第三单元-物质构成的奥秘

【学习目标】1.认识物质的微粒性，知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒2．知道分子的性质：（1）分子的质量和体积都很小；（2）分子总在不停的运动着；（3）分子间有间隔；（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。4.理解分子是保持物质化学性质的最小粒子【探究导学】一、物质是由分子或原子等微粒构成的由于科学的进步科学家用扫描隧道显微镜观察到苯分子的真实图像（图3—2），后来又用探针成功的移动硅原子并构成“中国”的文字，成为当时世界上最小的文字(图3-3)。上述事实说明分子是。二、分子的性质探究1.从下列事实①分子用肉眼看不到；②1个水分子的质量约是0.00000000000000000000000003Kg;如一滴水，所含有的分子数，由十亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停地数，需要数3万年还要多才能数完。③如果拿水分子的大小与乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。你能获取有关分子的什么信息？。2.实验探究：分子的运动（教科书50页活动与探究）实验步骤实验现象解释1.向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌酚酞溶液不能使酚酞溶液变色2.取少量上述溶液置于试管中，慢慢滴加浓氨水酚酞溶液变能使酚酞溶液变红A烧杯内酚酞溶液变浓氨水具有性，氨分子运动到3.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。，B烧杯内酚酞溶液。烧杯中，溶于水又得到氨水，使酚酞溶液变。由于大烧杯的阻隔，氨分子不能运动到烧杯内。结论分子总是在不断①日常生活中能说明分子这一性质的事实。②思考讨论：湿的衣服经过晾晒就会干燥，且在太阳底下比在阴暗处干得更快。这是为什么？【小结】2.分子是在，温度越高，分子的运动速度越3.注射器中的气体能被压缩说明①100ml水与100ml酒精混合体积小于200ml；②气体容易被压缩；③物质有热胀冷缩现象；④苯分子的图像中有阴影；⑤变瘪的乒乓球放到热水里面又会重新鼓起来。上述事实均说明分子间。【思考】气体容易被压缩，液体、固体不易被压缩，为什么？分子之间的间隔大小与多种因素有关：①气态＞＞液态≈固态；②温度越高，间隔越大；③压强越大，间隔越小【思考】一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧气能助燃，而二氧化碳却不支持燃烧，其根本原因是什么？4.同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。三、分子的概念【讨论】从分子的角度分析，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？在这两种变化中水的化学性质是否改变？由此你能得出分子的概念吗？解释：(1)水变为水蒸气时，只是水分子之间的________发生了变化，水________本身没有变，水的化学性质也没有改变；所以该变化是________变化(即物理变化中分子本身没有发生变化）。(2)当水在通电的条件下发生分解时，水_________本身发生了变化,变成了____气分子和___气分子,然后生成氧气和氢气，所以该变化是________变化。（3）水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质；【获得结论】1、化学变化前后，分子发生改变。2、分子是保持物质________性质的最小粒子。记忆：由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳、氮气等【归纳小结】一、分子的性质：二、分子的概念【课堂检测】1.下列现象不能说明分子在运动的是()A.湿衣服晾一段时间变干了B.秋天校园内飘着桂花香C.2005年3月西北地区发生沙尘暴D.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。2．以下生活、学习经验不能说明分子间有空隙的是（）A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小C、物体有热胀冷缩的现象D、海绵能吸水(1)用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口棉花上(10～15滴)，胶头滴管的作用是___________________。(2)实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_______________________________________(3)实验中观察到的现象是_______________________________，这一实验说明了____________________________。图中1、2、3标示的三个点最先变色的是。【课后巩固】1.物质是由或等微小粒子构成的2.分子的基本性质（1）分子的和都很小.（2）分子是在不停的；温度升高,分子运动速度速率；降低温度分子运动速度速率。（3）分子之间是有；升高温度间隔，降低温度间隔。通常:气态分子间间隔最,液态其次,固态最小。3.下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大4..