版《创新设计》配套课件：化学键

[最新考纲]1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。基础课时3化学键

1．概念：____________________________。2．分类考点一离子键和共价键相邻原子间强烈的相互作用3．离子键与共价键

(1)概念

①离子键：________________________形成的化学键。

②共价键：原子间通过____________所形成的化学键。阴、阳离子通过静电作用共用电子对

(2)对比离子键共价键成键粒子____________________成键方式得失电子形成阴、阳离子形成____________成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在_______原子之间作用力实质__________存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等阴、阳离子原子共用电子对非金属静电作用 易错警示

(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。4．电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的______________(价电子)的式子。

(2)书写最外层电子【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

(

) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

(

) (3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键

(

) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

(

) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键

(

) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物

(

) (7)离子化合物在任何状态下都能导电

(

)

答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×[示向题组]

2．下列说法错误的是

(

)。

①氧元素与镁、硅两种元素形成的化合物中化学键类型相同(2014·江苏化学，9B)

②只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物(2013·江苏，10D)

③NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(2012·安徽理综，7B)

④非金属元素组成的化合物中只含共价键(2012·山东理综，9A) A．①④

B．②③

C．①②④

D．①②③

解析MgO、SiO2中的化学键分别为离子键和共价键，①错误；非金属组成的化合物中既可能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4Cl，④错误。

答案A由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．电子式的书写与判断2．化学键类型的判断3．离子化合物与共价化合物与化学键类型的关系

答案C[跟进题组]

2．(2014·武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确的是

(

)。

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子均不存在化学键

C．共价化合物中的化学键全部是极性键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子的单质分子中不含化学键，B错误；H2O2中含有“O—O”非极性键，C错误；NaOH等离子化合物中含有共价键，D错误。

答案A3．(2013·海南，13)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为

_____、_____、______。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________； 此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为____________________。1．化学键与化学反应的关系考点二化学键与化学反应、物质类别的关系吸热E1E2>放热E1E2<要点提取

(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

(2)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。2．化学键与物质类别的关系

(1)存在离子键的化合物________是离子化合物。

(2)离子化合物中________存在离子键，_______存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

(3)共价化合物中只有共价键，__________离子键。

(4)含有共价键的化合物__________是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。

(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。一定一定可能一定没有不一定3．离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物__________包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物__________

包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等含有离子键的化合物只含有共价键的化合物4.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的__________很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的__________，故其熔点也较高。

(2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的__________，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的__________较弱，故它们受热时易分解。共价键离子键共价键共价键【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子

(

) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

(

) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物

(

) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高

(

) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子

(

) (6)含有离子键的物质不可能是单质

(

)

答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√2．有以下9种物质：①Ne

②NH4Cl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥SO2

⑦H2S

⑧Na2O2

⑨MgCl2。 请用上述物质的数字序号填空：

(1)只存在离子键的是____________________。

(2)只存在共价键的是____________________。

(3)只存在共价键的电解质是____________________。

(4)既存在离子键又存在共价键的是___________。

(5)不存在化学键的是____________________。

(6)属于共价化合物的是____________________。

(7)属于离子化合物的是____________________。

答案(1)⑨

(2)⑤⑥⑦

(3)⑦

(4)②③④⑧

(5)① (6)⑥⑦

(7)②③④⑧⑨1．(2014·上海化学，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

(

)。

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键[示向题组]

解析在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”的变化过程中，只是物质的状态发生变化：固态→液态→气态，没有新物质生成，属于物理变化，被破坏的作用力均是范德华力，而在“石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，有新物质生成，属于化学变化，被破坏的作用力是共价键。

答案B2．(2014·洛阳质检)下列说法正确的是

(

)。

A．NH4NO3中不含共价键

B．稀有气体分子中不含化学键

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

解析A项，NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，错误；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3，错误。

答案B由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．化学键与物质类别、变化的关系2．离子化合物与共价化合物的识别1．(2013·上海化学，4改编)下列变化需克服相同类型作用力的是

(

)。

A．碘和干冰的升华

B．Na2O2和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴的气化和NH4Cl加热分解[跟进题组]

解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。

答案A2．(2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

(

)。

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

解析Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2－、Na＋，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N的强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；D项，X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。

答案D3．(2014·乌鲁木齐诊断)4