山西省忻州市静乐县第二中学高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市静乐县第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下水的Kw＝10-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是

A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9参考答案：D略2.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略3.

已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)参考答案：B略4.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：

时间（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是（）A.正反应为吸热反应B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B错误；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8，故D正确；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答．5.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.30mol

B．0.22mol

C．0.16mol

D．0.48mol参考答案：C略7.下列解释事实的方程式不正确的是（

）A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：C．Na与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：参考答案：A8.（08上海12校第二次联考）室温下，由水电离得到的C（H+）和C（OH—）的乘积为1×10-24的无色溶液中，能大量共存的离子组是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-参考答案：答案：D9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

(

)参考答案：B略10.[2012·山东师大附中最后一次模拟]有关下列两种溶液的说法中，正确的是（

）

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．加水稀释溶液①，溶液中不变

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：C略11.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略12.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是

A．A是铝，B是铁

B．A是碳，B是硅

C．A是氢气，B是铜

D．A是钠，B是氢气参考答案：D略13.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.

氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.

C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.

纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.

单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A解析:B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。14.下列离子反应方程式正确的是（

）A．小苏打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性钾溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O参考答案：A略15.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________。参考答案：（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（3）Na2SO4（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别②降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出重结晶根据固体废料的变化过程，结合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉淀时的pH可知，pH调节至5.5时，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，pH调到12.5时，Mg（OH）2沉淀完全。滤液Ⅱ中有来自NaOH的Na+和来自H2SO4的，所以滤液Ⅱ可回收利用的主要物质有Na2SO4。复分解反应的发生依赖各物质在水中溶解度的大小差别，若易溶于水的盐中含有NaCl，常采用重结晶法进行分离或除杂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为

mol。②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为___________mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。参考答案：（1）5，2，16，10，2，8（2）①0.005

②无色，紫红色

0.004

③0.21；0.6418.(1分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝

。

(2)A中，n(CuO)的取值范围是

。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：19.（2008·全国Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述两个