构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。A.不同的体积B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质5下列有关分子的说法中错误的是（）。A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔6.水结成冰是由于（）A.水分子的运动停止了B.水分子的化学性质发生了改变C.水分子变小了D.水分子间的间隔发生了变化7、下列物质:①氮气、②液态空气、③氧化汞、④矿泉水、⑤高锰酸钾、⑥二氧化锰⑦铁、⑧冰、水混合物。混合物有；纯净物有（均填序号）；单质有；氧化物有。8、（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是，说明。（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为，说明。仪器A细颈部的作用是。9、某同学在玩耍中，偶然发现竹子浸没水中后，在竹子上打一小洞，会看到水中有很多小气泡冒出。课题1分子和原子（第2课时）【学习目标】知道分子是由原子构成的，原子是化学变化中的最小粒子，原子也可以直接构成物质。2．知道分子和原子的区别，在化学变化中分子分成原子，原子不能再分。3.理解化学变化的实质是：，分子分解成原子，原子再重新组合。4.会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化【复习回顾】1.分子的基本性质（1）分子的和都很小.（2）分子是在不停的；温度升高,分子运动速度速率（3）分子之间有；升高温度间隔，降低温度间隔。2.分子是保持物质的最小粒子。【探究导学】一、分子是由原子构成的几种分子模型水分子氧分子氢分子1、分子是由构成。2、一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成；一个氧分子是由个氧原子构成；一个氢分子由两个构成。3、分子既可以由种原子构成，也可以由种原子构成。二、原子的概念【视频】水电解的微观解释仔细观察下图，猜想在水电解的实验中，水分子是如何变成氢分子和氧分子的？1.当水在通电的条件下发生分解时，水_____本身发生了变化,分解成____原子和_____原子；大量____原子两两结合构成____气分子，然后聚聚在一起构成氢气；大量____原子两两结合构成____气分子，然后聚聚在一起构成氧气；所以该变化是______变化。在化学变化中没有发生变化的粒子是（填“分子”或“原子”）。【小结】原子：是中的最小粒子。2.请从微观构成的角度观察分析氧化汞的分解示意图，把以下总结出几点信息或结论补充完整。如：1.分子是由原子构成的。2．在化学变化中分子分成，而却不能再分成更小的粒子。3．化学变化的实质是，原子之间的。4.原子是的最小粒子。5.化学反应前后原子的种类和数目（填“变”或“不变”）。6.有的物质是由分子构成的，还有的物质是由直接构成的（金属汞）记忆：由原子构成的物质主要有：金属，如铜是由铜原子构成的；铁是由铁原子构成的；金是由金原子构成的；金刚石和石墨（非金属）都是由碳原子构成的；稀有气体也是由原子直接构成的，如氦气是由氦原子构成的三、化学变化的微观解释化学变化的实质是：分子分解成原子，原子再重新组合成新物质的分子分解重新组合分子原子新的分子四、分子与原子的区别与联系项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可在化学反应中构成物质的情况有些物质是由构成有些物质是由直接构成相同点都是构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着；微粒之间有间隔；同种粒子性质相同，不同粒子性质不同。注意点分子是保持物质性质的最小微粒；原子是中的最小微粒；由原子构成的物质，是保持物质化学性质的最小微粒。联系分子可以原子，原子可以分子。【知识拓展】用分子、原子的观点解释【课堂小结】【课堂检测】1.一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（）A．水分子运动速度快，撞开壶盖B．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀C．水分子变大D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多2.证明分子在化学变化中可分的是（）A．酒精挥发B．水通电分解C．水蒸发变成水蒸气D．分离空气3.右图是水分子在一定条件下分解的示意图，从图中获得的信息不正确的是()A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B.水电解后生成氢气和氧气的分子个数比为2:1C.水分解过程中，分子的种类不变D.水分解过程中，原子的数目不变4．分子和原子的根本区别是（）A.分子在化学反应中分成原子，而原子在化学反应中不可再分B分子大，原子小C.分子能构成物质，而原子只能构成分子D．分子的体积大而原子的体积小【课后巩固】1．经过“普九”工程后，校园环境有了较大的改善，垂柳飘飘，绿树葱葱，花儿遍遍，坐在教室里不时传来花香。花香这种现象说明了（）A．分子很大 B．分子分裂成原子C．分子在不断地运动 D．分子间有间隔2.用微粒的观点回答下列问题：(1)保持氧气的化学性质的微粒是。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是。