山西省忻州市西张联合学校2023年高二化学联考试题含解析

山西省忻州市西张联合学校2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略2.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(

)A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)>NH4+>c(OH-)>c(H+)B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)参考答案：C 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn参考答案：C略4.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正离子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)

D．碳烯

(CH2)参考答案：C5.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（

）

A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液

B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：B略6.锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)bg，则反应中生成的氢气为A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．无法计算参考答案：A锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag最后得固体(不含结晶水)bg即为相应金属的硫酸盐，(b－a)g为的质量，综合电荷守恒和电子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。7.X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（

）A．Y的单质是原子晶体

B．X的单质固态时为分子晶体

C．X与碳形成的化合物为分子晶体

D．X与Y形成的化合物固态时为离子晶体参考答案：D略8.下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ·mol-1参考答案：D9.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-

B.I-

C.

aX2+

D.bX2-

参考答案：D略10.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不

影响生成氢气的总量，可采用的方法是

(

)

A.加入适量的6mol·L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略11.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3下列说法不正确的是（）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略12.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（

）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略13.右下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)

。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是

(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH＝

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)

。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时平视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度参考答案：14.下列物质中，属于非电解质的是A．蔗糖

B．金属镁

C．氧气

D．氧化钠参考答案：A略15.已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A．该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动参考答案：D【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大；C．溶解平衡为吸热反应；D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小．【解答】解：A．由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正确；B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氧气的反应为2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、洗涤、干燥

B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：A试题分析：K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，先溶解，然后过滤得到MnO2，再洗涤、干燥，即可得到纯净的二氧化锰。考点：考查物质的分离和提纯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：

Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。⑴生产中每消耗1t铝土矿将产生

吨赤泥。⑵试计算每炼出1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？参考答案：⑴1/3

⑵3.78t

0.13t18.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]参考答案：大于

草酸

ac试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根据“越弱越水解”，碳酸钠和草酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案选ac。19.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L﹣1，H2O（g）的起始浓度为6mol?L﹣1，求平衡时CO的转化率？参考答案：（1）不是平衡状态，会向正方向进行；（2）平衡时CO的转化率为75%．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据化学反应进行到某个状态时的浓度熵和化学平衡常数之间的大小关系来回答；（2）温度不变时，K不变为1，根据三段式计算平衡时CO的浓度，再计算物质的转化率．解答：解：（1）当CO转化率为25%时，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度：2

2

0

0变化浓度：0.5

0.5

0.5

0.5末态浓度：1.5

1.5

0.5

0.5此时浓度熵Qc==＜1，所以不是平衡状态，化学反应会向正向进行．答：不是平衡状态，会向正方向进行；（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L﹣1，H2O（g）的起始浓度为6