2015年普通高等学校招生全国统一考试卷化学

2015年普通高等学校招生统一考试（山东卷化相对原子质量：C N O Na Co A．金属钠着火时使用灭火器灭火短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ XYXZ、W均可与MgY 分子中含有21mol分枝酸最多可与3molNaOH2某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀 2A．

D． 向稀HNO中滴加NaSO溶液：SO2 SOH 向NaSiO溶液中通入过量SO：SiO2SOH HSiO 向

SO

溶液中加入过量

AlOHH24H24

4

4 2 向CuSO溶液中加入NaO：2NaO2Cu2 2 22CuOHO2201mol a点所示溶液中cNacAcHcpH7时cNacAcb点所示溶液中cAcHA【必做部分29（15分）利用LiOH和钴氧化物可锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法，利用如图装置电解LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解 电解过程中Li向 极迁移（填“A”或“B” 利用钴渣[含CoOHFeOH等] CoOH3溶解还原反应的离子方程式 。铁渣元素的化合价 空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积为1.344L（标准状况，则钴氧化物的化学式为 30（19Mp()。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHxH/M逐渐增大；AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHxsH2

zMHy

（用含x和y的代数式表示温度为T1时2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v mL焓变H1 0（填“”“”或“”

” ”， 贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应温度为T时该反应的热化学方程 已知温度为TCH4g2H2OgCOgH2Og

CO2g4H2CO2gH2g

H165kJH41kJ331（193 BaCl22H2O的流程如下 37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中 a．烧 b．容量 d．滴定加入NH3H2O调pH8可除 加入H2C2O4时应避免过量，原因 2 2已知KBaCO1.6107KCaCO 2 2利用间接酸碱滴定法可测定Ba2已知2CrO2

CrO2H

Ba2

BaCrO 2 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mLymLBaCl2xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。 方”

BaCl溶液的浓度 2Ba2浓度测量值 ”2【选做部分32（12工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）NaNO2、NaNO3，工已知：Na2CO3NO 2NaNO2中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还 产生的蒸汽中含有少量的NaNO2 物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中 母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是 若将NaNO2、NaNO321，则生产1.38吨NaNO2Na2CO3的理论用量 吨（假定Na2CO3恰好完全反应33（12氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述正确的 Ca2与F间仅存在静电吸引22F的离子半径小于Cl，则CaF 高于22阴阳离子比为21的物质，均与CaF22 2表示6已知AlF36F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 mol1mol1F2mol1mol1Clg3Fg

2ClFg

H

F键的键能为 mol13ClCl键的键能为242kJmol1，则CIF中ClF键的平均键能为 CIF3的熔、沸点比BrF3的 mol1334（12菠萝酯FA的结构简式 ，A中所含