《一定物质的量浓度溶液的配制》全程

第二课时配制一定物质的量浓度的溶液（2）“100ml2mol/LNaCl溶液”，表示什么含义？如何配制？（1）“10%的NaCl溶液”，表示什么含义？如何配制？复习与思考交流与讨论：方案一：称取11.7g的NaCl放入烧杯中，加至100ml方案二：称取11.7g的NaCl放入量筒中，加水至100ml烧杯：口径大，溶液体积不精确量筒：不能用于配制溶液和进行化学反应×选用容量瓶容量瓶的使用3、特点：①容量瓶上标有温度和容积；②容量瓶上有唯一的刻度线。1.使用范围：用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液100ml25℃刻度线2、构造：细颈、梨形、带塞平底玻璃瓶有关容量瓶的注意点：1、使用前必须检漏。2、只能配制一定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。3、不能用来溶解、稀释。5、不能用来进行化学反应。6、不能用来存放溶液。7、容量瓶上有三个标记：温度、体积、一个刻度线注意：容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。4、容量瓶的规格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等的容量瓶进行配液．计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀方案改进：完善配制100ml2mol/LNaCl溶液的方案.（一）实验所需仪器胶头滴管二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒1、计算

n=c·Vm=n·M

=2mol/L×0.1L=2mol×58.5g/mol=0.2mol=11.7g配制100ml2mol/LNaCl溶液（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零2、称量注意事项1、NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。2、称量NaOH固体时，时间过长，会造成什么影响？部分NaOH变质，使得NaOH的量减少，配得的溶液浓度减小3、称量时，砝码生锈了，会造成什么影响？使称得的质量增重，配得的溶液浓度增大4、称量时，左码右物，并使用了游码，有什么影响？假如没有使用游码，会有影响吗？左=右砝码=m（物）+游码即：m（物）=砝码-游码使得所称的质量减少，配得的溶液浓度减少。假如没有使用游码，则砝码=m（物），对所称质量没影响。3.溶解烧杯玻璃棒应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解问：在使用玻璃棒搅拌时，应如何操作？1、若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操做才是正确的？2、若配制的是NaOH溶液，溶解完毕后，可否马上转移到容量瓶？若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。注意！4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面最低处与刻度线相切6.定容如果定容时，不小心加水超过了刻度线，能不能用胶头滴管把多余的水吸出来？？不能，吸出后，溶质减少了，所配得的溶液浓度变小，必须重新配制。讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

7.摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.8、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。回忆实验步骤练习1

、用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有

（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用哪些仪器，实验的步骤如何？1、计算2、量取3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶贴签√√√√√如果用量筒量取液体药品，配制一定物质的量浓度的溶液，量筒需要洗涤吗？思考不用。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。误差分析：c=nVV不变，若n偏小则c偏低，若n偏大则c偏高；N不变，若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。能引起误差的操作因变量C的变化n质V液容量瓶使用前未干燥砝码与物品颠倒（使用游码）称量时间过长砝码已生锈用滤纸称量NaOH称量前小烧杯内有水时水多用滴管吸出转移液体时少量流出转移后未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线未冷却到室温就注入容量瓶定容定容定容摇匀时液面下降，再加水至刻线

不变

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