山西省忻州市高级职业中学高三化学期末试题含解析

山西省忻州市高级职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是：

R

XYZA．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC略2.（2008·全国Ⅰ）下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：BCO2是非极性分子，A项错误；CH4含有C—H键，CCl4含有C—Cl键，C—H键、C—Cl键都为极性键，CH4、CCl4都是非极性分子，B项正确；HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，C项错误；H2O为V形分子，D项错误。

3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2参考答案：C4.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑参考答案：B略5.如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（

）

A．C或A1

B．Cu和Fe

C．Fe和C

D．N或S参考答案：C略6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（

）A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氮原子数目不相等C．两种气体的分子数目相等

D．NO比NO2的质量小参考答案：B略7.(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能与4mol发生加成反应

C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个

D．利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：C解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故A选项小：正确；1mol利尿酸最多能与5mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基．故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。因此本题的正确答案为C8.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是

A.

干冰

B.

盐酸

C.

碳酸氢钙

D.

氢氧化钙参考答案：A9.麦考酚酸结构简式如图所示,下列有关麦考酚酸说法正确的是(

)

A．分子结构中含有4个碳碳双键

B．1mol麦考酚酸最多能和5molH2发生加成反应

C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应

D．1mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D略10.（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3参考答案：AC略。11.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．参考答案：B化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。12.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉

B．滤渣中一定有Ag粉

C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋参考答案：BC略13.NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6NA

B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

D.常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA

参考答案：答案：D14.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，则c(H+)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子D．Zn(OH)2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10参考答案：BC15.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共6分)实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。(1)请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?(2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。)参考答案：1．(共6分)(1)①2HCl+MgOH2O+MgCl2

2HCl+MgH2↑+MgCl2

②SiO2+4Mg

Mg2Si+2MgO

Mg2Si+4HClSiH4+2MgCl2

SiH4+2O2SiO2+2H2O

(2)在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。

SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+H2O

(不要求)

(方程式各1分，检验1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：

、

。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是

;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为

；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是

。（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是

。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2SO3+O2==2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填两个)（2）①反应吸热

②（NH4）2SO3·H2O

③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4,2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C。19.（10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。（1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10