硫酸的制备和性质

硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质一:工业接触法制备硫酸二:浓硫酸的性质硫酸生产反应式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

高温一.硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：全过程2SO2+O22SO3催化剂△沸腾炉接触室吸收塔硫酸工业生产流程自制动画

硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却4、尾气处理尾气的组成：SO2,

O2,

N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3稀硫酸具有酸的通性。

复习稀硫酸H2SO4==2H＋＋SO42-

（1）与酸碱指示剂反应（2）与活泼金属反应（3）与碱反应（4）与碱性氧化物反应（5）与盐发生复分解反应1、纯硫酸（1）强电解质（2）无色、油状液体（4）易溶于水（能以任意比与水混溶）（3）难挥发性、高沸点放出大量热二.浓硫酸的物理性质思考:稀释浓硫酸的操作应注意什么？提示质量浓度98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为18.4mol/L[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?其根据是什么?①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。

②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的油状液体。

③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。

无水硫酸铜澄清石灰水品红KMnO4溶液品红三、浓硫酸的特性

１、强氧化性：

变蓝褪色不褪色白色沉淀如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？浓硫酸的作用：氧化性C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O失去4e－得到2×2e－S+2H2SO4（浓）==2H2O+3SO2↑△现象：有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑△浓硫酸的作用：氧化性、酸性练习请写出S、Fe分别和浓H2SO4加热时的反应2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2

↑△2、吸水性用途：作干燥剂。能否用于干燥H2S、HBr、HI、NH3?3、脱水性

实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，气体能使品红褪色。浓H2SO412C+11H2OC12H22O11想一想实验：蔗糖中加浓硫酸长进短出

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。——吸收现成的水——反应生成水比较学习◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

(1)实验室制取氢气；

(2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；

(3)铝制容器可盛放浓硫酸；

(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑；

(5)浓硫酸与金属铜加热反应；

(6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调节凝结时间硫酸钡BaSO4

重晶石（1）是制造其他钡盐的原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。皓矾：

ZnSO4·7H2O钡餐,重晶石：

BaSO4绿矾：

FeSO4·7H2O

芒硝：

Na2SO4·10H2O

明矾：

KAl(SO4)2·12H2O

生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O硫酸盐四、应用1、下列气体可以用浓硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[练习]：分析（1）酸性：不能干燥碱性气体（2）氧化性：不能干燥还原性气体答案：D2、下列关于浓硫酸的说法错误的是：A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存；C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的脱水性；D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用水冲洗。答案：D浓硫酸滴到皮肤上应如何处理？1.先用干抹布沾去硫酸。

2.再用大量水洗（如果先用水的花会放出大量热，造成二次伤害）

3.在涂抹碳酸氢钠

4.如还不行就立即上医院

3、Wg纯铜粉与足量浓硫酸反应，被还原的硫酸为A. B. C. D.[学生练习]：答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被还原）（2）用物质的量表示，也可用质量表示。121*4、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.等于0.45mol B.等于0.90mol C.小于0.45mol D.在0.45mol与0.90mol之间[学生练习]：分析（1）n(H