山西省朔州市何家堡中学2023年高一化学联考试题含解析

山西省朔州市何家堡中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于锂的结构和性质判断错误的是

（）

①与水反应比钠剧烈

②原子半径小于钠

③有Li2O、Li2O2两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同

⑤它是还原剂A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③参考答案：C略2.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是

（

）

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

C．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：C3.参考答案：B4.关于氯的叙述中，下列正确的是

(

)A．氯气是一种黄绿色、有毒的气B．氯元素在自然界中以游离态存在C．氯气可用向下排空气法收集D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A略5.1下列叙述中，正确的是A．金属元素不能形成阴离子B．活泼的金属与活泼的非金属形成的离子化合物一定只含有离子键。

C．气态物质中不一定存在着共价键D．分子内原子间的作用都是化学键

参考答案：C6.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是()A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L参考答案：C略7.已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于，沸点为12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是

A．萃取

B．分液

C．过滤

D．蒸发参考答案：B8.1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

参考答案：A略9.两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2的物质的量大于生成的H2O的物质的量，则这两种烃的组合可能是：(A)烷烃和烷烃

（B）烯烃和烯烃（C）烯烃和炔烃

（D）烷烃和烯烃参考答案：AD10.下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A.升高温度

B.降低温度C.提高反应物浓度

D.使用合适的催化剂参考答案：B考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。11.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略12.下列关于氧化还原反应的说法错误的是①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂②反应3NO2+H-2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1③MnO2+4HCl====MnCl-2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

参考答案：D13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（

）A．ClO2是氧化产物

B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移C．H2C2O4在反应中被还原

D．KClO3在反应中得到电子参考答案：D略14.下列属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．氯气液化 C．海水晒盐 D．钢铁生锈参考答案：D【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、干冰升华是由固态的二氧化碳变为气态，是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故A错误；B、氯气液化是将氯气由气态变为液态，是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；C、海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而剩下粗盐晶体，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故C错误；D、钢铁生锈是由铁单质变为氧化铁，有新物质生成，故为化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，难度不大，应把握住物理变化、化学变化的本质区别是否有新物质生成．15.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)写出实验室制备氯气的离子方程式

(2)①图中滴加浓盐酸的装置名称

②装置B中盛放的试剂名称为________，③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________；(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．(4)漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式

、

。(5)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g漂白粉。参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①分液漏斗

②无水硫酸铜

③氯气无漂白性，次氯酸有漂白性(3)湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)（4）

（5）__12.7_

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。（2）元素③的原子结构示意图是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。a.单质的熔点②比⑦低

b.单质与氢气反应②比⑦剧烈c.气态氢化物稳定性②比⑦强

d.单质的密度②比⑦小（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。参考答案：(1)Na

(2)

(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3

(4)bc

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。(1)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素①～⑨中，金属性最强的元素是钠，故答案为：Na；(2)③为N，原子结构示意图为，故答案为：；(3)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2SO4>H2SiO3；(4)a.单质的熔点与元素的非金属性无关，错误；b.单质与氢气越容易化合，非金属性越强，反应②比⑦剧烈，能够说明元素②比⑦的非金属性强，正确；c.非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性②比⑦强，能够说明元素②比⑦的非金属性强，正确；d.单质的密度与元素的非金属性无关，错误；故选bc；(5)铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18.(3分)有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为

，Y为

，Z为

。参考答案：略19.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。

回答下列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）：

（1）C元素的元素名称是

，F元素在元素周期表中的位置

（2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体。请写出它们的结构简式

、

、

。

（3）由C、D