九年级化学第八单元单元清

检测内容：第八单元金属和金属材料得分________卷后分________评价________可能用到的相对原子质量：Fe—56，Zn—65，H—1，Mg—24，Al—27，C—12，O—16一、选择题(每小题2分，共40分)1．金属不具有的物理通性是()A．银白色光泽B．导热性C．延展性D．导电性2．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是()A．硬度B．导电性C．耐腐蚀性D．价格AB铜：红色；金：黄色3．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是()A．铁和铁合金都容易被腐蚀【不锈钢】B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制【降低药效，腐蚀铁桶】D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁4．下列金属制品的用途中，利用导热性的是()A．金戒指B．铁火锅C．铜导线D．铝合金门窗BB5．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是()A．辉铜矿(主要成分Cu2S)B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．铝土矿(主要成分Al2O3)6．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使

用的过程，这一事实与下列因素有关的是(【利用的顺序：铜、铁、铝】A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性C．金属的活动性D．金属是否坚硬AC※煤、石油等化石燃料燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨。金属NaKAlCuFe熔点/℃97.893.666010831536沸点/℃8837742200259527507．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金

属特性的熔合物——合金。试根据下表中所列的金属熔沸点的数据(其他条件

均已满足)。判断下列不能制得的合金是()A.K－Na合金B．K－Fe合金C．Na－Al合金D．Fe－Cu合金8．下列铁制品的防锈方法不合理的是()A．汽车外壳——烤漆B．水龙头——镀防护金属C．公交车扶手——涂防锈油D．脸盆——烧涂搪瓷BC在合金中，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点，这样才能使两种金属熔合在一起。由表中的各金属的熔点、沸点可知B选项中铁的熔点（1535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此B选项中铁和钾不能制得合金。9．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有()A．含钾的化合物B．含钠的化合物C．含钙的化合物D．含铁的化合物

10.铝是食品污染源之一，应加以控制使用。下列对铝应控制使用的是①制铝合金；②制电线；③制餐饮用具；④制银色漆的原料；⑤制装饮料的易拉罐；⑥包装糖果和小食品。()A．①③④

B．③⑤⑥

C．②⑤⑥

D．全部控制DB11．下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是()A．青铜是人类历史上最早使用的合金B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属12．铁在下列哪种情况下最容易生锈()A．在干燥的空气中B．部分浸入食盐水中C．在潮湿的空气中D．浸没在植物油中CB在盐或酸的环境下更易生锈！XYZW稀盐酸√——√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√—13．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是()A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油C．轮圈镀铬D．车架喷漆14．小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序利，用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表，“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验。请你判断四种金属的活动性顺序为()AC改善腐蚀环境A.Y>Z>X>WB．X>Y>W>ZC．X>W>Y>ZD．W>X>Y>ZXW(H)(H)Y；YZ15．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是()A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土16．将相同状态的铁粉和镁粉与相同质量分数、足量的稀盐酸反应产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A．铁和镁的质量相同

B．甲是铁，乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少【增加】CC等质量的金属与足量的酸反应生成氢气由多到少的顺序是：A1＞Mg＞Fe＞Zn.

17．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同C等质量的金属与足量的酸反应生成氢气由多到少的顺序是：A1＞Mg＞Fe＞Zn.

18．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少量金属(银、铂、金)以单质形式存在。A．①②

B．①③④

C．③④

D．①②③④B19．在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是()A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌

B．得到的滤液一定是无色的C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁D．滤液中一定含有锌离子和镁离子D渣：Zn、FeMg2+、Zn、Fe2+补充：在氯化亚铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有：

；滤液中一定有的阳离子：

。滤液中一定有的离子：

。Mg2+、Zn、Cu2+渣：Zn、CuZn、CuMg2+、Zn2+Mg2+、Zn2+、Cl-20．(多选)现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是()A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g

B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%等质量的金属与足量的酸反应生成氢气由多到少的顺序是：A1＞Mg＞Fe＞Zn.

6526.5g0.2g二、填空题(共25分)21．(5分)下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1)用铁制成铁丝或铁片：__________。(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：________。(3)将铝压成铝箔做食品包装纸：________。(4)用钨作电灯泡灯丝：________。(5)用铜丝作导线利用了铜：________

。延展性导热性延展性熔点高导电性、延展性22．(4分)我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑；②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O；③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O分析化学方程式，回答以下问题：(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为________________________

。(2)反应①属于基本反应类型中的_______反应。(3)反应③中Ni的化合价在反应前后_____(填“不变”“升高”或“降低”)。Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag置换降低+4+223．(8分)2014年11月，乐山人民翘首以盼的“成—绵—乐”高速列车(又称高铁)终于通车了。这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区的社会经济发展都会带来积极而深远的影响。修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。(1)写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：__________________________；(2)钢是含0.03%－2%__________的铁合金；(3)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为：____________________________________________________；(4)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是__________。碳(或C)铁在潮湿的空气中易生锈(或铁与空气、水接触易生锈)置换反应24．(8分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？____________________________________________________________________。(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释：_______________________________。(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加人到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。①向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_______________________________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。_____________________________________________________________________________________铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuZn、Cu、Ag(或锌、铜、银)滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应Mg2+、Zn、Cu2+、Ag+渣：Zn、Cu、AgMg2+、Zn、Cu2+、Ag+三、

实验探究题(共20分)25．(6分)金属材料在日常生活中应用非常广泛：(1)保温瓶胆壁上的金属是______，常温下呈液态的金属单质是______。(2)在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀，由此可知“铝的化学性质比铁稳定”，这个结论是否正确？________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。银汞不正确铝的化学性质比铁活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铁制品不被氧化。汞：Hg；银：Ag26．(14分)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。[探究一]铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，_____(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________________等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_________________________________________，观察并记录现象即可证明。A氧气和水蒸气将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳铁生锈的条件：与氧气和水同时接触。[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的____，可使铁生锈的速率加快。A．硫酸钠溶液B．无水乙醇C．蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列____涂层破坏后，铁生锈的速率较快。A．镀锌铁B．镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是____。A．银粉B．铜粉【红色】

C．镁粉[交流与思考](6)写出一种防止铁生锈的方法____________________________。ABC刷漆、涂油、保持铁制品表面的洁净和干燥在盐或酸的环境下更易生锈！四、计算题