2023年酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子所有都是Ｈ+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸ＨＣｌ浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe３+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途=１＼＊GB３①金属除锈＝2\*GB３②制造药物=3\*ＧB３③人体中具有少量盐酸,助消化=１\*GB3①金属除锈＝２\*ＧB3②浓硫酸作干燥剂=３＼*GＢ3③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸ＨCｌ硫酸H2ＳO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气Zn＋２HCl＝ZnCｌ2＋H2↑Zn＋H2SO４=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐＋水Fe2Ｏ3＋６HＣl=２FeCl3+３H２OFe2Ｏ３+3Ｈ2SO4=Fe2(SO４)3＋3H2O碱+酸→盐+水NaOＨ+HCl＝NａＣｌ＋H2OCｕ（OＨ）2+H2SO4=ＣｕSO4＋2H2O盐＋酸→另一种盐+另一种酸AgNO３+ＨCl=AgCl↓+ＨNＯ3ＢaCl2+H2ＳＯ4=BａＳO４↓+2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反映时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。(2）通过金属跟酸的反映情况导出金属活动顺序表:KＣａNaMgＡlＺnFｅSｎPｂ(H）CuHgAgPtＡu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强，反映越剧烈，所需时间越短。(3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，假如把水注入浓硫酸里，水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。二、碱及碱的通性定义:电离时生成的阴离子所有是ＯH－离子。碱是由金属离子(或铵根离子）和氢氧根离子构成。1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途物质氢氧化钠NａOH氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(ＯH)2+Na2CO3＝=CａCO3↓+2NaOHCａO+H２O==Cａ（OH)2用途=1＼*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\＊GＢ3②化工原料:制肥皂、造纸=3\*GB３③去除油污=1\＊GB３①工业:制漂白粉=２\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3＼*ＧＢ３③建筑:2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱→盐+水2NａＯH+CO２=Na2CO3+H2OCａ(OH)2＋CO２＝CaCO３↓+H2O酸+碱→盐＋水ＮaOH+HCｌ=ＮａCl＋H2OCa(OH）2+H2SO4＝CaSO４＋2Ｈ2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2ＮaOH+CuSO4=Na２SO４＋Cu(OＨ）2↓注意:（1）只有可溶性碱才干跟一些非金属氧化物发生反映,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。(2）盐和碱反映时，必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀，反映才干进行。(3)书写碱跟某些金属氧化物反映的化学方程式关于这类反映化学方程式的书写有人感到很困难，为此,可先写出非金属氧化物跟水反映,生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱互相互换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反映:三、常见的盐及盐的性质1、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的重要成分是NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(减少雪的熔点)(４)制生理盐水碳酸钠Ｎa2CO3纯碱(因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠aＨCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂）２、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子，化学式为Na2ＣO3·１0H2O。碳酸钠晶体Na２CＯ3·1０H2O（纯净物),风化:常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）２、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。（1)、实验环节：溶解、过滤、蒸发（２)、实验仪器实验环节实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅过滤蒸发注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，运用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。3.盐的化学性质：盐溶液＋金属→盐ˊ＋金属ˊＣｕSO4+Zｎ=ＺnSO４+Cｕ盐＋酸→盐ˊ+酸ˊＢaCl２＋H2SＯ4=BaＳO４↓＋2ＨCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ３ＮaＯH+ＦeＣl3=3NａCl+Fe（OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ＋盐ˊAgＮO3＋NａＣl=ＡgCｌ↓+NaNＯ3注意:在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才干把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Cａ、Ｎa三种金属与盐溶液的反映特殊，这里不规定。四、明确复分解反映发生的本质,掌握酸碱盐反映的规律1.复分解反映及其发生的条件复分解反映的定义是:由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反映。通式:AB+CＤ＝AD＋CＢ发生的条件:两种物质在溶液中互相互换离子,生成物中假如有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反映均可以发生。3．碱与酸性氧化物反映不属于复分解反映五、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶钾钠铵盐硝酸盐,所有都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞,碳酸盐除钾钠铵溶,其它不溶。六、几个常见离子的检查1．Ｃl-离子的检查实验操作实验现象实验结论化学方程式取少量样品于试管中,滴加ＡｇNO3溶液和稀ＨNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品具有Ｃl-ＡgNO3+KCl=AgCl↓+KNＯ32.ＳＯ42－离子的检查:取少量样品于试管中，滴加Ba(ＮO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品具有ＳO42－Ba(ＮO3）2+H２ＳO4=ＢaSO4↓+2HNO33.ＣO32－离子的检查:取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品具有CO３2－Ｋ2ＣO3＋2HＣｌ=2KＣｌ+CＯ2↑+H2OCＯ2+Ｃa(OH）２＝CaCO3↓+Ｈ２O４、检查NＨ４+：取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量ＮaＯH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。５、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaＣｌ２溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。七、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。(负价)负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳，四六硫。(原子团的化合价）负一价:氢氧根(OＨ),硝酸根(ＮO３），氯酸根（CｌO３),高锰酸根（MnO4）;负二价:硫酸根(SＯ4),碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3)，锰酸根（ＭnＯ4);负三价:磷酸根（PO４）;正一价:铵根(NH4)。八、熟记常见物质的俗称、重要成分和化学式:生石灰——CaO熟石灰——Ca（ＯH)2石灰石、大理石——ＣaCO3食盐——NaＣl火碱、烧碱、苛性钠——ＮaOＨ纯碱、苏打——Na2CO３小苏打——NａHCO3铁锈、赤铁矿——Ｆe2O3赤铁矿——Ｆe3Ｏ4金刚石、石墨——C干冰——CＯ2冰——Ｈ2Ｏ天然气（甲烷）——CH4酒精(乙醇）——Ｃ2H5OH醋酸(乙酸)——CＨ3COOH九常见物质的颜色:红色的固体——Cu、Fe2O3、Ｐ(红磷）黑色的固体——C、CｕO、Fe3O4、ＦeO、MnＯ２白色的固体——KCｌO３、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜）、KCl、ＮaCｌ等暗紫色的固体——KMnＯ4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSＯ4•５H2O蓝色沉淀——Ｃu（OH）２红褐色沉淀——Fe（ＯH)３常见不溶于酸的白色沉淀——BaＳＯ4、ＡgCｌ溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——ＢaCO3、CaCO３溶于酸但不产气愤体的白色沉淀——Ｍg(OＨ）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CｕSO4、CｕCl2、Ｃｕ（NO３)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FｅＳO4、FeＣl２等含Ｆe2＋溶液黄色的溶液——ＦeＣl3、Ｆｅ2(SO４)3、Fｅ(ＮO3）3等含Ｆe３+溶液◎补充下列反映方程式:1、氢氧化铜跟稀盐酸反映：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2＋2Ｈ２O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反映:Cｕ(ＯH）2＋Ｈ2ＳO4＝ＣｕSO4+2Ｈ2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反映：2NaOH+CｕＳO４=Na2SＯ4＋Ｃu(OH)2↓有蓝色沉淀产生４、氢氧化钠跟氯化铁溶液反映：3NaOＨ+FeCｌ3＝Ｆe（ＯH）3↓+3NａＣl有红褐色沉淀产生◎判断溶