮蓝紫色火焰S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应①S跟碱反应3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O二、硫化氢(H2S)1、物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸

(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:

SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4)弱酸性

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+NaOH=NaHS+H2O

注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀↓↓S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓不溶于稀盐酸、稀硫酸三、硫化物四、硫酸盐（SO42-）掌握好其检验方法制备H2S：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O(实验室制取SO2)②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）五、亚硫酸盐（SO32-）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(Na2SO3应密封保存)写出下列含硫物质发生转化的化学方程式1、将SO2通入氯水中2、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 3、H2S的水溶液中通入SO2气体4、实验室用稀硫酸与FeS反应制备少量H2S气体SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑2H2S+SO2==3S↓+2H2O

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S写出实现下列转化的化学方程式CaSO4相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律Cu2SCaSO3FeS21、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸课堂练习AB3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2C1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）

A、NaOHB、浓H2SO4C、Na2SO3D、Na2SO42、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫酸的是（）A、H2SB、SO2C、CO2D、HCl3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒一些（）A、硫磺B、纯碱C、烧碱D、细纱4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是（）A、SO2B、FeCl3C、HgSD、Fe2S3CAAD5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂是（）

A、BaCl2B、CaCl2C、盐酸D、品红溶液6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、硫化亚铁与盐酸