第一章第二节5课时

化学chemistryChem

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try

化学是尝试化学是一门以实验为基础的学科第二节化学计量在实验中的应用思考：如何配制一定物质的量浓度的溶液?五、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例：1．主要仪器托盘天平、

、烧杯、

、

、

等．100mL容量瓶玻璃棒量筒胶头滴管线专用仪器：容量瓶（规格固定）⑵特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度⑶使用范围：用来配制一定体积浓度

准确的溶液

（容量瓶是量器不是容器）⑴构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞有关容量瓶的使用容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应

注意事项：容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝

mol，则m(NaCl)＝

g.(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体

g.(3)溶解：将称好的NaCl固体放入

中，用适量蒸馏水溶解，用

搅拌，并冷却至室温．(4)移液：将烧杯中的溶液用

引流转移到

中．玻璃棒0.15.855.9烧杯容量瓶玻璃棒(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，并将洗涤液都注入

中，轻轻摇动

，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面

时，改用

滴加蒸馏水至

．1～2cm2～3容量瓶容量瓶离容量瓶颈刻度线胶头滴管液面与刻度线相切(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀如图所示：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液。(1)计算:需要称量的质量根据n

B＝cB·V可知n(NaCl)＝

mol，则m(NaCl)＝

g.(2).称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？(3).溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？(4).转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。NaOH浓硫酸注意事项：为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。(5).洗涤将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。(6).定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面最低处与刻度线相切(7).摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。(8).装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。3.误差分析：（1）误差分析依据：C=n/V=m/(MV)浓度的误差取决于m和V的值是否准确V不变，若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；m不变，若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。(2)．误差分析配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：能引起误差的操作因变量C的变化m质V液容量瓶使用前未干燥砝码与物品颠倒（使用游码）称量时间过长砝码已生锈用滤纸称量NaOH称量前小烧杯内有水定容时水多加了，用滴管吸出转移液体时少量流出转移后未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线未冷却到室温就注入容量瓶定容定容定容摇匀时液面下降，再加水至刻线

不变

不变

不变

减小

不变

偏低减小

不变

偏低

增大

不变

偏高减小

不变

偏低

减小

不变

偏低

不变

减小

偏高

减小

不变

偏低减小

不变偏低

不变

增大

偏低

不变减小

偏高

减小

不变

偏低

不变

增大

偏低

(1)仰视刻度线(图1)．由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低．

(2)俯视刻度线(图2)．恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高．回忆实验步骤随堂检测

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