第九单元溶液总复习课件

中考总复习一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。考点1、溶液的形成溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：（3）是混合物2、组成：溶质:溶剂:被溶解的物质能溶解其它物质的物质1、定义:各组成部分性质相同外界条件不变，组成不会改变(密度、浓度、性质等）溶液质量=溶质质量+溶剂质量

V溶液<V溶质+V溶剂①清澈透明，但不一定是无色。②溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子扩散,也可是离子.③均一、稳定的液体不一定是溶液。④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。(1)明确：同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；不同溶质在相同的溶剂中的溶解性不同。（2）溶质与溶剂的辨证关系(3)溶液中溶质和溶剂的确定①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂氢氧化钠溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒盐酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl气体H2SO4汽油酒精

植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-注意：溶液的用途（P28

图9-5）②许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。①溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。无土栽培化学溶液注射用的氯化钠溶液（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度基本不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。

资料卡片例、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）

A、食盐B、硝酸铵

C、生石灰D、氢氧化钠固体B考点2、溶解时的吸热或放热现象①乳浊液概念：小液滴分散到液体里形成的混合物②特征：不均一、不稳定、静置液体分层③乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别植物油大油滴洗涤剂分散成小油滴（乳化）水冲洗（乳浊液）随水流走植物油大油滴汽油植物油的汽油溶液（溶解）随水流走用洗发剂洗去头发上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍问：生活中还有这样的例子吗？水冲洗考点3乳浊液和乳化现象2、下列物质属于溶液的是（）

A、矿泉水B、油水C、泥水D、蒸馏水A3、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A、用汽油洗去手上的油污

B、用洗洁精洗去餐具上的油污

C、用酒精洗去试管中的碘

D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B1、下列关于溶液的说法错误的是（）①溶质只能是固体②溶剂一定是水③水是溶液④一种溶液中只含有一种溶质⑤溶液是无色的纯净物

A、①③④B、①②③

C、②③④D、①②③④⑤D练习4、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,所以温度升高；氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高。5、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（）

U形管液面右侧升高，该物质是（）

U形管液面右侧降低，该物质是（）

A、浓硫酸B、烧碱

C、生石灰D、蔗糖

E、硝酸铵 F、氯化钠DFABCE右6、碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。乙甲丙碘分子（1）碘的汽油溶液中，溶质是

，溶剂是

；（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是

；②根据你在实验中观察到的现象，

（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。碘汽油烧杯中的固体逐渐溶解，整杯液体变为紫色

甲饱和溶液

不饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.

1、概念考点4、饱和溶液

不饱和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度、溶剂质量和溶质。2、判断溶液是否饱和的方法：（1）在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。（2）溶液中有未溶解的溶质时为饱和溶液。强调3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液

饱和溶液

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂

检验溶液是否为饱和溶液的唯一方法：往该溶液中加入少量溶质4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液关系：（2）不饱和溶液不一定是稀溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。【了解】浓溶液和稀溶液是粗略地表示溶液里溶质含量的多少。（1）饱和溶液不一定是浓溶液；浓溶液不一定是饱和溶液。（3）同温度下,同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。1、指出下列各题的错误之处，并加以改正：①不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；②装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；③使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；④在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；在一定温度下，一定量的溶剂中，不能……。不一定,有可能刚好达到饱和。依然是不饱和溶液。不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。2、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（）

A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液

C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定不是饱和溶液A学生练习：考点5固体的溶解度1、定义：

在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

难(不)溶

>10g>1g<1g<0.01g3、溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法：

①列表法；②溶解度曲线。溶剂的性质影响因素内因外因:溶质的性质温度溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。

固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。A、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。如：KNO3B、少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。如：NaClC、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。如：Ca(OH)2从溶解度曲线分析得到物质结晶方法1、降温结晶如：KNO3（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法如：NaCl3、升温结晶如：Ca(OH)25001020304060708090100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸铵硝酸钠.a.b硝酸钾氯化铵氯化钠硼酸温度（℃）溶解度（克）点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。问：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：

4、溶解度曲线的意义：①比较在某一温度下，不同溶质溶解度大小；②比较在某一温度下不同溶质形成饱和溶液的浓度大小，即S越大，饱和溶液浓度越大；③交点的意义：表示在此温度下，两种溶质的溶解度相同，形成饱和溶液浓度相同，饱和溶液溶质质量分数相同右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为

。（2）P点表示

___

。（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是

。（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是

__，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是

。（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用

___

的方法得到较纯的A物质。80gt2℃，A、B的溶解度相等B＞A＝C降温结晶蒸发结晶降温结晶ABC0温度溶解度t1

t2a1.右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的物质是

，溶解度随温度升高而减少的物质是

。（2）温度为

℃，A、C两种物质的溶解度相等。（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为

。（4）t3℃时，A物质的溶解度为

。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到

t1℃时，溶液中析出晶体最多的物质是

，没有晶体析出的是

。（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的

方法提纯。ACt1

BAC

ag

AC冷却热饱和溶液1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。考点6、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。2、影响气体溶解度的因素：在t2ºC时A和C两种物质的溶解度相同1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________（2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为

_______,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是____。（3）C可能表示哪种物质：____________________Ca(OH)2或CO2等气体C>A>BA3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：①a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是

；②a2℃时，

和

的溶解度大小相等；③三种物质中，

的溶解度受温度的影响最大，

的溶解度受温度的影响最小，

的溶解度随温度的升高而减小。

溶解度/g甲丙乙温度/℃a1a2a3甲＞丙＞乙甲丙甲乙丙4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（）

A、t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液

B、甲和乙的溶解度相等

C、t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D、t2℃时，在100克水中加入

60克甲，形成不饱溶液[2005安徽中考]将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用[]A.升高温度B.加入溶剂

C.加入溶质D.倒掉一半溶液CC[07安徽中考]常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是()A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液甲乙甲固体D7、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是()A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小B1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。

m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数＝考点7溶质质量分数及计算质量=密度×体积（m=ρV）

例题：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解法1：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。溶液的配制配制步骤：计算

称量

量取

溶解（溶质为固体）配制50g质量分数为6%的食盐水

计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶考点8量取：用量筒量取47mL水结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法———适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分