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文档简介

化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH大部分盐:弱酸:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2……

少部分盐:Pb(AC)2水大部分有机物:除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物:CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……复习1电解质电离的表示电离方程式的正确书写

总结:

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。复习2电解质电离的表示

电离方程式的正确书写写出下列物质在水中的电离方程式:NaHSNaHCO3NaHSO4H2CO3HClOAl(OH)3BaSO4HCOOHHFCa(OH)21.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+2.下列电离方程式中正确的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-答案:D答案:B弱电解质的电离平衡专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡2

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合时间v电离v分子化速率电离平衡状态v—t图象1.定义:2.特征:在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态.动:动态平衡

定:平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。变:条件改变时,电离平衡发生移动。等:V电离=V分子化=01.CH3COO-和H+在溶液中能否大量共存?为什么?2.H+浓度相同,溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应,最后放出H2的量谁多?[思考1]3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH,耗体积

.相同HAC多初始浓度/mol·L-1

1.000.100平衡浓度(mol/L)CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

H+

4.21×10-3

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.09866

CH3COOH

CH3COO-+H+交流与讨论完成P65交流与讨论溶液越稀越易电离.1.34×10-31.34×10-31.34%0.421%

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------1、定义:电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数α

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度×100%×100%(二)弱电解质的电离度

:例:

250C时,0.1mol/L的CH3COOH溶液中,C(H+)=1.0×10-3mol/L,求该温度下CH3COOH的电离度?

2、影响电离度大小的因素:(1)内因:弱电解质本身的性质(2)外因:a.温度:b.浓度:[注意]讲一种弱电解质的电离度时,应指出该电解质溶液的浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。溶液越稀越易电离(三)弱电解质的电离平衡常数:Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸:HAH++A-,平衡时对于一元弱碱:MOHM++OH-,平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意义:K值越大,电离程度越大。②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱:③影响电离平衡常数大小的因素:A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同。弱酸越强,电离常数越大;弱碱越强,电离常数越大;B.弱电解质的电离平衡常数大小只受温度变化的影响,不受其浓度变化的影响。多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离.[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。(四)、影响电离平衡的外界条件:浓度①改变弱电解质浓度②同离子效应:a.加水稀释:正向移动,电离程度增大。b.增大浓度:正向移动,电离程度减小。增大生成的离子的浓度:逆向移动;减小生成的离子的浓度:正向移动温度:电离吸热,升高温度,平衡正向移动溶液越稀越易电离电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大下列几种情况能否引起电离平衡移动?向哪个方向移动?①加水②通入氨气③加NH4Cl固体④加NaOH固体⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加热(不考虑氨气挥发)⑧加压在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4

++OH-△H>0

[思考]3:√√√√√√√[思考4]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示:H+0CVH2O(单位:L)(1)稀释过程中,溶液的导电能力将如何变化?(2)稀释过程中,冰醋酸的电离程度如何变化?(3)若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液,曲线将如何变化?⑴“0”点导电能力为0的理由是:

5、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中,溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系:试回答:冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC

相等⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

.⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大,可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌6.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________

,最终收集到的氢气的物质的量______

。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸1.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施()

A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温D随堂检测2.在25

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