章末综合检测(一)

章末综合检测(一)[学生用书P284(独立成册)](时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2017·阳模拟岳)下列试剂的存放方法中，有错误的是()A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D．溴水存放在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选A。二硫化碳(CS2)是一种有机溶剂，白磷溶解在二硫化碳中，敞口放置污染环境，故A错误；金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；浓硝酸见光易分解，存放在棕色试剂瓶中，故C正确；溴水可以存放在带玻璃塞的试剂瓶中，故D正确。2．(2017淄·博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是()．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选C。试管可以给液体、固体加热 ，而烧杯只能用于给液体加热 ，A错误；使食盐水中 NaCl结晶析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶 ，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少 ，故应使用试管作反应容器 ，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中 ，不使用漏斗，D错误。3．下列分离或提纯物质的方法错误的是 ( )．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：选C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含少量 BaSO4的BaCO3。4．下列说法中正确的是 ( )A．1molO2的质量和 O2的摩尔质量都是 32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子解析：选C。O2的摩尔质量为32g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，B错误；0.5molNaCl中含有的阴阳离子各有

0.5mol，离子共为

1mol，C

正确；未指明气体所处的状况

，无法计算其物质的量

，D错误。5．现有等物质的量的

CO和

CO2，下列比较中正确的是

(

)①所含分子数之比为

1∶1

②所含氧原子数之比为

1∶2

③所含原子总数之比为

2∶3④所含碳原子数之比为

1∶1⑤所含电子数之比为

7∶11A．只有①②

B．只有②③C．只有④⑤

D．①②③④⑤解析：选D。CO

和

CO2的物质的量相同

，则所含

CO

和

CO2的分子数也相同 ，①正确。1分子

CO和

1分子

CO2中氧原子数分别为

1和

2，则物质的量相同的

CO

和CO2中所含氧原子数之比为

1∶2，②正确。等物质的量的

CO

和

CO2中原子总数之比为

2∶3，③正确。物质的量相同的

CO

和

CO2，碳原子数之比为

1∶1，④正确。

1分子

CO

和

1分子

CO2中的电子总数分别为

14和

22，即物质的量相同的

CO

和

CO2中所含电子总数之比为

14∶22＝7∶11，⑤正确。6．(2017邢·台检测)下列叙述不正确的是()A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为NA－1溶液中氧原子的数目大于NAD．1L1mol·LNaOHNmm（CO）m（CO2）解析：选B。根据公式NA＝n＝M，可列式M（CO）＝M（CO2），由此可判断A项正确；1molAl3＋的核外电子数为10NA，B项错误；1mol氩气(Ar是单原子分子)所含原子数为NA，－1NaOH和H2O中的，所以大于NA，C项正确；1L1molL·NaOH溶液中氧原子的数目包括D项正确。7．下列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 ( )解析：选C。A为碱式滴定管；B中应从短导管通入气体或左侧导管变短，与右侧导管等长；为了制取纯净的氢氧化亚铁，减少其接触氧气的机会，滴管应插入液面下再加入液体，C正确；D中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。8．将15mL2mol－1－1L·Na2CO3溶液逐滴加入40mL0.5mol·LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：选B。反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3L×2mol〃L－1×2＝40×10－3L×0.5mol〃L－1×n，n＝3。9．将ag二氧化锰粉末加入－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子cLbmol·L数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()22.4bA．可以收集到的氯气为 L2NA－ 2aNAB．反应后溶液中的 Cl数目为87dC．NA可表示为 2a＋D．反应后溶液中的 H数目为bc－2d解析：选C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为d×22.4L；B项，反应后溶液中Cl2NA－数目为bcNA－d；C项，a×2NA＝d，NA＝87d；D项，反应后H＋数目为bcNA－a×4NA872a87或bcNA－2d。二、非选择题 (本题包括4小题，共 55分)10．(10分)现有下列 A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：(1)三种化学仪器中标有 “0刻”度的为__________(填名称)。三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为 nmL，仰视读数为

xmL，俯视读数为

ymL，若

y>n>x，则所用量器是

________(填名称)。(4)当用

B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，

不小心使液面高于刻度线，

对此你将如何处理：____________。解析：三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有 “0”刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于量筒大刻度在上 ，俯视读数大于仰视读数 ，由于酸式滴定管 “0”刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了 ，导致浓度偏小 ，需重新配制。答案：(1)酸式滴定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制11．(15分)(1)在一定温度和压强下， 1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成 2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________，B可能是________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。8.96L＝0.4mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4mol，即n(B)－1(2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝22.4L〃mol＝0.1mol，n(A)＝0.3mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0.3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。由题意列方程组得解得：n(CO)＝0.5mol，n(CO2)＝0.5mol故V(CO)＝11.2L，m(CO)＝14g。答案：(1)XY3(2)N2(或CO、C2H4)H2(3)11.21412．(14分)(2017泉·州高三模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL－0.5molL·1的稀H2SO4。填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为________。②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是________________________________________________________________________。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 __________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度线下 ________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。请指出上述操作中一处明显错误：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。解析：(1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度－1c＝1000ρw/M＝18.4mol·L，由稀释公式c1V1＝c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6mL，量筒一般准确到小数点后一位。②根据需量取浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选20mL量筒。③因浓硫酸的稀释要放出大量的热 ，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出 ，防止液体飞溅。④配制成 500mL溶液需要选用规格为 500mL的容量瓶。⑤加水到距刻度线下 1～2cm处，应改用胶头滴管加水 ，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平。盖上瓶塞

，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500mL容量瓶是错误操作。①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：②没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小 ，浓度偏高。答案：(1)①13.6mL ②20 ③使大量的热及时排出，防止液体飞溅 ④500mL的容量瓶 ⑤1～2cm 胶头滴管(2)第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500mL容量瓶中①偏高②偏高13．(16分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图 (根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有__________(填字母)。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________(填字母)。在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________(填字母)。能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。①可通过观察________________来定性比较得出结论。②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________________________