原子结构课件一-新课标-人教版2

硅原子

放大三百万倍课题1原子的结构：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。分子由原子构成。复习

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子原子核核外电子质子中子１、原子的构成

1原子显不电性呢？分子呢？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝核内质子数原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。分子也不显电性从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。5.核电荷数=质子数=核外电子数分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。

4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占据原子的绝大部分体积。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.第一层排2个、第二层排8个、最外层不超过8个第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图+特点：质子数等于电子总数+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氩（Ar）3、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个+18288+1128钠（Na）1都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）二、离子：带有电荷的原子或原子团。

离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。

第四单元课题3离子2、离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)（1）概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。（2）离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

第四单元课题3离子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+

第三单元课题3原子的结构3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写

）离子带正或负电44、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子

原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()①它们都带有电荷②它们都具有稳定结构③它们核外电子排布相同④它们属于不同种元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ5、某粒子结构示意图，X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（原子）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（S2-）+X28Y质子数3化学性质这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

2.定义式:

某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)

=─────────────

一个碳原子的实际质量

(kg)

×1/12

注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg

求：氢原子的相对原子质量

=碳12的十二分之一的质量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的质量=

1.993X10-26kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？

相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

课堂练习1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB练习：填表：

1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称661288161112111616161212241.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175AB

B

5.在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。