《常见的酸和碱》 (第1课时) 导学案

酸和碱常见的酸和碱1初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2能说出几种常见酸的主要性质和用途;学会规范稀释浓硫酸。3重点:探究并运用酸的常见化学性质。1实验室中常用的酸碱指示剂有______________、_______________。紫色石蕊溶液遇酸变____色,遇碱变____色;无色酚酞溶液遇酸_________,遇碱变______色。2将CO2气体通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变成____色,反应的化学方程式为___________________。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液红蓝不变色红红CO2+H2OH2CO33盐酸和硫酸的物理性质与用途:4盐酸的化学性质:①能跟酸碱指示剂作用;②能跟活泼金属(如Zn)反应,生成盐和氢气。化学方程式为__________________________;③能跟某些金属氧化物(如Fe2O3)反应,生成盐和水。化学方程式为_______________________________。物质颜色状态挥发性气味用途盐酸硫酸无色无色有刺激性气味的液体黏稠油状的液体较强的挥发性无无有刺激性气味胃酸可以帮助消化,除锈等实验室中常用做干燥剂等Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OZn+2HClZnCl2+H2↑实验探究一:酸、碱与指示剂作用【设计实验方案】(1)实验步骤:分小组完成课本P50【实验10-1】,仔细观察并

记录,完成课本P51的实验表格。(2)实验结论:石蕊溶液遇酸溶液变成_____,遇碱溶液变成______;酚酞溶液遇酸溶液_______,遇碱溶液变成_____。[讨论与交流]根据上面的实验讨论分析,哪些物质可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液?[评价与运用]按照课本P51“探究”,课前准备自制的指示剂,分小组探究指示剂的颜色变化,记录并完成课本P51表格,看看哪些指示剂颜色变化明显。红色蓝色不变色红色1仔细观察教师演示课本P53【实验10-3】,记录并完成实验表格。实验结论:浓硫酸有强烈的_________,使用时应十分小心。实验探究二:浓硫酸的腐蚀性与稀释浓硫酸腐蚀性2稀释浓硫酸[提出问题]能否将水加入到浓硫酸中稀释?[设计实验方案]①在100mL的锥形瓶中盛约10mL的浓硫酸;②在锥形瓶双孔塞的一孔中装盛有水的分液漏斗,另一孔装短玻璃管;③将分液漏斗中的水少量并缓慢滴入锥形瓶。[实验现象]滴入锥形瓶中的水浮在浓硫酸上并且立即沸腾,硫酸液滴飞溅。[反思]硫酸有腐蚀性,将水加入浓硫酸会导致硫酸液滴_______,非常危险。飞溅[结论]稀释浓硫酸时___________将水加入到浓硫酸中。[提出新问题]浓硫酸应如何稀释?[设计实验方案](1)实验步骤:将________沿烧杯壁缓慢地注入装有_____的烧

杯里,并用________不断搅拌,用手接触烧杯外壁。(2)实验现象:烧杯外壁温度___________。[实验结论]浓硫酸溶于水________________。[交流与反思]实验时如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即_______________,然后再涂上3%~5%的__________溶液。绝不能浓硫酸水玻璃棒明显升高放出大量的热用大量水冲洗碳酸氢钠实验探究三:酸的化学性质1酸与酸碱指示剂作用:完成课本P54“探究(1)”并记录实验现象。紫色石蕊溶液遇酸变_______,无色酚酞溶液遇酸____________。2酸与活泼金属作用:完成课本P54“探究(2)”的表格。分析表格中的6个反应你发现了酸的什么性质?生成物有什么共同之处?酸能跟多种_____________反应,都生成________。红色不变色活泼金属氢气3探究生锈的铁钉能否与酸反应[实验用品]生锈的铁钉、镊子、试管、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、水。[实验步骤]①分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里放入一根生锈的铁钉,观察;②过一会儿取出,用水洗净,观察。[实验现象]

溶液颜色的变化铁钉颜色的变化化学方程式铁钉加入前铁钉加入后铁钉加入前铁钉加入后稀盐酸稀硫酸无色无色黄色红褐色黄色红褐色光亮光亮Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O[交流与反思](1)酸与金属氧化物反应生成__________;(2)除铁锈时不能将金属制品长时间浸在酸中,因为_____________________。盐和水金属能与酸继续反应4归纳总结