高中化学会考-弱电解质的电离

弱电解质的电离北京五中高二年级孙文博电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：

H2O、HCl、NH3·H2O、CuSO4·5H2O、CaCO3、Na2O等【回顾1】：电解质与非电解质SO2、NH3、P2O5等是非电解质如何判断？在水溶液中或熔融状态下，化合物自身电离出自由移动的能够导电的离子。【回顾2】：强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式物质种类都是电解质，在水溶液中都能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水一、弱电解质的电离在水溶液中，弱电解质分子与水分子碰撞离解成能够自由移动可以导电的离子的过程。§3.1弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+电离结合电离平衡状态：

在一定条件下的弱电解质溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。二、电离平衡-定义二、电离平衡-特征等动定变：v电离＝v结合≠0；：电离平衡是一种动态平衡：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变：条件改变时，电离平衡发生移动。三、影响电离平衡的因素(1)温度电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向（右）移动。CH3COOHCH3COO-+H+ΔH˃0T↗平衡向吸热方向移动向电离方向移动平衡向电离方向移动，电离程度增大；三、影响电离平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+

n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)(2)浓度①加水稀释，(2)浓度②增加弱电解质，平衡向电离方向移动，电离程度减小。三、影响电离平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+

n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)③加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-——同离子效应平衡向逆方向移动。三、影响电离平衡的因素n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)④加入能与弱电解质电离所产生的离子反应的物质时，——化学反应CH3COOHCH3COO-+H+OH-+H2O平衡向电离方向移动。三、影响电离平衡的因素n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)【思考题】：在氨水中存在怎样的电离平衡？若改变下列条件：①升高温度

②加氨气③加水④加NH4Cl(s)⑤加NH4Cl稀溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？三、影响电离平衡的因素(2)浓度①加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大；电离程度相对大小该怎样比较？【思考】四、电离常数K对于一元弱酸：HAH++A-对于一元弱碱：MOHM++OH-

条件条件变化平衡移动方向c(H+)n(H+)CH3COOH的电离程度电离常数Ka温度升高温度浓度加水稀释加冰醋酸电解质加NaOH(s)加盐酸加乙酸铵化学反应加金属Mg、CaCO3等向右向右向右向右向右向左向左增大增大增大减小减小减小减小增多增多增多增多减少减少减少增大增大增大增大减小减小减小增大不变不变不变不变不变不变CH3COOHCH3COO-+H+

小结影响电离平衡的因素：温度浓度加溶剂加弱电解质同离子效应化学反应CH3COOHCH3COO-+H+

v电离

=v分子化电离平衡状态“等、动、定、变”“等、动、定、变”小结对于一元弱酸：HAH++A-对于一元弱碱：MOHM++OH-

K衡量弱电解质电离程度K↗，电离程度↗第二步电离难的原因：一级电离出的H+抑制了二级的电离；一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+电离困难增加。6.α和K之间的关系CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)=c·α=c√

K/c=√K·c

c(H+)为平衡时H+的浓度c为起始时CH3COOH的浓度

【思考交流】：弱电解质加水稀释，电离程度

，离子浓度

。(填变大、变小或不能确定)

变大不能确定【思考】：一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？若将冰醋酸改成1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？c(H+)V(H2O)/L0【练习】：1.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为()大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B2.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时，产生氢气的速率

，最终收集到的氢气的物质的量

。硫酸˃盐酸˃醋酸硫酸˃盐酸＝醋酸3.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是()醋酸与锌反应放出的氢气多盐酸与锌反应放出的氢气多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大C4.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下关系：试回答(1)“0”点导电能力为0的理由是：

。(2)a,b,c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是：

。(3)a,b,c三点中电离程度最大的是

，电离平衡常数的关系

。(4)若使c点溶液中c(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有：

。冰醋酸中只存在醋酸分子，无离子a＞c＞bc相等①加减②加碳酸钠③加镁或锌电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)c