山西省忻州市门限石中学高二化学月考试卷含解析

山西省忻州市门限石中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜0参考答案：D略2.以下的说法正确的是

（

）A．通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃

B．通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C．通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃

D．通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃参考答案：A略3.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要它们的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2参考答案：D略4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C5.

参考答案：C略6.对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

（

）A、升高温度

B、使用合适的催化剂

C、增大压强

D、增加其中一种反应物的浓度参考答案：略7.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料

D．将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C8.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C9.设C+CO22COΔH＞0

反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（

）

A．同时增大

B．同时减少

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大参考答案：A略10.N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率

B．降低体系压强能加快反应速率

C．增加H2的浓度能加快反应速率

D．若反应在密闭容器中进行足够时间，N2和H2能100％转化为NH3参考答案：C11.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了A．钾肥

B.磷肥

C.氮肥

D.复合肥参考答案：C略12.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华

B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应

D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D13.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（

）参考答案：C略14.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）①20mL蒸馏水②30mL0.03mol/LHCl溶液③40mL0.05mol/LAgNO3溶液④50mL0.02mol/LCaCl2溶液．A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl﹣）为0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中c（Cl﹣）=0.03mol/L；③40mL0.05mol/LAgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L；④50mL0.02mol/LCaCl2溶液中c（Cl﹣）=0.04mol/L；则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①＞②＞④＞③，故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．15.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（

）A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A为烃，B是烃的含氧衍生物。由等物质的量的和组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答：（1）从分子式的角度看，该混合物组成有哪几种可能？（2）另取一定量的A和B完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定：①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是

，

；②若生成CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是

、

。（3）另取amol的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。①若耗氧量为定值，则该值为

mol（用含的代数式表示，下同）；②若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为

。参考答案：（1）5（2）①C2H2、C2H6O2②C2H4、C2H4（3）①2.5a②18ag<m<54ag。18.已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH（1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：x︰yn2︰1

大于2

小于2

（2）某烃（CxHy）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为3︰3和2︰4时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。参考答案：（1）0

x－2y

y－0.5x

（2）C3H4

C3H6

C3H819.（