山西省朔州市刘霍庄中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省朔州市刘霍庄中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++ZFe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol?L-1KA1(SO4)2溶液与0.3mol?L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓参考答案：D2.下列溶液中Br-浓度与20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-浓度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液

B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

D.60mL1mol/LKBr溶液参考答案：C3.下列说法正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1参考答案：AD略4.（2001·广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A.硝基苯和水

B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液

D.甘油和水参考答案：BD

略5.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（

）参考答案：B略6.下列化学用语正确的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸铵的电离：

C．H2的燃烧热为285.8kJ／mol：

D．碳在高温下还原二氧化硅：参考答案：答案：D7.某学习小组查找出热化学循环制氢法：2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→

H2SO4（aq）＋2HI（g）H2SO4（aq）→H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）2HI（g）→H2（g）＋I2（g）从理论上讲，该循环中，1molH2O能制得氢气（）A．1mol

B．2mol

C．0.25mol

D．0.5mol参考答案：答案：A27、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(

)A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：AD略9.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是

（

）

A．Hg

B．Ag

C．Cu

D．Al参考答案：D略10.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间相互促进水解；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．11.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Br－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―D．与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42―、Cl―参考答案：C略12.参考答案：答案：B13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H+移向c电极D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O参考答案：C解析：A．当有0.1mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，标准状况下可产生1.12LH2，但气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，则气体不一定为1.12L，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．B池中c为正极，阳离子H+可以通过隔膜进入c池，故C正确；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故D错误．故选C．14.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B．2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1NA，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．15.参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢

②B可与FeCl3溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为

；

(2)由甲苯生成A的反应类型为

；A的化学名称为

；

(3)由B生成C的化学反应方程式为

；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有

种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的

有______种；

(5)D的同分异构体有多种，在这些同分异构体中：

①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是

（写结构简式）；

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则该反应的化学反应方程式为

。参考答案：(1)C9H6O2；

(2)取代反应

2一氯甲苯（或邻氯甲苯）；

(4)4

2；

略18.（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是

▲

。⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为

▲

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－180.5kJ·mol－1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

▲

。⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1

图2①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

▲

。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是

▲

。参考答案：．⑴防止酸雨的发生⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、负载率3%（每空2分，共10分）略19.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4="=="K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

[实验内容及记录]实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0．6mol/L

H2C2O4溶液H2O0．2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸13．02．03．02．04．023．03．02．02．05．233．04．01．02．06．4请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是

。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/m