氧化剂和还原剂

第三节氧化剂和还原剂写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价5.NaCl与AgNO3溶液的反应2.氧化铜与氢气反应3.铁与CuSO4溶液的反应1.铜与氧气反应4.碳酸钙高温下的分解反应？6.CO还原氧化铁Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl

2Cu+O2==2CuO△CuO+H2==Cu+H2O△CaCO3===CaO+CO2

高温化合置换置换分解复分解3CO+Fe2O３===2Fe+3CO2

高温？Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl

2Cu+O2==2CuO△CuO+H2==Cu+H2O△CaCO3===CaO+CO2

高温0

+2

+6-2

+2

+6-20化合价有变化化合价无变化3CO+Fe2O３===2Fe+3CO2

高温Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

00+2-2+2

-2

0

0

+1

-2+2+4-2+2-2+4-2+1-1+1+5-2+1+5-2+1-10

+2

+6-2

+2

+6-20+2-2+3-20+4-2〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化【问题1】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列反应的类型哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√×

×√√×

√

化合分解置换复分解CO+CuO==Cu+CO2△？？？氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应有单质参加的反应一定是氧化还原反应！C(石墨）===C(金刚石)一定条件〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应Na+Cl－电子转移失e-，化合价升高得e-，化合价降低氧化反应还原反应分析〖交流·探究〗氧化还原反应的实质〖问题〗

⑴Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

是氧化还原反应吗？

⑵你能否用一个实验来证明该反应的电子转移？ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去e-

，化合价升高发生氧化反应得到e-

，化合价降低发生还原反应由电流表指针发生偏转，你能得到什么结论？得失电子总数相等2Na+Cl2=2NaCl失去2×e-

，化合价升高发生氧化反应得到2×e-

，化合价降低发生还原反应00+1-1双线桥表示法共转移2mol电子1.标出变化了的元素的化合价；2.两根线桥；3.箭头总是从反应物指向生成物；4.箭头起止于同种元素；5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。方法总结：Fe+CuSO4====FeSO4+CuCuO＋H2====Cu＋H2O△用双线桥表示下列反应的电子转移。【练一练】+200+1得2e-×1，化合价降低，被还原失e-×2，化合价升高，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu00+2+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原CuO＋H2====Cu＋H2O△【提示】书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”、“失”。+20+202e-单线桥表示法Cu2++Zn====Cu+Zn2+

思考？氧化还原反应中电子转移的数目与化合价升降的数值间有何关系？失=得升=降电子转移化合价升降==电子转移与化合价升降的关系〖小结〗⑴有元素化合价变化是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)

；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应原来是因为我!!!广泛存在的氧化还原反应氧化还原反应的应用：研究物质之间的转化〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO

下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。1.下列叙述中，正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它既可能被氧化，也可能被还原D

D2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O====Ca(OH)2C.CaCO3

====CaO+CO2↑

D.2CO+O2

====

2CO2点燃3.氧化还原反应的实质是（）A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失C4.下列属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A.氯气与氢气混合点燃 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.把铁片放入硫酸铜溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应C〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物生成还原产物所含元素的化合价升高的反应物生成氧化产物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

〖做一做〗氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

还原产物

氧化产物

氧化产物

还原产物

〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质

使还原剂发生氧化反应的性质〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应

紫色无色+→棕黄色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕黄）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂〖小结〗含有最高价态的元素的物质只有氧化性；含有最低价态的元素的物质只有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、Fe、S2-HCl

、SO2、H2O2、Fe2+

在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？〖概括·整合〗反应物反应物性质实质特征(判断依据)过程生成物

还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应→氧化产物氧化剂→氧化性→得e-→化合价降低→还原反应→还原产物

氧化还原反应对立统一关系的两根推断线

概括为：升→失→氧，降→得→还若为剂，则相反。Cl2+Cu

===CuCl2△2FeCl3+Cu

==2FeCl2+CuCl2

练习下列反应的氧化剂和还原剂物质的量之比？3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性、还原性比较判断依据：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O２FeCl2＋Cl2==2FeCl3氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3还原性：Fe2+>Cl-＞Mn2+已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2C课堂小结通过这节课的学习，我们有哪些收获？

概括为：升→失→氧，降→得→还

铁:地壳中的含量在所有元素中第4位

在地壳中的存在形式游离态:陨铁化合态:+2+3在金属元素中第2位名称俗名化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温铁的氧化物：Fe2O3FeOFe3O4铁的氢氧化物的制备及性质生成物Fe(OH)3Fe(OH)2→Fe(OH)3FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)思考：为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeSO4＋2NaOH==Fe(OH)2＋Na2SO4Fe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O与酸的反应Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O不稳定受热分解2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质预测物质的性质解释及结论实验和观察发现特殊现象提出新问题做出新的预测并验证预测三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。[探究问题]Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性一、Fe3+的检验Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3试液+KSCN溶液，产生血红色溶液Fe2+的检验试液+KSCN溶液，无现象，+氯水产生血红色溶液2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl_二、Fe3+的检验Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓试液+NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe2+的检验试液+NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。[结论]验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。1、Fe——还原性2、

FeCl3——氧化性

3、FeCl2——氧化性

4、FeCl2——还原性

[方案]Fe+H2SO4、+CuSO4

、+HNO3、+Cl2FeCl3+Cu、+Fe、+ZnFeCl2

+Zn、+Mg、+AlFeCl2

+HNO3

、+氯水实验内容实验现象实验结论铁+稀硫酸铁粉溶解，有气泡产生,溶液由无色变成淡绿色铁单质有还原性铁+FeCl3溶液+KSCN溶液未变红FeCl3有氧化性锌+FeCl2溶液溶液有淡绿色变成无色FeCl2有氧化性FeCl2溶液+KSCN

+氯水溶液变红FeCl2有还原性[思考]Fe的还原性Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO