初三化学第二单元课题三 制取氧气第二课时

课题3制取氧气

制作人：姚莎莎复习上节知识：加热高锰酸钾制取氧气1、实验室用高锰酸钾制取氧气，取用药品用到的仪器是2、实验步骤：（1）查：检查装置的气密性（2）装：向试管内装药品（3）定：把试管固定在铁架台上（4）点：点燃酒精灯（5）收：用排水法收集氧气（6）离：将导管移出水面（7）熄：熄灭酒精灯药匙3、用排水法收集氧气时，氧气集满的标志是有4、集满氧气的集气瓶应在桌面上，原因是

较大气泡从瓶口冒出正放氧气密度比空气大注意事项：1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂2、药品平铺在试管的底部：均匀受热3、铁夹夹在离管口约1/3处4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）7、实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂8、用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部1、反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气2、实验装置：反应装置和收集装置△验满：（1）排水法收集氧气时，有较大气泡从瓶口向外冒出时，证明已满。（2）用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。注意：用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部；验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内。

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

反应装置收集装置三、催化剂和催化作用催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用催化剂的概念包括“一变二不变”（1）一变：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，改变包括加快和缓慢。（2）两不变：催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。

注意：催化剂能改变反应速率，但不一定是加快反应速率；催化剂的化学性质在反应前后没有改变，但物理性质可以改变；催化剂只能改变反应速率，不能增加或减少生成物的量；催化剂是针对具体反应而言，不能单纯说某种物质是催化剂。如二氧化锰在分解过氧化氢制氧气时，是催化剂，但在高锰酸钾制氧气的反应中仅仅是一种生成物。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。下列关于催化剂的说法正确的是（）用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加催化剂必须加快其它物质的反应速率二氧化锰只能做催化剂加入催化剂，过氧化氢发生分解反应放出氧气的速率增大D“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而反应前后NiFe2O4的质量和化学性质都没有变化，在反应过程中，NiFe2O4是（）反应物生成物催化剂消毒剂C药品氯酸钾+二氧化锰过氧化氢+二氧化锰反应原理发生装置反应特征固+固

→气固+液

→气收集装置二氧化锰△氯酸钾→氯化钾+氧气二氧化锰△过氧化氢→水+氧气不加热加热四、用分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

高锰酸钾提问:这三个制取氧气的反应有什么相同点？氯酸钾

氯化钾+氧气加热二氧化锰锰酸钾+二氧化锰+氧气加热新：分解反应旧：化合反应化学反应类型过氧化氢→水+氧气二氧化锰△磷+氧气五氧化二磷点燃四、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应化合反应概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应特点“一变多”的化学反应X→A+B+……“多变一”的化学反应A+B+……

→X联系两者都是化学反应的基本类型之一a1、实验仪器a的名称是2、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为

所选用的发生装置是3、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选的收集装置是或E4、制取气体时都必须进行的一项操作是5、已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得。该气体易溶于水，相同条件下密度比空气大。由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是,选用的收集装置是酒精灯高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气A催化D检查装置气密性BDa6、同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法。请归纳出实验室制取气体反应的共同点（1）原料为纯净物；（2）没有气体参加反应；（3）需要加热；（4）使用催化剂；（5）只生成气体（2）下列反应中，属于分解反应的是（）汞+氧气→氧化汞碳酸钙→氧化钙+二氧化碳石蜡+氧气→二氧化碳+水碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳B下列反应中既不是化合反应，也不是分解反应的是（）水→氢气+氧气铝+氧气→氧化铝高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳D五、氧气的工业制法1、工业上制取氧气的方法有：分离液态空气和膜分离技术法2、分离液态空气制氧气的原理是利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同。制取过程如下：

空气→液态空气→氮气（首先蒸发出来）液态氧（储存在蓝色钢瓶中）降温加