(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是。(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是。3.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（）A．受热时水分子的体积逐渐变大B．降温时水分子的化学性质发生改变C．反应时构成水分子的原子种类发生改变D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的4.下列说法中，正确的是（）。A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的5.从水的电解实验中，下列说法不正确的是()A．水是由氢原子和氧原子构成的B．水是一种化合物C．水是由氢元素、氧元素组成的D．氢气和氧气都是一种单质6.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子质量大于原子的质量B.分子能运动而原子不能运动C.分子能构成物质而原子不能构成物质D.在化学反应中分子可分而原子不可分7．若用“●”表示氢原子，用“O”表示氧原子，则可表示保持水的化学性质的最小粒子（）A．●B．OC．●●D8．如图所示图中●和○分别表示两种不同的原子，其中表示单质的是()表示化合物的是（），表示混合物的是（）9、下图表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）10.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A．酒精挥发——分子间间隔变大B．食物腐败——分子的种类发生变化C．热胀冷缩——分子大小改变D．丹桂飘香——分子在不停运动能力提升1利用分子、原子都是构成物质的微粒；分子是由原子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学反应中的最小微粒等观点回答以下问题：（1）氧气是由氧________组成的，是由氧________构成的。（2）保持氧气化学性质的最小粒子是氧_______，氧气和液氧的都是由构成的，因此氧气和液氧具有相同的。（3）氧气在化学反应中的最小粒子是氧______，每个氧分子是由_____个氧原子构成的。2.从分子、原子的微观角度分析认识物质的分类又可得出结论（用‘混合物、纯净物、单质、化合物’填空）（1）只由一种分子构成的物质是。（2）由多种分子构成的物质是。课题2原子的结构（第1课时）【学习目标】1.记住原子是由质子、中子和电子构成的，知道在原子中质子数=核电荷数=核外电子数2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表【重点难点】原子的构成【温故知新】1、能直接构成物质的粒子有、等【自主探究】一、原子的构成看课本图3-9、53页内容和表3-1，总结原子的构成：【小结】原子的构成（带正电），每个质子带个单位的正电荷（居于原子）（不带电）原子（带电），每个电子带个单位的负电荷（带电）原子核带电荷。和整个原子相比，原子的体积很小，电子在核外作高速运动。核电荷数质子数原子的质量主要集中在上问题：原子是由带电的微粒构成的，那么原子显电性吗？分析表3—1几种原子的构成你可以得到的结论或信息有：（1）不同类的原子，核内不同，核外的也不同；（2）在原子里，质子数（或核电荷数）核外电子数，不一定等于中子数；（3）氢原子核内没有；（4）在原子中，核电荷数质子数核外电子数。（填“＝”或“≠”）；（5）在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外的电子数，所以原子不显电性。【课堂练习】1．原子的种类是由的个数决定的；原子的质量是由和的个数决定的。2．构成原子的粒子是（）A.电子和质子B.质子和中子C.电子和中子D.原子核和电子3．下列关于原子的说法中，正确的是（）A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B、原子是最小的粒子C、含有相同中子数的原子，一定是同种原子D、同种原子内质子的数相同4．已知一个原子中的质子数，则肯定知道其中的（）A．中子数B．核外电子数C．质量D．相对原子质量5.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦二、相对原子质量（符号为）1.某原子的相对原子质量=例1.1个碳原子的质量：1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。则氧的相对原子质量=则铁的相对原子质量=例2.已知国际上是以C-12原子作为相对原子质量的标准，它的一个原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为2.阅读下列表格，完成填空原子种类质子数中子数相对原子质量氢101钠111223镁121224铝131427从上表中我发现：相对原子质量=+【拓展与提高】利用上述表格，回答：（1）镁原子与钠原子相比，原子质量大，二者的实际质量之比为，由此你可以知道：两种原子的实际质量之比等于它们的之比（2）有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量由大到小的顺序是；若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是

