初中科学浙教版九年级上第5节-物质的转化

第二节常见的动物（第一课时）第5节物质的转化自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩？工业制取硫酸模型动画引入：一、非金属单质及其化合物之间的转化硫黄火山喷射的产物-硫磺实验一：硫磺的燃烧1、观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰（4）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=====SO2

点燃2、化学方程式：非金属+氧气==非金属氧化物3、实验结论：实验二：对比的实验1、实验操作取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。

分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？2、化学方程式CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2+H2O3、实验结论：非金属氧化物+水==酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：SO2+H2OH2SO3注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。

S+O2SO2点燃2H2SO3+O22H2SO4练习：现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨，写出化学方程式。讨论：CO2+H2OH2CO3正常的降水是碱性、中性还是酸性的？讨论：CCO2H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？C+O2CO2点燃CO2+H2OH2CO3二、金属单质及其化合物之间的转化实验三：铁粉与硫黄的实验实验操作实验前后物质比较实验前硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引实验后物质：黑色不被吸铁石吸引实验结论：金属+非金属==盐或金属氧化物△Fe+S===FeS化学方程式：讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？

3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。实验四：生石灰与水的实验1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热2、化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

3、实验结论：某些金属氧化物+水==可溶性碱Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa（OH）2注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。还有哪些？给生石灰加水-建筑用讨论：CaCaO

Ca（OH）2怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaO+H2OCa（OH）22Ca+O22CaO点燃习题：Cu→CuSO4Na→NaCl写出以上转化的化学方程式方铅矿（主要成分PbS）赤铁矿石（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。实验五：碳与氧化铜的实验1、实验操作2、化学方程式C+2CuO2Cu+CO2炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuOCu+CO2C+CO22CO高温除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。H2+CuOCu+H2O实验六：氢气还原氧化铜的实验1、实验操作2、化学方程式Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OH2+CuOCu+H2O讨论：1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜实验七：一氧化碳还原氧化铁的实验1、实验操作2、化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。金属冶炼的原理：C、H2或CO金属氧化物游离态金属（还原法）

活泼金属金属盐溶液游离态金属（置换法）（比盐中金属活泼）置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温四、有关纯度的计算方法一：计算分步设计：（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量纯净物质量＝混合物质量×纯度例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨×85%=85吨

组成元素的质量＝纯净物的质量×纯净物中某组成元素的质量分数

（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量

2FeFe的质量为：85吨××100%Fe2O3

112

＝85吨××100%160＝59.5吨例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨×85%=85吨纯净物质量混合物质量＝

纯度（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）

2FeFe的质量为：85吨××100%Fe2O3

112

＝85吨××100%160＝59.5吨

例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:铁矿石中含Fe2O3的质量为:100吨×85%=85吨炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。方法二解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温160112100吨×85%x×96%160：112＝100吨×85%：x×96%112×100吨×85%x＝＝62吨160×96%答：炼出的生铁质量为62吨。议一议1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3制备粉刷时转化（鉴定CO2用）石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

△

原因：放入时，鸡蛋的重力

浮力，下沉到底部；下沉时，CaCO3和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力

重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，鸡蛋重力

浮力，鸡蛋下沉。大于大于大于1、现象是什么？鸡蛋不断上浮与下沉2、原因可能是什么？3、反应的化学方程式是：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO24、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋实验讨论？八框图的应用盐盐+水酸+盐碱+盐盐+盐金属+盐盐+氢气化合物的相互转化关系【探究一】：根据八框图，讨论各类物质间的互相转化规律：A.两条纵线：

1.金属→金属氧化物→碱→盐

2.非金属→非金属氧化物→酸→盐+O2+H2O+酸+O2+H2O+碱练习：1、以Ca为例，分析：CaCaOCa(OH)2CaCO3的变化2、以C为例，分析：CCO2H2CO3Na2CO3的变化B.四条横线：1.金属+非金属→无氧酸盐2.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐3.酸+碱→盐+H2O4.盐+盐→新盐+新盐C.四条交叉线：1.金属氧化物+酸→盐+H2O2.非金属氧化物+碱→盐+H2O3.酸+盐→新酸+新盐4.碱+盐→新碱+新盐D.两条弯线：金属+盐→新金属+盐金属+酸→盐+H2【探究二】：根据八框图，查找各类物质主要的化学性质：如：酸的性质交叉线：酸+金属氧化物→盐+H2O横线：酸+碱→盐+H2O弯线：酸+金属→盐+H2竖线：酸+盐→新酸+新盐练习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化学方程式。2.金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。3.盐的性质？【探究三】：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：如：制取盐的可能途径：(10条)

1.金属+非金属→无氧酸盐2.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐3.酸+碱→盐+H2O4.盐+盐→新盐+新盐5.金属氧化物+酸→盐+H2O6.非金属氧化物+碱→盐+H2O7.酸+盐→新酸+新盐8.碱+盐→新碱+新盐

9.金属+盐→新金属+盐10.金属+酸→盐+H2练习：试设计制备ZnSO4的4种不同方法。

1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：（1）———Na+Cl2===———————（）

（2)H2SO4+___KOH===_____________()（3）Fe+————HCl====——————————（）（4）CaCO3==

Δ===————