第三节-化学键

强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3离子化合物中离子键一般比较牢固破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电。注意：6.离子化合物的性质：1.含有离子键的化合物一定是离子化合物。3.不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。如铵盐[思考与交流]Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl

，氯化钠晶体是不是由分子构成的？[答]不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。[思考与交流]

氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键是否发生变化？转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。H·Na×

·Mg·×Ca×

·O·

··

··

Cl·

··

··

··a.原子的电子式3、用电子式表示化合物的形成电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示原子的最外层电子的式子原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。b.离子的电子式阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程ClNaClNa用电子式表示硫化钾的形成过程SK

K

K+S2-

K+Mg2BrBrBrMgBr1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：5.不能把“→”写成“=”6.用箭头表明电子转移方向[练习1]写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子，氧化钠

·S·

··

··K+[Br]-

··

··

:

:[O]2-

··

··

:

:Na+Na+[思考]Na3N的电子式又如何书写?[N]3-

··

··

::Na+Na+Na+[练习]

（1）用电子式表示氧化镁的形成过程（2）用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+形成过程的电子式为_________________________________。离子[F]-

··

··

:

:[F]-

··

··

:

:[F]-

··

··

:

:Mg2+

F·

··

··

··2+

·Mg·MgF2本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）

活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用

静电吸引=静电排斥离子键

离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl第一章物质结构元素周期律Huaxuejian化学键第二课时共价键我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？[思考与交流]它们之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你解决方法共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。二、共价键（2）成键微粒：（3）相互作用：原子共用电子对（4）成键条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。再如氢分子的形成：H·又如氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键3.共价键的分类(1)非极性共价键(简称非极性键)概念：成键的共用电子对不发生偏向的共价键。形成条件：同种元素的原子间。例如，H—H键、N≡N键等。(2)极性共价键(简称极性键)概念：成键的共用电子对发生偏移的共价键。形成条件：不同种元素的原子间。例如，H—X键、H—O—Cl键等。H—Cl例：极性键与非极性键的区别非极性键极性键原子种类同种原子不同种原子原子吸引共用电子对能力相同不相同共用电子对有无偏移不偏向任何一个原子

偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性实例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等☆★特殊的共价键：-----配位键共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个原子所共用所形成的共价键。如：NH4+的形成：

﹕HN

﹕﹕

﹕HH+H+

﹕HN

﹕﹕

﹕HHH[]+

﹕HN

﹕

﹕HHH[]+或：配位键配位键，箭头由提供电子的一方指向接受电子的一方。☆在NH4+中，4个N-H完全相同。（1）什么是共价化合物？（2）哪些化合物属于共价化合物？以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（即只含共价键的化合物）2.共价化合物①非金属氢化物：HX、H2R、RH3、RH4等；②非金属氧化物：SO2、CO2等③酸：常见无机酸和有机酸;④少数盐：AlCl3等[思考与交流]

离子化合物与共价化合物有什么区别？离子化合物：由离子键构成的化合物。(1)强碱：如NaOH、Ca(OH)2等(2)绝大多数盐：如Na2S、NH4Cl等(3)活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等(4)活泼金属与活泼非金属形成的化合物：如NaF、MgS共价化合物：不同原子间以共用电子对形成分子的化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、酸，还有如AlCl3、BeCl2等。判断的实验方法：抓化合物熔融状态是否导电。有离子键，但可能有共价键全部为共价键，不能有离子键另：非金属单质（N2、卤素等）也含有共价键。但稀有气体原子不含化学键（达到了8电子（或2电子）稳定）离子键与共价键的比较

离子键共价键概念成键粒子实质存在范围大多数强碱、盐及金属氧化物中电子式阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子分子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外）

O

··

··

··HH离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力2.下列物质或微粒中含有离子键的是

、含有共价键的是

.离子化合物是共价化合物是①Cl2②CaO③CO2④HCl⑤MgCl2⑥Ne⑦OH-⑧NH4+⑨NaNO3①③④⑦⑧⑨②⑤⑨试一试练习：下列物质中:A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

1.含离子键的物质是

；2.含非极性共价键的物质是

；3.含极性共价键的物质是

;4.是离子化合物的是

；5.是共价化合物的是

。A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、A、FB、E、G、H、J创境设问1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物2.共价化合物中只含有共价键3.共价化合物中可含离子键4.只有离子键的化合物是离子化合物5.离子化合物中一定只含有离子键6.离子化合物中可能是含有共价键【练习2】判断下列说法是否正确。×∨∨∨××2.共价键的形成过程——电子式表示[思考]