。【课堂练习】6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A、质子数和电子数B、质子数和中子数C、中子数和电子数D、核电荷数7.已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为，若其相对原子质量为80，则其核内中子数为。8.氧的相对原子质量是（）A、16gB、2.67×10-27kgC、16D、1/12广州市中考题1．（2006年）在原子的原子核里，质子数等于（）A．核外电子数 B．中子数C．中子数和电子数之差 D．中子数和电子数之和2.（2023年）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32mB．2mC．mD．不能确定3.（2005年）质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（）A．NaB．MgC．AlD．CaA．质子 B．中子C．电子D．原子核3．下列粒子一定带正电荷的是（）A．原子 B．中子C．质子D．电子4．在原子里，质子数一定等于（）A．中子数 B．核外电子数C．中子数与电子数之和D．无法确定5．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥3.已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（）A、26B、56C、82D、864.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。5.钠原子的核外有11个电子，钠原子的相对原子质量为23，则钠原子核内质子数是，中子数是6.一个氧分子是由2个氧原子构成，而一个氧原子里有8个质子，则一个氧分子里有个原子核，有个质子，有个电子。7．下列说法是否正确（1）相对原子质量就是一个原子的实际质量⑵相对原子质量只是一个比，没有单位（3）氧的相对原子质量等于16千克（4）相对原子质量是一种碳原子质量的1/12（5）不同原子的相对原子质量的比，等于它们的实际质量的比（6）原子一定由质子、中子、电子构成【拓展与提高】8.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：⑴____________________________________________⑵____________________________________________⑶____________________________________________。9.1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。根据上述现象得出的下列结论合理的是（）A.金原子是实心球体，紧密结合排列B.相对金原子而言金原子核体积很小C.金原子核带正电荷D.金原子质量与粒子质量相当10.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（）A、175B、114C、61D、289课题2原子的结构（第2课时）【学习目标】1.了解原子核外电子是分层排布的2.掌握原子结构示意图及其含义3.掌握原子最外层电子数与元素性质的关系4.掌握离子的形成过程【重点难点】1.元素的原子结构示意图的含义2.原子最外层电子数与元素性质的关系【温故知新】原子是由居于原子中心的带______电的_________和核外带______电的_________构成的。其中，原子核的体积很小却集中了几乎原子全部的质量，原子核外有一个很大的空间，电子在原子核外作高速_________。在原子中，核电荷数=_______________=_______________。（1）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，余下的排在第三层。（2）最外层电子数：最多不超过8个，只有1层的不超过2个2.原子结构表示方法——原子结构示意图=1\*GB3①圆圈表示=2\*GB3②“+”表示原子核带=3\*GB3③圆圈内的的数字表示核内=4\*GB3④弧线表示⑤弧线上的数字表示该层的画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。3．分析1~18号元素的原子结构示意图，完成下表元素分类最外层电子数是否相对稳定得失电子的倾向稀有气体元素个（氦为个）稳定得失电子金属元素一般少于个不稳定易电子非金属元素一般多于个不稳定易电子结论：元素的化学性质主要决定于。例题2：氮原子结构示意图如下图1，为下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（）例题3：右图是钠原子的原子结构示意图（图1），根据图回答，（1）钠原子的核电荷数是，（2）原子核外有个电子层，（3）最外层有个电子，（4）该原子在化学反应中容易个电子，从而带上一个单位的电荷。例题4：右图是氯原子的原子结构示意图（图3），根据图回答，（1）氯原子的核电荷数是，（2）原子核外有个电子层，（3）最外层有个电子，（4）该原子在化学反应中容易个电子，从而带上一个单位的电荷。二、离子的形成1.离子：带的原子叫做离子。2．分类：=1\*GB3①阳离子：带的原子，如，=2\*GB3②阴离子：带的原子，如，3.形成：=1\*GB3①原子阳离子。核内质子数核外电子数（填＞、＜、＝下同），故带正电荷；=2\*GB3②原子阴离子。核内质子数核外电子数（填＞、＜、＝），故带负电荷。.练习：下图所示微粒结构示意图，属于原子？属于阳离子？属于阴离子？【小结】.原子与离子的区别和联系微粒结构电性微粒名称符号结构示意图原子质子数=核外电子数不显电性氖原子Ne离子阳离子质子数核外电子数带正电钠离子Na+阴离子质子数核外电子数带负电氯离子Cl—原子和离子的相互转变失电子得电子阳离子原子阴离子得电子失电子三、离子符号——离子的的表示方法1.常见离子的符号：=1\*GB3①阳离子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+（铁离子）、NH4+（铵根离子）=2\*GB3②阴离子：Cl—、O2—、S2—、OH—（氢氧根离子）、NO3—(硝酸根离子)、SO42—（硫酸根离子）、CO32—（碳酸根离子）原子团：在许多化学反应里常作为一个整体（象一个原子一样）参加反应，反应前后彼此不分开，像这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。如：反应中的SO4部分即为一个原子团，称为，硫酸根【小结】离子的表示方法离子的表示方法：电荷标在元素符号的右上角；数字在前，符号在后；“1”省略不写。2.意义（以镁离子为例）：Mg2+表示每个镁离子带的正电荷；2Mg2+表示四、由离子构成的化合物的形成过程（以氯化钠的形成为例）五、微粒的表示方法：1、原子个数表示方法：2O3N4C5Fe6Cu2、分子个数表示方法：2O23N24H2O5CO26C2H5OH3、离子个数表示方法：2H+3Cl—4OH—5Ca2+注意：化学符号前的数字不是“1”时，该符号仅具有微观意义。【练习】用化学用语（即化学符号）填空（1）钠元素（2）三个磷原子（3）7Cl-（4）氮气（5）2H+（6）两个氢氧根离子（7）两个钙离子具有相同核电荷数的一类原子单质化合物具有相同核电荷数的一类原子单质化合物同种元素组成不同种元素组成元素原子金刚石、汞等分子离子氯化钠氧气、氢气、水等【课堂检测】1.元素的种类决定于（）；元素的化学性质决定于（）A．最外层电子数B.中子数C.质子数D.相对原子质量2.在下列示意图表示的粒子中①②③④⑤⑥属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的有，属于稳定结构的有3.Ca2+右上角的数字表示的意义是（）A．钙原子最外层上有两个电子B．钙原子有两个电子层C．钙离子带两个单位正电荷D．两个钙离子4.下列不能直接构成物质的微粒是（）A．电子B．分子C．原子D．离子5.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写错误的是（）A.2个氮原子2NB.亚铁离子Fe2+C.镁离子Mg+2D.3个铵根离子3NH4+6.下图中的符号表示2个氢原子的是（）广州市中考题1.（２００５年）用元素符号表示：2个氯原子__________，4个钙离子__________2．（２００６年）．(9分)(1)用化学用语表示下列物质:2个氢原子，硝酸根离子，铝离子【课后巩固】1.下列粒子中，属于阳离子的是（）A、B、C、D、2.按要求用正确的化学符号表示：(1)1氧分子____________，(2)铵根离子____________，(3)地壳中含量最多的金属元素____________(4)1个硫酸根离子____________，(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。3.对于K和K+的说法，正确的是（）A.属于同一种元素B.属于同一种粒子C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数4.原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的是（填序号）①元素种类②元素的化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥最外层电子数⑦电子层数⑧质子数⑨中子数5.写出下列离子的符号：钠离子＿＿＿，氯离子＿＿＿，氧离子＿＿＿，铝离子＿＿＿，氢离子＿＿＿，镁离子＿＿＿。6.表示M2+粒子结构示意图的是（）A.B.C.D.7.日常生活中的下列物质是由离子构成的是＿＿。（填序号）A、黄金B、水C、氧气D、氯化钠8.离子符号表示的意义

2Mg2+表示：____________________________O2-表示_________________________【拓展与提高】9.科学家最近研制的一种以锶原子作钟摆的钟是世界上最精确的钟．锶元素（元素符号为Sr）原子结构如右上图所示．锶元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中这种原子容易电子，它属于元素。其离子的符号为10..元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。11.我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦-3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；氦—3原子结构示意图为()12.某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。（1）当a=________时该粒子表示的是原子；（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。3.下列结构中与元素化学性质关系最密切的是（）A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数4.下列微粒结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（）A.B.C.D.5.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法，错误的是()A．该原子的质子数为17B.该原子的核外有3个电子层C.原子的最外层电子数为7D.属于金属元素6.下列粒子中，属于阳离子的是（）7.下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（

）A、B、C、D、8.请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题：（1）表示离子的是（填序号，下同），表示稀有气体的原子的粒子是,（2）表示同一种元素的粒子是,（3）在化学反应中，易失去电子的粒子是，易获得电子的粒子是。【课后巩固】1.某原子的原子结构示意图如右图，它的质子数x=，该原子的核外电子分层排布。2.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()ABCD3.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）4.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质5.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种微粒具有相似化学性质的是（）6.（２００５年）某原子的结构示意图如右图，下列说法正确的是（）A.该原子中所含的质子数为16B.该原子属于金属元素的原子C.该原子属于非金属元素的原子D.该原子的核外电子数为67.（２００６年）下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）8.（２００７年）下列原子属于金属元素的是9.（２００9年）下列原子属于金属元素的是（）10.（2023年）下列结构示意图中，表示阴离子的是28+11528+952828+11528+9528+10528+125课题3元素一、元素1.问题：这些钙片中的主要成分———钙是指什么？2.元素：（1）定义：具有相同__________________________的一类原子的总称。（2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素__________________相同，不同种元素_______________________不同3.原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=================================原子一类原子的总称以氧元素为例说明：【想一想】请结合以上关系图，说明二氧化碳、水、铁等物质的宏观组成和微观构成。4.物质的种类繁多，已知的就有2000多万种，但组成这些物质的元素并不多，到目前为止，已经发现的元素只有100多种。5.A．地壳中的元素含量排前四位的是：____________四种元素B．空气中含量最多的元素：________C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮二．元素符号为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素1.元素符号的发展①历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号注：如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。2.元素符号的书写原则：“一大，二小”⑴由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。3．记住并会正确书写下列元素符号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟HHeLiBeBCNOF氖钠镁铝硅磷硫氯氩NeNaMgAlSiPSClAr钾钙KCaMnFeCuZnAgBaHgAu4.元素符号的意义①表示这种元素的一个原子②表示一种元素【试一试】指出下列符号表示的意义：①H：②2H：注意：如果在元素符号前面加上计量数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。③C：注意：有时元素符号还表示一种物质。如稀有气体、金属、固态非金属等。④用元素符号表示：2个氧原子。铜元素。氮元素。三．元素的分类1.A．金属元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。（由________构成）如钠、钾、镁、铁、铜等。B．非金属元素：固态非金属:汉字有“石”字旁。如碳、硫、碘等。（由________构成）非金属元素液态非金属：有“氵”。如溴。（由________构成）气态非金属：通常有“气”字头。如氧、氯、氮、氢。（由________构成）C．稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。（由________构成）四．元素周期表1.1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。2.仔细观察元素周期表：（1）在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么?有7个横行，18个纵列。每个横行叫一个________，每个纵列叫一个________（8、9、10共成一个族）（2）有几种不同的颜色？有两种不同的颜色（3）原子序数与核电荷数、核内质子数、核外电子数有何联系？原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数3.元素周期表中各符号含义4.元素周期表的意义-----学习和研究化学的重要工具（1）为寻找新元素提供了理论依据;（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药等）。●看谁找得快。请在元素周期表中找出以下元素位置填表格：名称元素符号相对原子质量周期（横行）族（数列）钠