用电子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成过程。结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子,而其他不共用的电子省略H-ClH-HCl-ClH-O-H[练习]

写出下列物质的电子式和结构式。电子式结构式

HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2H—ClH—O—HH—N—HH—N≡NH—O—ClO=C=OH—O—O—H练习：下列物质中1．含离子键的物质是2．含非极性共价键的物质是3．含极性共价键的物质是A.KFB.H2O C.N2 D.F2E.CS2F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I.Br2J.PH3

A、F、B、E、G、H、JC、D、I、请分析:

Na2O2NaOHNH4Cl中所含的化学键

2.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。3.过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。离子键共价键离子键共价键离子键试一试NH4Cl呢？[思考]

下列说法正确的是___________。a.构成单质分子的粒子一定含有共价键b.离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键c.全部由非金属元素组成的化合物既可能是共价化合物，又可能是离子化合物d.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定只含极性键e.硫酸分子中只含共价键，MgCl2中既有离子键又有共价键，NaOH为离子化合物，其中含有共价键和离子键，Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键b、c第一章物质结构元素周期律Huaxuejian化学键第三课时化学键注意:化学键的存在（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2三、化学键的概念使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。

四、化学反应的本质

结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。

[讨论]用化学键的观点分析化学反应过程：2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：两者缺一不可1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl[思考1]：物质溶于水，在水的作用下电离出阴阳离子，是否发生化学变化？离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变化？不是化学变化。因为只有化学键断裂，无新键生成[思考2]：NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键，生成哪些化学键？断裂N-H共价键、NH4+（阳离子）和Cl-（阴离子）之间的离子键生成H-Cl共价键键1.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化a.与水反应——共价键被破坏如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.电解质溶于水——共价键被破坏如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力如：乙醇、蔗糖等①溶解过程a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏如：SiO2晶体等少数共价化合物②熔化过程3.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化a.与水反应——共价键被破坏，如：Cl2、F2等b.由分子构成的单质（分子晶体）

——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力如：I2的升华、P4的熔化等c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏如：金刚石、晶体硅的熔化等①非金属单质②金属单质金属单质熔融——金属键被破坏*金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用

[科学视野]

分子间作用力和氢键(思考)1.在100℃、101kPa时，将1molH2O(l)变成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。H2O（l）H2O（g）能量1molH2OH+HO断裂2molH-O键，需要436KJ能量想一想：以上两种变化所消耗的能量差距为什么有这么大呢？2.将水分子分解为氢气和氧气需1000℃以上的高温，已知将1molH2O拆分为2molH和1molO需吸收能量436kJ。五、分子间作用力和氢键分子与分子之间也是有相互作用的。1.分子间作用力(又称范德华力)：分子之间存在的那种把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种微弱的相互作用，比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。2.氢键一些氢化物的沸点

氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力。它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用力。

氢键不是化学键(1)氢键形成的条件①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。如H―F。②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小的非金属原子。如F、O、N。*(2)氢键的表示方法：用“X―H…Y”表示，三原子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同。如F―H…F、O―H…O、N―H…O。(3)氢键的相对强弱：比化学键弱得多，但比分子间作用力(范德华力)强。（3）特征：具有方向性。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。(4)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象

思考：为什么冰会浮在水面上？

雪花为什么是六角形的？讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？四、分子间作用力和氢键归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键原子分子离子宏观

物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？四、分子间作用力和氢键[例题1]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫

C.次氯酸D.五氯化磷

E.BF3F.H2OA[例题2]

下列说法中正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B.冰融化时只需要克服范德华力C.氨分解时主要克服分子间作用力和氢键的作用D.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键AD[例题3]下列各组物质中均存在着范德华力和氢键的是()A.液氨和水B.氢气和氟气

C.氨气和酒精D.盐酸和二氧化硫A[例1]用电子式表示下列共价分子的形成过程

碘

水

二氧化碳氨＋→

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

[思考]氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

﹕

[OH]

﹕﹕

﹕-Na+[思考]过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。

﹕OO

﹕﹕

﹕﹕

﹕

﹕[]2-Na+Na+注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。[思考与交流]

非金属元素原子之间能否形成离子键？能(多原子之间)

，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。[思考与交流]下列说法正确的是（

）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物分子这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。三、化学键（使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键）共价键离子键化学键非极性键极性键配位键[思考与交流]用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？四、化学反应的本质（动画演示）一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。[简介