氯

氮

氢

●看谁找得准。请将以下元素的信息准确填入表中：名称元素符号最外层电子数相对原子质量质子数所属元素种类

He

Al

S

O

组成统称组成统称构成物质元素原子分子微观概念：可以说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。化学变化中，不发生变化。化学变化中，要发生变化。构成成

构巩固练习1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子2.下列符号既可表示1个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是()A.HB.2NC.CuD.O23.蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含（）A、氧原子B、氧元素C、氧分子D、氢原子4.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为1525.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指（）。A．2NB．FC．ZnD．6Mg7．地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（）A.铁B.钙C.钠D.铝8．下列说法正确的是()A．氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同B．地壳中含量最多的非金属元素是硅C．含氧元素的化合物一定是氧化物D．含一种元素的物质一定为单质9．元素的种类决定于原子结构中的()A．电子数B．质子数C．中子数D．相对原子质量10．有氕、氘、氚三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为：1，0；1，1；1，2。对它们的下列说法正确的是()A．它们是三种不同元素的原子B．它们的核外电子数分别为1，2，3C．它们的中子数相同D．它们的相对原子质量不同11．下列各组物质中，都不含氧元素的是（）。A．水、空气B．氯酸钾、高锰酸钾C．氯化钠、甲烷D．碱式碳酸铜、氯化钾12．空气中含量最多的元素是（）。A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．氮元素13．用元素符号回答：质子数最少的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是__________。氧化物中必含的元素是_______，水中含的元素是_______。液态金属中所含的元素是_______。符号中都有“C”的元素是_______；符号中都有“N”的元素是_______。14.下列方框中，符号2H意义的示意图是()15.2O表示的意义是()A．2个氧原子B．2个氧分子C．2个氧元素D．氧分子由两个氧原子构成16.下列符号只具有微观意义的是()A．H2OB．HC．2HD．He17.下列的符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种元素的单质的是()A．ArB．NC．FD．CO18.在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子